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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM                                       TEMA: TABLA PERIÓDICA¿Qué es la tabla periódica?E...
Sector                 Denominación                                                                        syp          El...
3.    Metaloides y Semimetales                 Están ubicados en el límite de los metales y no metales                 Son...
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A)   3, VA(15) y 4                                            A) Solo I              B) Solo II        C) Solo III      B)...
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TABLA PERIÓDICA

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  1. 1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: TABLA PERIÓDICA¿Qué es la tabla periódica?Es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por laexistencia de una variación regular por grupos y períodos.¿Qué indica la Ley Periódica moderna de los elementos químicos?En 1913 Henry Moseley descubre la Ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una funciónperiódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o periódicamente con la cantidadde carga nuclear¿Cómo se describe en forma general a la tabla periódica?1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B)2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades. # Periodo = # Niveles3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares. # Grupo = # e − de valencia Grupo Familia química Capa de Elementos valencia IA Alcalinos ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr IIA Alcalinos térreos ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra IIIA Térreos o boroides ns2 np1 B, Al, Ga, ln, Tl IVA Carbonoides ns2 np2 C, Si, Ge, Sn, Pb VA Nitrogenoides ns2 np3 N, P, As, Sb, Bi VIA Calcógenos o anfígenos ns2 np4 O, S, Se, Te, Po VIIA Halógenos ns2 np5 F, Cl, Br, l, At VIIIA Gases nobles ns2 np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn IB Metales de acuñación ns1 (n-1)d10 Cu, Ag, Au IIB Elementos puente ns2 (n-1)d10 Zn, Cd, Hg¿Cómo se clasifican a los elementos según su configuración electrónica? Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica.
  2. 2. Sector Denominación syp Elementos representativos d Elementos de transición f Elementos de transición internaNota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2¿Cómo se clasifican a los elementos según sus propiedades? De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales, no metales o metaloides.1. Metales Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan)2. No metales Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: • Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Líquido: Br • Sólidos: Los demás (C,S,I,…) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen)
  3. 3. 3. Metaloides y Semimetales Están ubicados en el límite de los metales y no metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. PROPIEDADES PERIÓDICAS Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo. SEMANA Nº 4: TABLA PERIÓDICA 3. Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento químico cuyo Z = 23.1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la tabla periódica: A) VA(15), 4 B) VB(5), 4 C) VIIB(7), 4 I. Medeleiev clasificó a los elementos en función D) VIIA(17), 4 E) IIIB(3), 4 periódica a sus pesos atómicos. II. Moseley comprobó mediante rayos X que las 4. Si el último electrón de un átomo posee los siguientes propiedades de los elementos dependen de su números cuánticos (3,1,-1,-1/2). Indique el periodo, número atómico. grupo y el número de electrones desapareados. III. Los elementos en la tabla, se ubican en siete grupos y dieciocho periodos. A) 3,VIA(16),2 B) 3,VIIA(17),4 IV. En el bloque “s” se presentan elementos metálicos, C) 3,VIA(16),4 excepto el hidrógeno. D) 3,IVA(14),2 E) 3,IVA(14),4 A) VFVV B) FVVV C) VVVF 5. Indique el número atómico y el grupo al que pertenece D) VVFV E) VVVV un metal del cuarto periodo que tiene 8 electrones en su nivel de valencia.2. Indique los elementos que poseen propiedades semejantes: A) 24, VIB(6) B) 26, VIIIB(8) I. 11Na II. 12Mg III. 13Al C) 28, IB(10) IV. 19K V. 15P D) 30, IIB(12) E) 36, VIIIA(18) A) I y II B) II y III C) I y V 6. Un elemento se encuentra en el cuarto periodo, D) I y IV E) III y V pertenece al grupo VIIB(7) y posee 30 neutrones. Determine el número de masa.
  4. 4. A) 50 B) 52 C) 55 13. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso D) 58 E) 59 (F) con respecto al 29Cu. I. El elemento se encuentra en el cuarto periodo y en7. ¿Cuál de las siguientes notaciones de Lewis es el grupo IB (11) correcta? II. Es un metal de transición. Número atómico: B=5, P=15, Ca=20, O=8, S=16 III. Posee 13 orbitales llenos y 1 orbital semilleno A) B B) P C) Ca A) VFV B) FVV C) VFF D) VVF E) VVV D) O E) S 14. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso8. Con respecto al átomo de 7N marque la alternativa (F) con respecto a los elementos en la tabla periódica. correcta: I. A temperatura ambiente los no metales se pueden encontrar en los 3 estados de agregación de la A) Su notación de Lewis es N materia. B) Pertenece al tercer periodo y su grupo es VA(15) II. El mercurio es un metal líquido a temperatura C) Posee 2 orbitales llenos y 3 electrones ambiente. desapareados. III. Los metales son buenos conductores de la D) Los números cuánticos para su último electrón son electricidad. (3,1,-1,+1/2). IV. Los no metales tienen facilidad para ganar E) Es un buen conductor de la corriente eléctrica. electrones.9. ¿Cuál de los siguientes elementos posee menor radio A) VFVV B) FVVV C) VVVF atómico? D) VVFV E) VVVV A) 20Ca B) 11Na C) 15P 15. Marque la correspondencia correcta: D) 8O E) 9F a) Grupo VIIA ( ) Gases raros b) Bloque d ( ) Metales de transición10. Ordene de menor a mayor con respecto a sus c) Grupo IA ( ) Halógenos electronegatividades, los siguientes elementos 9F, 13Al, d) Grupo VIIIA ( ) Metales alcalinos 17Cl, 19K A) c,d,b,a B) b,d,a,c C) d,b,a,c A) K<Cl<F<Al B) K<F<Al<Cl D) d,b,c,a E) b,a,d,c C) Al<Cl<F<K D) K<Al<Cl<F E) Al<K<Cl<F PRÁCTICA DOMICILIARIA11. Con respecto a los elementos mostrados indique la 1. Marque la alternativa correcta para un elemento cuyo alternativa que contenga el elemento de mayor energía Z= 15. de ionización y el elemento con mayor carácter metálico respectivamente. A) Se encuentra en el grupo IIIA I. 11Na II. 8O III. 14Si IV. 15P B) Pertenece al periodo 3 C) Es un metal de transición. A) I y II B) II y I C) I y IV D) ሶ Su notación de Lewis es . E. D) IV y III E) III y II E) Es más electronegativo que el 8O12. Sea un átomo X que se encuentra en el tercer periodo y grupo 17 e Y un elemento que se encuentra en el tercer 2. De los elementos 6C; 7N; 11Na; 9F; 19K, marque la periodo y pertenece a la familia de los alcalinos térreos. alternativa que contiene al elemento que tiene mayor Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o radio atómico y mayor electronegatividad falso(F). respectivamente. I. X es más electronegativo que Y. II. Y posee mayor radio atómico que X. A) 19K; 9F B) 19K; 7N III. Y tiene mayor energía de ionización que X C) 11Na; 9F D) 11Na; 7N E) 6C; 7N A) VVF B) FVV C) VVV D) VFV E) FFF 3. Indique el periodo, grupo y electrones desapareados de un átomo cuyo Z = 16.
  5. 5. A) 3, VA(15) y 4 A) Solo I B) Solo II C) Solo III B) 3, IVA(14) y 2 D) II y III E) I y III C) 3, VIA(16) y 2 D) 3, VIA(16) y 3 10. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad E) 3, VIA(16) y 4 (F) con respecto a un elemento cuyos números cuánticos de su último electrón son (2, 1, 0, -1/2)4. La configuración electrónica para los átomos neutros I. Tiene dos niveles de energía llenos. de los elementos A y B es como sigue: II. Los electrones de su capa de valencia son 5. A: 1s22s22p5 III. Es un halógeno. B: 1s22s22p63s23p64s1 Al respecto, marque la secuencia correcta de verdadero A) FFV B) FVF C) VVV D) FFF E) VVF (V) o falso (F). 11. Marque la alternativa que presenta la secuencia I. A es un elemento representativo y B es un metal de correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes transición. enunciados: II. A pertenece al bloque “s” y B pertenece al bloque I. El radio atómico del 12Mg es menor que el del 16S. “p” de la Tabla Periódica. II. El azufre es más electronegativo que el magnesio. III. Los números cuánticos del último electrón de B III. La energía de ionización del azufre es mayor que son (4, 0, 0, +1/2) la del magnesio. A) FFF B) VVV C) FVF A) VVF B) FVV C) FVF D) VFF E) FFV D) FFV E) VFV 12. Respecto al 9E, marque la secuencia correcta de5. Marque la alternativa que contiene el elemento de verdadero (V) o falso (F). menor electronegatividad y menor energía de I. Es un elemento representativo y pertenece al ionización. bloque “s” II. Pertenece al grupo VA y período 2. A) 7N B) 9F C) 11Na D) 8O E) 3Li III. Es más electronegativo que el 7X6. ¿Cuál de los elementos tiene el mayor radio atómico y A) FFF B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF la menor electronegatividad? 13. Los átomos con energía de ionización elevadas A) 3Li B) 11N C) 19K D) 20Ca E) 12Mg generalmente presentarán: A) Afinidades electrónicas bajas.7. ¿En qué grupo de la Tabla Periódica se ubica un B) Propiedades metálicas elemento cuyo último electrón de su ión E-2 tiene los C) Resistencia a perder electrones. números cuánticos (2, 1, +1, -1/2). D) Radios atómicos grandes. E) Tendencia a formar cationes. A) IIIA(13) B) IIA(2) C) IVA(14) D) IIB(12) E) VIA(16) 14. Para un elemento cuyo Z = 26 se cumple que: I. Es un elemento de transición.8. En la tabla Periódica Moderna, las filas horizontales II. Pertenece al 4° periodo y al grupo VIB(6). son denominadas………………y los elementos III. Los números cuánticos para el último electrón del químicos están colocados según el orden creciente de ión E3+ es (3,2,+2,-1/2) sus números…………… A) grupos, atómicos A) FVV B) VFV C) VVF D) VFF E) FVF B) grupos, de masa C) períodos, atómicos 15. Determine el periodo y grupo al que pertenece el elemento cuyo último electrón tiene los números D) períodos, de masa cuánticos (4,1,+1,+1/2) E) períodos, de neutrones A) 4 y 13 B) 4 y 15 C) 4 y 59. Señale los enunciados correctos respecto al 19K. D) 4 y 14 E) 4 y 3 I. Es un metal alcalino Profesor: Antonio Huamán Navarrete II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla periódica. Lima, Enero del 2013 III. En su grupo tiene la más alta energía de ionización.

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