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Tabla periódica
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Tabla periódica

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Información relacionada con la Tabla Periódica.

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  • 1. TABLA PERIÓDICA
  • 2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOSDESARROLLO . El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico.
  • 3.  A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos.
  • 4.  Ley PeriódicaEsta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
  • 5.  Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos.
  • 6. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición.En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
  • 7.  Clasificación de los elementos:De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:         Metales         No metales         Metaloides         Gases Nobles         Metales de transición         Lactínidos y Actínidos
  • 8.  Metales: Conductores del calor y la electricidad.         Son maleables y dúctiles, con un brillo característico. El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características físicas constituyen magníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente buenos conductores.
  • 9.  Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. No metales: Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
  • 10.  Gases nobles: Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos. El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluorescentes. El neón es también otro gas noble o inerte, muy utilizado en textos y ornamentos lumínicos de anuncios y vallas publicitarias.
  • 11. PREGUNTA: ¿Cuáles de los siguientes elementos se espera que tengan semejanzas en cuanto a sus propiedades físicas y químicas: Li, Be, F, S, Cl? SOLUCIÓN: Los elementos F y Cl serán los más similares debido a que pertenecen a la misma familia (grupo 7ª, de la familia de los halógenos).
  • 12. Familias o grupos:Grupo lA Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs,Fr).Grupo llA Metales Alcalino-térreos. (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).Grupo lllA Familia del Boro (B, Al, Ga, In, TI).Grupo lVA Familia del Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb).Grupo VA Familia de los Nitrógenoides (N, P, As, Sb, Bi).Grupo VlA Familia del oxígeno, anfigenos o calcógenos (O, S, Se, Te, Po).Grupo VllA o Familia de los halógenos (F, CI, Br, I, At).Grupo VlllA o Familia de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
  • 13. Grupo B Metales de transición. Los ocho grupos B están formados por elementos metálicos, que tienen la característica común, de que sus átomos contienen órbitas internas incompletas.Elementos radiactivos. Se dividen en dos series, los lantánidos y los actínidos, reciben el nombre actínidos de tierras raras o elementos de transición interna.
  • 14. GRUPOS O GRUPOS FAMILIAS O Los grupos se FAMILIAS representan con las Columnas el grupo B letras A y B verticales elementos metálicos de transición. El grupo A llamados elementos representativosPERIODOS Líneashorizontales
  • 15. Metales 3A Térreosalcalinos Metales 7A Halógenos alcalinotérreos 8A Gases nobles o raros 4A.Carbonoideos 6A calcógenos 5A Nitrogenoideos o anfígenos
  • 16. Los e tán le que es izquie mentos u ntos eleme son No r bi Los meta da de la lí cados a la cha les (s n alvo e ea gruesa al a dere s. l hidr ógen son metale o). No metalesMetales Ligeros IA IIA Metales de transición H IIIA IVA VA VIA VIIA He Li Be VIIB B C N O F Ne Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn Fr Ra Lr Ku Hn Serie de los lantánidos La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Serie de los actínidos Ac Th Pa u Np Pu Am Cm Bk Cf Fm Md No No No metales Metaloides en Metales en en canela verde melón
  • 17. Familia del FAMILIA B titanio. Familia del Manganeso. Familia del hierro Familia del Zinc. Familia del CobreFamilia del Familia del Cromo.Escandio Familia del vanadio
  • 18. PROPIEDADES QUÍMICAS Y SU VARIACIÓNPERIÓDICA
  • 19.  Electronegatividad: capacidad para atraer electrones. Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos contiguos del elemento. Energía o potencial de ionización: Es la energía necesaria para desprender un electrón y transformarlo en un ion positivo. Afinidad electrónica o electroafinidad: Es la energía suministrada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón y se transforma en un ion negativo.
  • 20. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
  • 21.  Procedimiento de cálculo de las configuraciones electrónicas Identifica el elemento químico del cual deseas calcular su configuración electrónica a través de su símbolo o número atómico correspondiente. Determina la configuración electrónica del elemento químico al anotar desde el inicio de la regla el número y el tipo de orbital hasta concluir en el electrón diferencial correspondiente del elemento químico.Ejemplo:Aluminio: Al«13» Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
  • 22. La configuración de Kernel: KernelCuyo objetivo consiste en determinar la configuración electrónica o el diagrama energético de un elemento a partir de un gas noble, es una técnica de abreviación para ambos cálculos correspondientes a elementos químicos cuyo número atómico es demasiado grande.Procedimiento de cálculo de la configuración de Kernel: Identifica el elemento químico del cual deseas calcular su configuración de Kernel a través de su símbolo o número atómico correspondiente. Busca el gas noble más cercano a la izquierda del elemento. El gas noble debe de ser de menor número atómico que el del elemento del cual se desea su configuración de Kernel.
  • 23.  Determina la configuración de Kernel del elemento químico al anotar primeramente el símbolo del gas noble elegido. Partiendo de dicho símbolo, anota el número y el tipo de orbital que continúan a la derecha del gas noble hasta concluir en el electrón diferencial.Ejemplo:Plata: Ag«47» Configuración de Kernel: [Kr] , 5s2,4d9
  • 24.  Átomo:El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones.
  • 25. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, positiva conocida a veces como carga elemental, carga fundamental o carga de +1.Los electrones tienen una carga del mismo valor pero de polaridad opuesta, negativa -1.Z = número atómicoZ= número de protones = número de electrones A = masa atómicaA = número de protones + número de neutrones
  • 26. LLENE LOS ESPACIOS VACÍOS ENLA SIGUIENTE TABLA. Símbolo Se Protones 56 Electrones 35 Neutrones Número 79 80 137 másico.
  • 27. Elementos de importancia económica, industrial y ambiental