Presentación2oquim.

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Presentación2oquim.

  1. 2. EL AGUA <ul><li>PROPIEDADES QUIMICAS </li></ul><ul><li>- Es el disolvente universal. </li></ul><ul><li>- Reacciona violentamente con Na y K. </li></ul><ul><li>Molécula Simétrica. Cargada negativamente del lado del oxígeno. Cargada positivamente del lado del hidrógeno </li></ul><ul><li>Se dice que por esta razón el agua es dipolar, esto hace que las moléculas se aglomeren </li></ul><ul><li>El hidrógeno </li></ul>
  2. 3. El Agua <ul><li>La unión de las moléculas como resultado de esta fuerza de atracción recibe el nombre de: Puentes de Hidrógeno. </li></ul><ul><li>Características: </li></ul><ul><li>Libera calor durante la congelación ( Resulta un medio efectivo de transferencia de calor) </li></ul><ul><li>Tensión superficial elevada, debido a los puentes de hidrógeno </li></ul><ul><li>Presión Osmótica </li></ul><ul><li>El agua actúa como ácido y como base o sea que es anfótera </li></ul>
  3. 4. Reacciones Ácido-Base <ul><li>Se define a los ácidos y a las bases según las propiedades de sus soluciones acuosas. </li></ul><ul><li>Ácido. Toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones hidrógeno (H + ), su solución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases. </li></ul><ul><li>Base. Toda sustancia en solución acuosa produce iones oxhidrilo ( OH-), sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos. </li></ul>
  4. 5. Ácidos y Bases <ul><li>No todas las disoluciones de ácidos y bases conducen por igual la corriente eléctrica, algunas son mejores que otras. Esto quiere decir que la cantidad de iones en la disolución no es la misma. Si proporcinan muchos iones H+ (los ácidos) o muchos iones OH- (las bases) se denominan fuertes, en caso contrario, se denominan débiles. </li></ul><ul><li>Los ácidos o las bases que se disocián totalmente en iones cuando se disuelven en agua se llaman ácidos o bases fuertes. </li></ul><ul><li>Los ácidos o las bases que se disocian parcialmente en iones se llaman ácidos o bases débiles. </li></ul>
  5. 6. Teoría de Arrhenius <ul><li>En 1884 el químico sueco Svante Arrhenius definió a los ácidos como toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones hidrógeno ( H+), y a una base como toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones oxhidrilo (OH-). </li></ul><ul><li>Esta definición esta restringida en el sentido de que el concepto se limita al disolvente agua. </li></ul><ul><li>En todas las disoluciones ácidas hay más iones (H+) que iones (OH-) </li></ul><ul><li>En todas las disoluciones neutras, como el agua pura, hay tantos iones (H+) como iones (OH-) </li></ul><ul><li>En todas las disoluciones basicas hay más iones (OH-) que iones (H+). </li></ul>
  6. 7. Teoría de Brönsted-Lowry <ul><li>En 1923 estos cientificos sigirieron independientemente que los ácidos podrían definirse como donadores de protones y las bases como aceptores de protones. </li></ul><ul><li>Al perder un protón, un ácido forma una base, pués por la reacción inversa, la sustancia formada puede ganar un protón. </li></ul><ul><li>Del mismo modo, una base forma un ácido al ganar un protón. </li></ul><ul><li>Las reacciones de neutralización implican una transferencia de protones. </li></ul>
  7. 8. Teoría de Lewis <ul><li>En 1923 G.N. Lewis propuso un concepto más general. La Teoría Electrónica. </li></ul><ul><li>Según esto, una base es una sustancia que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones, y un ácido es una sustancia que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones. </li></ul><ul><li>Cuando un ácido de Lewis reacciona con una base de Lewis, se forma, como consecuencia, un enlace covalente coordinado. </li></ul>
  8. 9. Ph <ul><li>Según las teorías anteriores, el agua puede actuar como ácido o como base. </li></ul><ul><li>El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno o hidronio </li></ul><ul><li>pH= -log [ H+] </li></ul><ul><li>El pOH se define de igual forma como el logaritmo negativo de la concentración de iones ixhidrilo: </li></ul><ul><li>pOH= -log [OH-] </li></ul><ul><li>Y de las ecuaciones anteriores resulta: </li></ul><ul><li>pH + pOH= 14 </li></ul>
  9. 10. pH <ul><li>Para comparar el grado de acidez o basicidad de las disoluciones se utiliza una escala de números llamada escala de pH. </li></ul><ul><li>El pH de una disolución muestra su acidez o basicidad en función de su concentración de iones hidronio. </li></ul><ul><li>Un pH bajo significa muchos iones ( H+) y muy pocos iones (OH-). </li></ul><ul><li>Un pH alto significa pocos iones (H+) y muchos iones (OH-). </li></ul>
  10. 11. Escala de pH
  11. 12. Clasificación de ácidos y Bases <ul><li>Los ácidos se pueden clasificar en dos grupos de acuerdo con la forma en que se obtienen: Hidrácidos y Oxiácidos. </li></ul><ul><li>Hidrácidos: Son ácidos que se forman cuando se combina un no metal con hidrógeno. </li></ul><ul><li>Para darle nombre a un hidrácido, primero se enuncia la palabra ácido y a continuación el nombre del no metal con la terminación hidrico . </li></ul><ul><li>La fórmula de los hidrácidos se escribe anotando primero el hidrógeno y después el no metal, ejemplo: HBr: ácido bromhidrico, H2S: ácido sulfhidrico. </li></ul>
  12. 13. Oxiácidos <ul><li>Son ácidos que se forman cuando se combina agua con un óxido, por ejemplo: monóxido de carbono (CO), o el bióxido de carbono (CO2). </li></ul><ul><li>CO + H2O ---------- H2CO2 </li></ul><ul><li>CO2 + H2O --------- H2CO3 </li></ul><ul><li>Para darle nombre a un oxiácido, se enuncia la palabra ácido y después el nombre del elemento en el óxido con la terminación –oso ó ico- </li></ul><ul><li>Será oso cuando tenga el menor número de átomos de oxígeno </li></ul><ul><li>Será ico cuando tenga el mayor número de átomos de oxígeno. </li></ul>
  13. 14. Oxiácidos <ul><li>La fórmula se escribe anotando primero el hidrógeno y después el óxido con el oxígeno adicional que proporciona el agua, ejemplo: </li></ul><ul><li>H2CO2 _______ ácido carbonoso </li></ul><ul><li>H2CO3 _______ ácido carbónico </li></ul>
  14. 15. Clasificación para las bases <ul><li>Los nombres que se dan a las bases también siguen ciertas reglas. </li></ul><ul><li>En este caso son más sencillas y se fundamentan en el hecho de que las bases producen iones hidróxido (OH-) por disociación. </li></ul><ul><li>Muchas bases se forman cuando se combina un metal con el ión hidróxido. </li></ul><ul><li>Una base se nombra enunciando primero las palabras hidróxido de y a continuación el nombre del metal. </li></ul><ul><li>Para escribir la fórmula de una base, primero se anota el símbolo del metal y después el ión hidróxido .Ejemplo: NaOH, hidróxido de sodio, Ca(OH)2, hidróxido de calcio. </li></ul>
  15. 16. Ácidos y Bases más comunes Nombre Fórmula Uso Ácido carbónico H2CO3 En bebidas carbonatadas Ácido clorhidríco HCL Limpieza de materiales Ácido nitrico HNO3 En la fabricación de fertilizantes, colorantes y explosivos Ácido fosfórico H3PO4 Bebidas gaseosas para dar sabor áqcido, fertilizantes y detergentes. Ácido sulfurico H2SO4 Baterias de automovil
  16. 17. Bases más comunes Nombre Fórmula Uso Hidróxido de calcio CA(OH)2 Mortero y cemento, pulpa de papel Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Ingrediente activo leche de magnesia Hidróxido de potasio KOH Jabones liquidos Hidróxido de sodio NaOH Químico industrial de gran importancia Hidróxido de amonio NH4OH Ingrediente activo de líquidos para destapar cañerías, grasas animales en jabón.
  17. 18. Soluciones amortiguadoras <ul><li>Una solución amortiguadora es aqulla que resiste un cambio de pH aunque se le añada un ácido o base fuerte. </li></ul><ul><li>Una solución se amortigua por la presencia de un ácido o base débil y su base conjugada. </li></ul><ul><li>La solución amortiguadora tipica contiene un ácido débil y una sal del mismo ácido, o bien una débil y una sal de la misma base. </li></ul>
  18. 19. Neutralización <ul><li>Una reacción de neutralización es un proceso químico en el que un ácido reacciona con una base para generar una sal. </li></ul><ul><li>Como todas las reacciones químicas, las reacciones de neutralización se representan mediante una ecuación química. En esta ecuación los reactivos que se colocan del lado izquierdo de la flecha son el ácido y la base que van a reaccionar, del lado derecho se ponen los productos, ejemplo: </li></ul><ul><li>NaOH + HCL _______ NaCl +H2O </li></ul><ul><li>reactivos productos </li></ul>
  19. 20. Neutralización <ul><li>Las propiedades características de los ácidos y las bases desaparecen al reaccionar los iones responsables de estas propiedades para dar agua. </li></ul><ul><li>Las sales son sustancias que se obtienen de la reacción de un ácido y una base y que, en su mayoría, contienen un catión metálico y un anión no metálico. </li></ul><ul><li>Tanto los ácidos como las bases son sustancias muy reactivas, en términos de energía se considera que contienen una gran cantidad de energía química. </li></ul><ul><li>Al reaccionar entre sí forman sustancias (sal y agua) con un menor contenido energético y la energía sobrante se libera en forma de calor. </li></ul><ul><li>Como consecuencia, aumenta sensiblemente la temperatura de la disolución en la que se llevo a cabo la reacción. A la energía liberada en las reacciones entre un ácido y una base se le llama calor de neutralización. </li></ul>
  20. 21. Reacciones Químicas <ul><li>Es un proceso mediante el cual, elementos o compuestos se unen para formar una o más sustancias con diferentes características. </li></ul><ul><li>Ecuación Química. Es la representación gráfica de una reacción química por medio de símbolos o fórmulas de las sustancias que reaccionan y de los productos, ejemplo: </li></ul><ul><li>C + O2 CO2 </li></ul><ul><li>Una ecuación química consta de dos partes: los reactivos y los productos. Simbología en una ecuación y sus partes: </li></ul><ul><li>2Na + 2HCl 2NaCl + H2 </li></ul><ul><li>reactivos productos </li></ul>
  21. 22. Simbología química <ul><li>Indica produce o se transforma en (reacción irreversible) </li></ul><ul><li>Se desprende en forma de gas </li></ul><ul><li>Indica la formación de un precipitado </li></ul><ul><li>La reacción es reversible </li></ul><ul><li>Significa calor. Si se coloca en los productos significa que se </li></ul><ul><li>libera. S i se coloca en los reactivos o sobre la flecha de “pro- </li></ul><ul><li>duce” nos indica que el calor se gana o absorbe. </li></ul>
  22. 23. Reacciones Químicas <ul><li>Los números escritos como coeficientes indican el número de moles que se tienen de cada sustancia. (2Na, se lee, 2 moles de sodio). </li></ul><ul><li>Los números que se escriben en algunos elementos (H2) se denominan subíndices y nos indican el número de átomos de cada elemento en una molécula. </li></ul>
  23. 24. Información que proporciona una ecuación <ul><li>1. Los elementos o compuestos que hay en los reactivos y en los productos </li></ul><ul><li>2. La cantidad de átomos de cada elemento o compuesto que hay en la reacción </li></ul><ul><li>3. La cantidad de moléculas que hay de reactivos, así como de productos </li></ul><ul><li>4. Si la reacción es reversible </li></ul><ul><li>5. Si hay gas desprendido o sólidos precipitados </li></ul><ul><li>6. El número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al número de átomos de cada elemento del producto. </li></ul>
  24. 25. Interpretación de una ecuación química <ul><li>2Na + 2HCl 2NaCl + H2 + </li></ul><ul><li>Se lee de la siguiente manera: </li></ul><ul><li>Dos moles de sodio + dos moles de ácido clorhídrico produce </li></ul><ul><li>Dos moles de cloruro de sodio + el desprendimiento de un mol de hidrógeno + la liberación de calor. </li></ul>

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