Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua producen iones y conducen la corriente eléctrica, mientras que los no electrolitos no producen iones ni conducen electricidad. Los electrolitos pueden ser fuertes, débiles o no electrolitos. Los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes, sales ionizan completamente, los débiles parcialmente, y los no electrolitos como los alcoholes no ionizan.

1. ELECTROLITOS
Y
NO ELECTROLITOS

2. La ionización es el proceso químico mediante
el cual se producen iones, estos son átomos o
moléculas cargadas eléctricamente debido
al exceso o falta de electrones respecto a un
átomo o molécula neutra. A la especie
química con más electrones que el átomo o
molécula neutra se le llama anión, y posee
una carga neta negativa, y a la que tiene
menos electrones catión, teniendo una
carga neta positiva.

3. Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al
disolverse en agua conducen la corriente eléctrica.
Los electrolitos pueden clasificarse según estén parcial o
totalmente ionizados como:
Débiles
Fuertes
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua,
provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción
de disolución prácticamente irreversible.
Estas sustancias son buenas conductoras de la electricidad ya sea
fundida o en solución. Por ejemplo
KNO3 → K+ + NO-
NaOH → Na+ + OH-
H2SO4 → 2H+ + SO4
-2

4. Se ionizan casi por completo en un disolvente. Son buenos
conductores de la electricidad porque sus moléculas se disocian en
iones, es decir, átomos cargados con electricidad.
Puede haber electrolitos fuertes (cuando la disociación es
prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1%
de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).
Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico
(H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el
hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.

5. Un electrolito débil es una sustancia que al
disolverse en agua, se disocia parcialmente, son
reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no
son buenas conductoras de la electricidad.
Por ejemplo: NH4OH ⇄ NH4+ + OH
Se ionizan solo de forma parcial, conducen la
electricidad en menor grado que una solución
de igual concentración de un electrolito fuerte.

6. No producen iones al disolverse en agua.
Ejemplo alcoholes (-ROH). Los no electrolitos
son sustancias que ni fundidos ni en solución
conducen la corriente eléctrica.