Teoría de nomenclatura inorgánica

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Teoría de nomenclatura inorgánica

  1. 1. Página | 1 PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA NOMENCLATURA INORGÁNICA VALENCIA (Val) Representa la capacidad de combinación que poseen los átomos para formar compuestos. La valencia nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo. Ejemplo: Agua, H2O NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O) Llamado también estado de oxidación. Representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento. Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl NaCl ⇒ [Na]+1 [ x x xx xx x Cl• ]-1 N.O (Na) = +1 N.O (Cl) = -1 Reglas prácticas para determinar el N.O 1) Para sustancias simples o elementos N.O = 0 2) En compuestos químicos: N.O(H) = +1 generalmente N.O(O) = -2 generalmente N.O(H) = -1 hidruros metálicos N.O(O) = -1 peróxidos 3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1 N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2 4) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0 5) En iones poliatómicos: ΣN.O (ión) = carga del ión NÚMEROS DE OXIDACIÓN CASO ESPECIAL ELEMENTO METAL NO METAL Cr Mn V +2, +3 +2, +3 +2, +3 +3, +6 +4, +6, +7 +4, +5 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 1. FUNCIONES OXIGENADAS 2. FUNCIONES HIDROGENADAS METALES Au : +1, +3 Fe, Co, Ni : +2, +3 Al, Ga, Bi, Se : +3 Sn, Pb, Pt : +2, +4 Cu, Hg : +1, +2 NO METALES F : -1 CI, Br, I : +1, +3, +5, +7 S, Se, Te : +2, +4, +6 B : +3 N : +3, +5 P : +1, +3, +5
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 SISTEMA DE NOMENCLATURA 1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA 2. NOMENCLATURA STOCK Se nombra escribiendo: ( )Oxido de E.O.nombre del elemento (E.O): estado de oxidación 3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC) Se nombra escribiendo: Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de átomos PREFIJO MONO DI TRI TETRA #ÁTOMOS 1 2 3 4 NOTA: Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se omite el prefijo mono FUNCIONES QUÍMICAS I. FUNCIÓN ÓXIDO Es un compuesto binario que resulta de la combinación de un elemento con el oxígeno. Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido). A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO) Resulta de la combinación de metal con oxígeno. M:Metalx 2 2 x X:Estado de oxidación de metalM O M O+ − ⇒ Ejemplo: B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO) Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno E:No metalx 2 2 x X:Estado de oxidación del no metalE O E O+ − ⇒ Ejemplo: II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1 . Se caracteriza por tener sabor amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua. 2Oxido H O Hidróxido+ → Formulación: ( ) E:Metal X :Estado de oxidación delmetalx M OH Ejemplo: Nota: También se obtiene hidróxido según: 2 2Metal Activo H O Hidróxido H+ → +
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 III. FUNCIÓN ÁCIDO Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos corroen a los metales activos y neutralizan a los hidróxidos; pueden ser de dos tipos: oxácidos e hidrácidos. ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de anhídridos con agua 2Anhídrido H O Acido oxácido+ → Fórmulas prácticas: Dónde: X: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E. Ejemplo: Ácido nítrico Ácido cloroso Ácido sulfúrico Ácido carbónico Ácido fosfórico IV. FUNCIÓN HIDRURO Es un compuesto binario que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno La valencia de los elementos frente al hidrógeno será: 1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos xM H M: Metal del IA y IIA X: Valencia del metal Ejemplo: Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de potasio 2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o ácidos hidrácidos. xH E E: No metal VIA y VIIA X: Valencia del no metal Ejemplo: Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico 3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de los grupos IIIA y IVA, se forman hidruros especiales con nombres especiales. Ejemplo: H2O: agua CH4: metano NH3: amoniaco BH3: borano SiH4: silano PH3: fosfina RADICALES Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al perder total o parcialmente sus hidrógenos (H+ ). Se nombran cambiando: En el ácido H En el radical OSO ITO ICO ATO HIDRICO URO + −uuuuuuur K K K K K K Ejemplo: E.O. impar X 1 2 HE O + E.O. par 2 x 2 2 H E O + B, P, AS, SB 3 x 3 2 H E O +
  4. 4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 4 Ácido nitroso Ácido cloroso Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Nota: Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos se utiliza el prefijo “bi”. Ejemplo: H2CO3 → HCO3 -1 Ácido carbónico Bicarbonato V. FUNCIÓN SAL Es un compuesto iónico, sólido a temperatura ambiental, por lo general se disuelve en el agua. Obtención: Por neutralización: 2Acido Hidróxido Sal H O+ → + Por corrosión: 2Metal activo Acido sal H+ → + Según el tipo de ácido que lo origina, las sales son: A) SALES OXISALES Se obtienen a partir de ácidos oxácidos. Ejemplos: Carbonato de calcio Nitrato de Potasio Sulfito férrico B) SALES HALOIDEAS Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no presentan átomos de oxígeno en su composición. Ejemplos: Bromuro de calcio Cloruro de sodio Sulfuro plúmbico Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Abril del 2014

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