Este documento describe la radiactividad como el proceso por el cual algunos núcleos atómicos emiten radiación. Explica que existen tres tipos de radiación - alfa, beta y gamma - y describe las características de cada una, como su carga eléctrica y poder de penetración. También incluye una imagen que advierte sobre el riesgo de irradiación externa en zonas restringidas.
2. La ecuación química
Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.
Dicromato de
amonio (NH4)2 Cr2O7
Óxido de cromo (III)
Cr2O3
(NH4) 2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s)
REACTIVOS PRODUCTOS
LÍQUIDO
SÓLIDOCOEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO
GAS
3. Ajuste de las ecuaciones químicas
Escribe las fórmulas de los
reactivos y productos según
la norma.
Empieza ajustando los elementos
que forman parte de 1 solo
compuesto, por ejemplo, el Cl.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2
De forma similar ajustamos el Ca.
Por último, ajustamos el H.
Comprobamos que los
coeficientes de todos los
elementos están ajustados.
Cl Reactivos 2 Productos 2
O Reactivos 2 Productos 2
De forma similar ajustamos el O.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2
Reactivos 1 Productos 1Ca
H Reactivos 4 Productos 4
4. Cálculos estequiométricos en masa
El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III).
Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden
completamente:
¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado?
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
= 0,09 mol de Fe
1 mol Fe
55,8 g Fe
5 g de Fe =M (Fe) = 55,8 g/mol
= 0,045 mol de Fe2O3
2 mol Fe2O3
4 mol de Fe
0,09 mol de Fe =
159,6 g de Fe2O3
1 mol de Fe2O3
0,045 mol de Fe2O3 =
M (Fe2O3) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol
= 7,18 g de Fe2O3
5. Cálculos estequiométricos en volumen
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa
siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L
2 N2 + 3 H2 → 2 NH3
¿ Que volumen de gas N2 y de gas H2, medido en condiciones normales, han
reaccionado para obtener 15 L de gas NH3?
1 mol NH3
22,4 L de NH3
15 L de NH3 ·
1 mol N2
22,4 L de N2
2 mol de NH3 1 mol de N2
· · = 7,5 L de N2
¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente?
1 mol NH3
22,4 L de NH3
15 L de NH3 ·
3 mol H2
22,4 L de H2
2 mol de NH3 1 mol de H2
· · = 22,5 L de H2
1 mol NH3
22,4 L de NH3
15 L de NH3 · = 0,67 mol de NH3
6. Cálculos estequiométricos con disoluciones
La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la
concentración y el volumen de la disolución.
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de
Ca(OH)2 0,5M?
mol
L
0,5 · · 50 · 10-3
L = 0,025 mol de Ca(OH)2
1 mol CaCL2
1 mol de Ca(OH)2
0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2
2 mol HCL
1 mol de Ca(OH)2
0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,05 mol de HCl
¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH)2
presente?
M (CaCl2) = 111,1 g/mol
111,1 g CaCL2
1 mol de Ca(OH)2
0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2
n 0,05 mol
M
V = = 0,2 L = 200 mL=
0,25 mol/L
7. Reacciones ácido-base
Jugos
gástricos
Zumo de
limón
Lluvia ácidaZumo de
naranja
Zumo de
tomate
Agua de
lluvia, café
Agua de
mar
Disolución
diluida de
NaOH
Sangre
Agua pura:
pH=7
Jabón en
polvo
Amoniaco
doméstico
Disolución
concentrada
de NaOH
Aumento de la acidez Aumento de la basicidad
Disolución de
sustancia ácida
Disolución de
sustancia básica
Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción
química llamada reacción de neutralización.
8. Reacciones de oxidación y combustión
Las combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible,
reacciona con otra, que llamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía.
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol
Combustión del butano
Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua Energía
9. La radiactividad
La radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos
atómicos que les lleva a emitir radiación.
TIPOS DE RADIACTIVIDAD
Radiación α
Radiación β
Radiación γ
Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones)
Carga positiva
Poco poder de penetración
Formada por electrones
Carga negativa
Más poder de penetración que las partículas α
Electromagnética (misma naturaleza que la luz)
Carga neutra
Gran poder de penetración
ZONA DE ACCESO
PROHIBIDO
RIESGO DE IRRADIACIÓN
EXTERNA
10. La radiactividad
La radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos
atómicos que les lleva a emitir radiación.
TIPOS DE RADIACTIVIDAD
Radiación α
Radiación β
Radiación γ
Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones)
Carga positiva
Poco poder de penetración
Formada por electrones
Carga negativa
Más poder de penetración que las partículas α
Electromagnética (misma naturaleza que la luz)
Carga neutra
Gran poder de penetración
ZONA DE ACCESO
PROHIBIDO
RIESGO DE IRRADIACIÓN
EXTERNA
