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Soluciones

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  • 1. Página | 1 Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras en proporción variable en la que cada porción analizada presenta la misma característica ya que los solutos se dispersan uniformemente en el seno del disolvente. Los componentes de una solución no se pueden visualizar debido a que los solutos adquieren el tamaño de átomos, moléculas o iones Ejemplo; Analicemos una porción de agua de mar: Se observa que el agua de mar contiene gran número de solutos y un solo solvente. En general: Para que al mezclar dos o más sustancias puras se forme una solución es necesario que exista una afinidad entre el soluto y el solvente, con lo cual se concluye que lo semejante disuelve lo semejante. Observación: Generalmente una solución se forma de dos sustancias una de ellas llamada soluto y la otra solvente o disolvente. A) Soluto: Es la sustancia disuelta en una solución, por lo regular está presente en menor cantidad que el disolvente. B) Solvente o disolvente; Es la sustancia que disuelve al soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO El estado físico de una disolución lo define el solvente. Solución Solvente Soluto Ejemplo Sólido Sólido Sólido Acero (C en Fe) Bronce (Sn en Cu) Latón (Cu en Zn) Líquido Amalgama de oro (Hg en Au) Amalgama de plata (Hg en Ag) Gaseoso Oclusión de hidrógeno en platino Líquido Líquido Sólido Soda cáustica (NaOH en H2O) Salmuera (NaCl en H2O) Líquido Vinagre (CH3COOH en H2O Aguardiente (Etanol en H2O) Kerosene Gas Formol (HCHO en agua) Ácido clorhídrico (HCl en agua) Bebidas gasificadas Gas Gas Sólido Vapor de I2 en aire Vapor de naftalina en aire Líquido Aire húmedo Gas Gas natural Aire seco B. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones son: SOLUCIÓN DILUIDA: Solución con poca cantidad de soluto. SOLUCIÓN CONCENTRADA: Solución con mucha cantidad de soluto. SOLUCIÓN SATURADA: Solución que no admite más soluto disuelto. SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución que contiene mayor cantidad de soluto que una solución saturada a la misma temperatura. Son formas de expresar la cantidad de soluto que está presente en una cantidad de solución o de solvente, entre ellas tenemos: porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad, normalidad, etc. SOLUCIONES Solución = 1STE+ STO(1) + STO(2)+………. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
  • 2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Página | 2 I. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN A) Porcentaje en masa (% WSTO).- Representa el peso de soluto presente en 100g de solución. Donde: WSOL = WSTO + WSTE B) Porcentaje en volumen (% VSTO).- Representa el volumen de soluto contenidos en 100mL de solución. Donde: VSOL = VSTO + VSTE C) Partes por millón (ppm).- Indica el peso en miligramos de soluto por cada litro de solución. II. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN A) Molaridad (M).- Se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución. mol molar L   <>    . B) Normalidad (N).- Se define el número de equivalente gramo (Eq – g) de soluto disuelto en un litro de solución. ( )STO SOL #Eq g Eq g N normal V L − −  = <>    Pero: ( )STO#Eq g n m n Nºmol g M − = θ = − = RELACIÓN ENTRE NORMALIDAD Y MOLARIDAD Ө: parámetro numérico SUSTANCIA Ө Ácido N° de “H” sustituibles Base o hidróxido N° de “OH” sustituibles Óxido Carga neta del oxígeno Sal Carga neta del catión 1. DILUCIÓN La dilución es un procedimiento físico que sigue para preparar una disolución de menor concentración a partir de una más concentrada, para ello se debe adicionar agua a la disolución concentrada. Observando que no se altera la cantidad de soluto. Se cumple: Donde: V2 = V1 + VSTE 2. MEZCLA DE SOLUCIONES Cuando se mezclan dos soluciones que contiene el mismo soluto pero de concentraciones diferentes, la solución resultante posee una concentración intermedia. Se cumple: Donde: V3 = V1 + V2 Solvente puro (V )STE V1 V2 M1 V1 n1 M2 V2 n2 M3 V3 n3 ppm = ࢝‫)܏ܕ( ۽܂܁‬ ࢂ‫)ۺ( ۺ۽܁‬ %VSTO = ‫܄‬‫ ۽܂܁‬ ‫܄‬‫ ۺ۽܁‬ x 100% %WSTO = ‫܅‬‫ ۽܂܁‬ ‫܅‬‫ ۺ۽܁‬ x 100% APLICACIÓN DE SOLUCIONES M1.V1 = M2.V2 M1.V1 + M2.V2 = M3.V3 N = M x Ө

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