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Teoría de configuración electrónica
 

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    Teoría de configuración electrónica Teoría de configuración electrónica Document Transcript

    • CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 17Cl: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es el ordenamiento de los electrones en niveles, subniveles y orbitales. Para ello se basa en los siguientes principios: 1) Principio de construcción 1s22s22p63s23p5 30Zn: 1s22s22p63s23p64s23d10 Configuración Electrónica Abreviada El método del Kernel, es una abreviación de la configuración de un gas noble. Llamado también principio de Aufbau; “Los electrones se distribuyen en subnivel en orden creciente a su energía relativa”. Considerando los 7 niveles de energía, se tiene: ENERGÍA RELATIVA (E.R) E.R = n + ℓ n: nivel de energía ℓ: subnivel de energía Ejemplo: Realizar la C.E simplificada de los siguientes átomos Regla del serrucho (Regla de Moller) La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una regla nemotécnica para determinar la configuración electrónica de los átomos. NIVELES CAPAS S U B N I 1 K 2 L 3 M 2 2 2 4 N 5 O 7 Q S 2 S P6 P6 P6 d10 d10 d10 d10 S d10 S P6 P6 V E L E S S 2 6 P P6 f 14 # Máximo de electrones por nivel S 2 S 2 53I: [36Kr]5s 2 2 3p3 4d105p5 2) Principio de máxima multiplicidad (Regla de Hund) “Los electrones deben ocupar todos los orbitales de un subnivel dado en forma individual antes de que se inicie el apareamiento”. Estos electrones desapareados tienen el mismo sentido de giro. f 14 2p 4 2 8 18 32 32 18 1s22s22p3 ↑↓ ↑↓ Incorrecto 2p x 2p y 2pz 2p 4 ↑↓ ↑ ↑ Correcto 2p x 2p y 2pz 8 Ejemplo: Realizar las configuraciones electrónicas por subniveles para los siguientes átomos. 7N: 15P: [10Ne]3s Ejemplo: Indique la C.E por orbitales para los siguientes átomos 7N: 1s22s22p3 → Página | 1
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Configuración Electrónica de iones a) Para un anión Primero se determina la cantidad de electrones Luego se realiza la configuración electrónica Ejemplo: Realizar la C.E del siguiente anión 19F : 1s22s22p6 b) Para un catión Primero se realiza la C.E para el átomo neutro Luego se quitan los electrones del nivel más externo. En caso que en el nivel más externo hayan varios subniveles, los electrones salen en orden: f, d, p, s. Ejemplo: Realizar la C.E del siguiente catión 26Fe 2+ : [18Ar]4s03d6 Anomalías en la Configuración Electrónica Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones, a las cuales consideramos como anomalías, entre estas tenemos los Antiserruchos. Se presenta en elementos de los grupos VIB e IB Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes átomos 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4: es incorrecto 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5: es correcto 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9: es incorrecto 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10: es correcto 3) Principio de exclusión de Pauli “Dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales, se deben diferenciar por lo menos en el número cuántico spin magnético (s)” Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Febrero del 2014 Página | 2