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Curvas de titulación
 

Curvas de titulación

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EXPOSICION

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    Curvas de titulación Curvas de titulación Presentation Transcript

    • Emplea Técnicas Clásicas de Análisis Cuantitativo en Base A las Normas Integrantes: Barragán Luria Ernesto Basurto Ojeda Sandra Luz Carmona López Magdalena García Domínguez Arisbeth de Jesús Guillen Bibiano Alejandra Tadeo Santos Alejandra Toto Camacho Sarai Vázquez López Guadalupe Isabel Mesa N° 1
    • El equilibrio acido-base es un tema muy importante dentro de laquímica, agricultura, la biología y la medicina.Equilibrio químico: cuando una reacción química de transformación ocurre almismo ritmo que la transformación inversa, y por tanto no se producencambios en la cantidad de cada compuestoLas titulaciones en donde se emplean ácidos y bases son muy utilizadas parael control analítico de muchos productos comerciales y la disociación deácidos y bases ejerce una influencia importante en los procesos metabólicosde la célula viva.Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de ioneshidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón.La concentración de iones (H+) de una solución determina su grado de acidez.Bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones .
    • Neutra la que tiene una misma cantidad de iones hidrogeno y alcalinas.la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante eltranscurso de la misma ( [*] el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).Consiste en graficar el pH (o el pOH) contra mililitros de titulante.En solucion acuosa, los acidos y las bases fuertes se encuentran totalmente disocioados.El pH a lo largo de la titulacion se puede calcular directamente de las cantidadesesqequiometricas de acido y base que van reaccionado.Se neutralizan cuando es un acido fuerte y una base fuerte.Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anióndel ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre laneutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una basedébil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por loque el pH es menor que 7
    • ConceptosUna reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y unasbase, generalmente las reacciones acuosa acido base se produce agua y una sal.Por ejemplo: HCl (aq) + Na OH (aq)  H2O (l) + Na Cl (aq)La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar laconcentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disoluciónvalorada de una base o ácido,Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características• Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.• El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base• El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.• Se necesita un indicador químico o un pH metro para monitorizar la valoración.
    • Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:1- Valoración de ácido fuerte con base fuerte2- Valoración de base fuerte con ácido fuerte3-Valoración de ácido débil con base fuerte4-Valoración de base débil con ácido fuerteDurante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denominapunto de equivalencia.Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pHdurante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: Estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte). Determinar las zonas tamponantes y el pKa. Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia. Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
    • Si se va añadiendo poco a poco una base a un ácido, el pH de la solución se incrementacon cada adición de base. El diagrama que representa la variación del pH durante lavaloración se denomina curva de titulación.Si gráficamente el pH en función de la cantidad de base añadida, se observa una subidabrusca en el punto de equivalencia. La región de subida brusca se llama punto final yse reconoce cuando el reactivo indicador cambia de color. El pH de la solución antes delpunto de equivalencia se determina por la concentración del ácido que aún no ha sidoneutralizado por la base. El pH en el punto de equivalencia es el pH de la sal resultante.Debido a que la sal que se produce por la reacción de un ácido fuerte y una base fuerteno se hidroliza, el punto de equivalencia se produce a pH 7,00. El pH de la solucióndespués del punto de equivalencia está determinado por la concentración del excesode base en la solución.Tipos de curvas: Sigmoidal segmento-linea
    • ^Titulación de un ácido fuerte con base fuerteFase inicial:• Solución sólo contiene ácido fuerte.• El pH de la solución se determina usando la fórmula para determinar pH de un ácido fuerte.• La concentración de H es igual a la concentración del ácido fuerte.Fase antes del punto de equivalencia.• Se añade base pero no es suficiente para completar la reacción con el ácido.• El pH depende del ácido sin reaccionar.• H+] = moles sin reaccionar = moles H presentes - moles base añadidos V total V total
    • Punto de equivalencia.• La base añadida es justamente la necesaria para completar la reacción.• Los moles de ácido son igual a los moles de base.• El pH en esta etapa es igual a 7.Fase después del punto de equivalencia.• Hay exceso de base.• Se determina la concentración de OH-• [OH- ] = moles base exceso V total
    • Titulación de un ácido débil con una base fuerteFase inicial• La solución contiene un ácido débil diluído.• El pH depende de la ionización del ácido.• Se usa la constante de equilibrio para buscar la concentración de H+Fase antes del punto de equivalencia.• Se añade base, pero la reacción no llega acompletarse.• La solución contiene la sal que se ha formado en la reacción y el ácido que no ha reaccionado. Esta solución es un buffer.• El pH se determina usando la ecuación de Henderson-Hasselbach.• Base conjugada = moles añadidos/volumen total.• Acido = (moles ácido presente - moles base añadidos)/volumen total.
    • Punto de equivalencia• La base añadida es suficiente para completar la reacción.• La solución sólo contiene la sal formada que tiene el anión de un ácido débil.• Este anión reacciona con el agua liberandoiones OH, esta reacción determina el pH.• Se usa KbDespués del punto de equivalencia.• Hay exceso de base fuerte.• La solución contiene la sal formada hasta el punto de equivalencia y el exceso de base.• El pOH es determinado por los iones de OH de la base en exceso.• [OH] = (moles de base añadidos - moles de ácido que reaccionan)/volumen total
    • Cruvas de titulacion acido base tipicas: 50mlde acido monoprotico o.100M titulados conNaOH 0.100 Los valores de pKa para cada acido se muestra en las curvas