Teoría de enlace químico
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Teoría de enlace químico Document Transcript

  • 1. Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 05 / 2014 TEORÍA DE QUÍMICA TEMA: ENLACE QUÍMICO ENLACE QUÍMICO Es la fuerza de unión entre dos átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes que desean alcanzar una configuración estable. Cuando los átomos se unen se desprende una cantidad de energía de enlace. Representación gráfica de la formación de un enlace: A B AB LIBERACIÓN DE ENERGÍA + NOTACIÓN DE LEWIS Los diagramas de Lewis constituyen una forma sencilla de representar simbólicamente cómo están distribuidos los electrones de la última capa en un átomo. Para los elementos representativos (grupos A) se cumple: NOTA: El helio (grupo VIIIA) tiene 2 electrones de valencia, por lo que su notación de Lewis es He: REGLA DEL OCTETO Se dice cuando se forma un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico. Ejemplo: Molécula de Cloro, Cl2 Es la fuerza de atracción electrostática que se da entre un catión y un anión. Se produce transferencia de electrones. Generalmente se da entre un metal (IA, IIA) y un no metal (VIIA, VIIA) Generalmente se cumple que la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman enlace iónico es elevada (∆EN ≥ 1,9 ) Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl. Propiedades de los Compuestos Iónicos A condiciones ambientales se encuentran en estado sólido. Posee alta temperatura de fusión Ejemplo: NaCl (Tf = 801°C) Son solubles en agua y en otros solventes polares mediante el proceso de solvatación iónica Al estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si son buenos conductores cuando están disueltos en agua o cuando están fundidos. Son duros y frágiles por su estructura empaquetada y porque sus iones no se pueden deslizar cuando son sometidos a presión externa. Es la fuerza de atracción electromagnética que se da generalmente entre átomos no metálicos Se produce compartición de uno o más pares de electrones Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN ≤ 1,9 Ejemplo: Molécula de hidrógeno, H2 TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE II. ENLACE COVALENTE
  • 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 CLASIFICACIÓN DE LOS E. COVALENTES 1. ENLACE COVALENTE NORMAL Cada átomo aporta un electrón para la formación del enlace. Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr 2. ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO Es cuando sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones para la formación del enlace. El átomo que aporta electrones se llama dador y el otro átomo que acepta electrones es llamado aceptor. Ejemplo: Ión amonio, NH4 +1 3. ENLACE COVALENTE SIMPLE Se comparte de 1 par de electrones entre los átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de cloro, Cl2 4. ENLACE COVALENTE MULTIPLE Este tipo de enlace se da cuando se comparte 2 o más pares de electrones entre los átomos enlazantes. Pueden ser: a) Enlace Covalente Doble Se comparte de 2 pares de electrones entre los átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de oxígeno, O2 b) Enlace Covalente triple Se comparte tres pares de electrones entre los átomos enlazantes. Ejemplo: Molécula de nitrógeno, N2 5. ENLACE COVALENTE POLAR(∆EN ≠ 0) Ocurre entre átomos distintos (compartición no equitativa de electrones) Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno, HCI 6. ENLACE COVALENTE APOLAR(∆EN=0) Ocurre entre átomos iguales (compartición equitativa de electrones) Ejemplo: Molécula de bromo, Br2 Propiedades de los Compuestos covalentes Son sólidos, líquidos o gaseosos con punto de fusión bajos Los compuestos polares se disuelven en el agua, y los compuestos apolares se disuelven en solventes apolares No conducen la corriente eléctrica ni el calor Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Mayo del 2014