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Lista de exercícios 01 GQI 00042 Química Geral e Inorgânica Experimental III para Engenharia Agrícola e Ambiental
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Lista de exercícios 01 GQI 00042 Química Geral e Inorgânica Experimental III para Engenharia Agrícola e Ambiental

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  • 1. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 1 Lista de Exercícios 01 GQI-00042 Química Geral e Inorgânica Experimental III Engenharia Agrícola e Engenharia Ambiental Sextas 13:00 às 17:00 hs. 1) Faça o balanceamento das seguintes reações: a) ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaCl b) CuCO3 + HCl → CuCl2 + CO2 + H2O c) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 d) NH4NO3 → N2O + H2O e) ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S f) Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe g) Na2S2O3 + I2 → NaI + Na2S4O6 h) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl i) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O j) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 k) C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O l) P4O10 + H2O → H3PO4 m) NH3 + O2 → NO + H2O 2) Qual a diferença entre energia potencial e energia cinética? 3) O que são processos endotérmicos e processos exotérmicos? 4) Um bloco de magnésio tem massa de 14,3 g e volume de 8,46 cm3 . Qual a densidade do magnésio em kg.L-1 ? 5) O clorofórmio, CHCl3, um líquido usado antigamente como anestésico, possui uma densidade de 1,492 g.cm-3 . a) Qual o volume de 7,86 g de CHCl3? b) Qual a massa de 17,23 cm3 de CHCl3? 6) O ciclopropano contém os elementos hidrogênio e carbono combinados na proporção de 1,0 g de hidrogênio para 6,0 g de carbono. Se numa dada amostra de ciclopropano estão presentes 24,0 g de hidrogênio, quantos gramas de carbono estão presentes na amostra? 7) Em um dado composto, 6,92 g de X combinam-se com 0,584 g de carbono. Se o peso atômico do carbono é igual a 12,0 u e se quatro átomos de X estão combinados com um átomo de carbono, calcule o peso atômico de X. 8) Quantos mols de pessoas habitam o planeta Terra (assuma que a população da Terra é de 6,5 bilhões de pessoas)? Ao distribuir 1,3 mols de ervilhas entre os habitantes da Terra, quantas ervilhas teria cada habitante? 9) Qual a massa de cobre presente em 29,50 g de sulfato de cobre penta-hidratado, CuSO4·5H2O? 10) Diga qual amostra, em cada um dos pares a seguir, tem maior número de átomos: a) 75,0 g de índio ou 80,0 g de telúrio. b) 15,0 g de P ou 15,0 g de S. c) 7,36x1027 átomos de Ru ou 7,36x1027 átomos de Fe.
  • 2. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 2 11) Qual a massa de ródio que contém: a) O mesmo número de átomos que existe em 57,0 g de nitrogênio. b) O mesmo número de átomos que existe em 57,0 g de zircônio. 12) Quantas moléculas de água existem em 1,0 kg de água? 13) Suponha que você comprou, por engano, 10,0 kg de NaHCO3·10H2O por R$ 72,00 ao invés de 10,0 kg de NaHCO3 por R$ 80,00. a) Qual a quantidade de água que você comprou e quanto pagou por litro? b) Qual seria o preço justo do composto hidratado considerando custo zero para a água? 14) A pirita de ferro, FeS2, é conhecida como “ouro de tolo”. a) Quantos mols de enxofre são necessários para formar 1,0 mol de FeS2? b) Quantos mols de ferro são necessários para combinar com 1,44 mols de S para formar FeS2? c) Quantos mols de S estão presentes em 632,0 g de FeS2 ? 15) Quantos mols de CO2 podem ser liberados a partir de 2,54 mols de calcário, CaCO3 ? 16) Quantos mols de BaSO4 podem ser obtidos 1,25 mols de Al2(SO4)2 ? 17) Considerando o diâmetro dos átomos de carbono igual a 1,5x10-8 cm, qual a massa de um fileira de átomos de carbono com 3 cm de comprimento? 18) Um solvente para lavagem a seco possui 14,5% em peso de carbono e 85,5% em peso de cloro. Qual a fórmula empírica do composto? 19) Uma substância é composta de 60,8% de sódio, 28,5% de boro e 10,5% de hidrogênio. Qual a fórmula empírica do composto? 20) A partir das fórmulas empíricas e massas moleculares, determine a fórmula molecular dos seguintes compostos: a) NaS2O3 (270,4 g/mol) b) C3H2Cl (147,0 g/mol) c) C2HCl (181,4 g/mol) d) Na2SiO3 (732,6 g/mol) e) NaPO3 (305,9 g/mol) 21) O fósforo branco, formando de moléculas P4, é usado em artefatos incendiários militares, porque inflama espontaneamente quando exposto ao ar. O produto da reação com o oxigênio é P4O10. (O oxigênio encontra-se presente no ar como moléculas de O2) a) Escreva a reação química balanceada para a reação de P4 com O2. b) Quantos mols de P4O10 podem ser produzidos mediante o uso de 0,5 mol de O2? c) Quantos gramas de P4 são necessários para produzir 50,0 g de P4O10? d) Quantos gramas de P4 reagem com 25,0 g de O2? 22) Uma rocha fosfática, Ca3(PO4)2, é tratada com ácido sulfúrico para produzir fertilizante fosfatado: Ca3(PO4)2 + H2SO4 + H2O → Ca(H2PO4)2 + CaSO4·2H2O. Quantos kg de ácido sulfúrico são necessários para reagir com 25,0 kg de rocha fosfática?
  • 3. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 3 23) O acetato de cálcio Ca(H3C2O2)2 é uma substância usada juntamente com álcool metílico para fazer “calor enlatado” (combustível sólido vendido em lata para uso como fogareiro). Quantos gramas de acetato de cálcio são necessários para preparar 2,0 dm3 de uma solução 0,25 M? 24) O nitrato de prata (AgNO3), em 20,0 cm3 de solução, reagiu com cloreto de sódio de acordo com a seguinte reação: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(aq) + NaNO3(aq). O AgCl recolhido, seco e pesado resultando em 0,2867 g. Qual a concentração molar da solução original de AgNO3 ? 25) Após a dissolução em água de 0,376 g de NiSO4·6H2O e 0,129 g de NiCl2·H2O em um balão volumétrico de 250 mL, qual a concentração molar de íons cloreto e Ni2+ na solução final? 26) Que massa (em gramas) de soluto anidro (sem água) é necessária para preparar cada uma das seguintes soluções: a) 1,0 L de solução de K2SO4 a 0,125 M. b) 375 mL de solução de NaF a 0,015 M. c) 500 mL de solução de C12H22O11 a 0,35 M. 27) A adição de excesso de NaI a 50,0 mL de uma solução de CuNO3 em água provocou a precipitação de 15,75 g de CuI. Qual era a concentração inicial de CuNO3 na solução original? 28) Excesso de AgNO3 reage com 25,0 mL de uma solução de K2CrO4(aq) para formar um precipitado. Qual é o precipitado que a massa dele que se forma? 29) Um vaso de reação contém 5,77 g de fósforo branco e 5,77 g de oxigênio. A primeira reação que ocorre é a formação de óxido de fósforo (III): P4(s) + 3O2(g) → P4O6(s). Se o oxigênio presente é suficiente, a reação prossegue, com formação de óxido de fósforo(V). P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s). a) Qual o reagente limitante para a formação de P4O10? b) Qual a massa de P4O10 produzida? c) Quantos gramas de reagente em excesso permanecem no vaso de reação? 30) Uma lata de aerossol de 250,0 mL a temperatura ambiente (25°C) e 1,10 atm foi lançada em um incinerador. A lata explodiu quando alcançou a temperatura de 625°C. Qual era a pressão no interior da lata no momento imediatamente antes da explosão assumindo que a lata não sofreu expansão de volume durante o aumento da temperatura. 31) Um balão de hélio tem volume igual a 22,5 L ao nível do mar (pressão de 0,951 atm e temperatura de 18°C). O balão foi resfriado sob pressão constante até a temperatura de -15°C. Qual é o volume do balão nessas condições? 32) Na reação 2NO(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) + N2(g), quantos cm3 de N2 (CNTP) são produzidos a partir de: a) 0,0014 mols de NO. b) 1,3x10-3 g de H2. 33) Uma reação importante na produção de fertilizantes nitrogenados é a oxidação da amônia: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g). Quantos dm3 de O2, medidos a 25°C e 90,7 kPa, devem ser usados para produzir 100 dm3 de NO a 500°C e 100,0 kPa?
  • 4. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 4 34) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo: a) n = 2 e l = 1. b) n = 4, l = 2 e m = -2. c) n = 2. d) n = 3, l = 2 e m = +1. 35) Dentre os conjuntos de quatro números quânticos [n, l, m, s] identifique os que são proibidos para um elétron em um átomo e explique o porquê: a) [4, 2, -1, +1/2] b) [5, 0, -1, +1/2] c) [4, 4, -1, +1/2] d) [2, 2, -1, +1/2] e) [6, 0, 0, +1/2] f) [5, 4, +5, +1/2] 36) Qual a diferença entre orbitais σ e π? 37) O que são orbitais híbridos? 38) Porque é necessário usar orbitais híbridos para justificar a estrutura do metano? 39) Que ângulos existem entre os orbitais híbridos: a) sp3 b) sp2 c) sp 40) Explique a diferença entre os ângulos das ligações no CH4, NH3 e H2O. 41) Qual a principal diferença, com relação aos elétrons, entre a Teoria da Ligação de Valência e a Teoria dos Orbitais Moleculares? 42) Qual a diferença na estrutura de bandas dos sólidos condutores, semi-condutores e isolantes? 43) Use a Teoria dos Orbitais Moleculares para explicar porque é difícil formar moléculas de He2 e não de H2? 44) O que são híbridos de ressonância? Dê exemplos.

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