Seminario de química

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Seminario de química

  1. 1. Página | 1 SEMINARIO DE QUÍMICA UNMSM – 2015-I 1. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) con respecto a los siguientes enunciados: I. El radio atómico del átomo de Sodio (Na) es 154 pm, en el SI es 1,54x10–8 m. II. El ácido clorhídrico puro tiene una concentración de 12 mol/L, expresado en el SI es 1,2x104 mol/m3 . III. La temperatura de 30°C equivale a 300 unidades SI. A) VVF B) VFV C) FVF D) FVV E) VVV 2. ¿Cuál es la densidad en g/cm3 de la disolución formada cuando se mezclan 50 mL de etanol con 50 mL de agua, suponiendo que el volumen final de la mezcla es la suma de los volúmenes de los compuestos? Datos: ρ etanol = 0,8 g/mL ρ agua = 1,0 g/mL A) 0,8 B) 0,9 C) 1,0 D) 1,1 E) 1,2 3. Con respecto a las propiedades y cambios en la materia marque la alternativa incorrecta: A) La extensión, inercia y divisibilidad son propiedades generales. B) El brillo, color y el punto de ebullición son propiedad particulares. C) Cuando el cloro reacciona violentamente con el sodio manifiesta una propiedad química. D) La sublimación de la naftalina corresponde a un cambio físico. E) La fundición de metales representa a un cambio químico. 4. Determinar la masa en kilogramos que se desintegra en la explosión de una bomba de hidrógeno de 1 Megatón. Datos: 1 Megatón = 106 Ton 1 Ton = 1 Ton de TNT = 109 cal c = 3,0 x 108 m/s 1 cal = 4,18 J A) 0,42 B) 0,36 C) 0,46 D) 0,33 E) 0,29 5. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) con respecto a los siguientes enunciados: I. El 1 H y el 2 H, tienen igual configuración electrónica. II. Si la configuración electrónica de un átomo neutro termina en 4p3 y presenta 75 nucleones entonces tiene 42 nucleones. III.El subnivel de mayor energía relativa para el átomo de titanio Tiଶଶ ସ଼ es 4s. A) FVV B) VVF C) FVF D) VVV E) VFV 6. El penúltimo electrón de cierto átomo está desapareado y tiene las siguientes características: I. Pertenece al tercer nivel energético. II. Se encuentra en el subnivel “p”. III. Su número cuántico magnético es negativo. Entonces los números cuánticos del último electrón de dicho átomo son: A) (3, 1, -1, +1/2) B) (3, 1, -1, -1/2) C) (3, 1, 0, +1/2) D) (3, 1, 0, -1/2) E) (3, 0, 0, -1/2) 7. Respecto a la Tabla periódica moderna, marque la alternativa INCORRECTA. A) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 corresponde a un metal alcalino térreo. B) Los metales de transición pertenecen al bloque “d”. C) Los anfígenos presentan dos orbitales desapareados. D) El átomo de un elemento alcalino tiene mayor radio atómico que el del halógeno del mismo período. E) En los halógenos, la electronegatividad disminuye a medida que disminuye el número atómico. 8. Si el último electrón de un átomo tiene los siguientes números cuánticos:(3, 2, -2,- ½). ¿En qué grupo estará el elemento que posee dicho átomo cuando se ioniza con carga +2? A) VIB B) VIA C) VIIIB D) VIIIA E) IVA 9. Las notaciones Lewis de los elementos X e Y del segundo periodo de la tabla son: Marque la alternativa correcta. A) Ambos son metales. B) Ambos presentan dos electrones de valencia. C) Cuando se combinan comparten electrones D) Al combinarse forman un compuesto de fórmula X2Y E) Se unen mediante enlace iónico.
  2. 2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Página | 2 10. Marque la relación correcta de verdad (V) o falsedad (F) con respecto a la molécula del SO3 que cumple con la regla del octeto. I. Tiene 2 enlaces covalentes dativos. II. Presenta 2 enlaces múltiples. III. Tiene 16 electrones no compartidos IV. Presenta 4 enlaces covalentes polares. Electronegatividad: S = 2,5; O = 3,5 A) VFFV B) VFVF C) VVVF D) FVVF E) FVVV 11. Marque la relación INCORRECTA: Fórmula – función inorgánica – nombre. A) Cu2O – óxido básico – óxido de cobre (I). B) CO2 – óxido ácido – anhídrido carbónico. C) H2SO4 – ácido hidrácido – ácido sulfúrico. D) BaCl2– sal haloidea – cloruro de bario. E) CaCO3 – sal oxisal – carbonato de calcio. 12. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) con respecto a los siguientes enunciados: I. La fórmula del óxido de plata es Ag2O. II. Cada molécula de ácido nítrico presenta 3 átomos en total. III. El bromito de sodio es una sal oxisal donde el bromo actúa con estado de oxidación +5. A) VFF B) FVF C) VVF D) FFF E) VFV 13. Marque la correspondencia INCORRECTA, reacción química – clasificación. A) C(g) + O2(g) → CO2(g) + Q Síntesis – exotérmica B) 2 NaI(ac) + Br2(l) → 2 NaBr(ac) + I2(s) Desplazamiento–irreversible C) C2H2(g) + H2(g) + Q ⇌ C2H4(g) Reversible – endotérmica D) NaHCO3(s) + calor → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Redox - descomposición E) H2CO3(ac) + KOH(ac) → K2CO3(ac) + H2O(l) Metátesis – redox 14. Para la reacción química: NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + H2O Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) I. El agente oxidante es el NaI. II. El nitrógeno de la sal se reduce. III. Se transfieren 2 moles de electrones. IV. El coeficiente estequiométrico del agua es 2. A) VVVF B) FFVV C) FVVV D) VFVV E) FVVF 15. Marque la alternativa INCORRECTA. A) En 0,9 g de H2O hay 6,02 x 1022 átomos de H. B) En 5,4 g de Ag hay 0,05 at – g del metal. C) El % de nitrógeno en el amoniaco es 82,4%. D) La masa de 1 molécula de CO2 es 44. E) 42,6g Cl2(g) ocupa 13,44 L a C.N. P.A (H = 1; O = 16; C = 12; Ag = 108; N =14; Cl = 35,5) 16. Se hace reaccionar 10g HCl y 30g NaOH, luego la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) es: I. El reactivo limitante es el hidróxido. II. Se producen 16 g de Na Cl. III. Si se obtiene 7,3 g de Na Cl, el % de rendimiento es 45,5. P.A (H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16) A) FVF B) FVV C) VFV D) FFV E) VVV 17. Una muestra de amoniaco (NH3) ocupa un volumen de 600 mL y se encuentra a 312 mm Hg de presión y 27°C de temperatura. Determine el número de moléculas de amoniaco que hay en la muestra. A) 1,00 x 10–2 B) 6,02 x 1021 C) 1,0 x 10–1 D) 6,02 x 1025 E) 6,02 x 1022 18. Se tiene una mezcla de 7g de N2 y 4,8g de O2 en un recipiente de 8,2 L a 27°C. Determine la presión parcial en atm del O2. Pesos atómicos: N = 14; O = 16 A) 0,85 B) 0,15 C) 0,45 D) 0,20 E) 0,55 19. Se tiene una muestra de 5,35 g de Fe(OH)3. Marque la secuencia correcta I. Al agregarle 0,5 L de H2O, el % W de la solución es 10%. [D(H2O) = 1g / mL] II. La molaridad de 200 mL de la solución preparada es 0,25 M. III. Se necesitan 0,15 eq–g de HCl para neutralizar la muestra. P.F: Fe(OH)3 = 107 g/mol A) FVV B) VFF C) VFV
  3. 3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Página | 3 D) FFV E) VVV 20. La lejía es una solución de hipoclorito de sodio en agua. Si en 800 mL de lejía está contenida 44,7 g de la sal, calcule los mL de H2O que debería añadirse a esta solución para preparar 400 mL de otra solución 0,15 M. Pesos atómicos: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16 A) 60 B) 150 C) 80 D) 200 E) 320 21. La descomposición térmica de la fosfina PH3, es de primer orden. 4 PH3(g) + calor → P4(g) + 6 H2(g) Determine la velocidad de reacción en M. min-1 , si la concentración de la fosfina es 0,75 M y k = 4,0 x 10–3 min–1 A) 9,50 x 10–1 B) 3,00 x 10–3 C) 4,20 x 10–1 D) 2,25 x 10–3 E) 3,00x 10–4 22. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para el sistema en equilibrio. SiH4(g) + O2(g) ⇌ SiO2(s) + H2O(g) I. La expresión Kp=P(H2O) / P(SiH4)xP(O2) II. Al agregar un catalizador, este no altera el equilibrio. III. Si aumentamos la presión o disminuimos la [O2] el equilibrio se desplazará a la derecha. A) FVF B) VVF C) VVV D) FFF E) VFF 23. En la electrólisis de MgCl2(l) se hace circular una corriente de 5 amperios por 2 horas. Al respecto, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F). I. En el ánodo se deposita el metal. II. Se obtienen 12 g de magnesio. III. Se producirán 10,5 L de Cl2(g) medidos a CN. Pesos Atómicos: Mg = 24; Cl = 35,5 A) VVF B) VFV C) FVV D) FFF E) VFF 24. Determine el potencial de oxidación de la media celda para la reacción siguiente: Fe(s) + Sn+4 (ac) → Fe+2 (ac) + Sn+2 (ac) Si el potencial estándar de celda a 25°C es +0,57V Dato: Sn+4 (ac) + 2e- → Sn+2 (ac) εo = + 0,13V Fe+2 (ac) + 2e- → Fe(s) εo = ? A) -0,44V B) +0,70V C) +0,22V D) +0,44V E) -0,22V 25. Señale respectivamente el número de carbonos secundarios y carbonos sp2 en el 2,3 – dicloro – 5 – fenil – 6–metilheptano. A) 4 y 3 B) 2 y 2 C) 2 y 3 D) 3 y 4 E) 3 y 3 26. Señale, respectivamente la fórmula global del: a) 2 – bromo – 1– ciclopropil – 3,4 – dimetilciclohexano. b) 8 – bromo – 4– propiloct – 2– ino. A) C10H23Br y C11H19Br B) C11H20Br y C11H19Br C) C11H21Br y C11H18Br D) C11H18Br y C11H18Br E) C11H19Br y C11H19Br 27. Respecto a la siguiente estructura : Se cumple que A) es un hidrocarburo alicíclico ramificado con 3 enlaces π. B) todos los carbonos del anillo presentan hibridación sp3 . C) el sustituyente inorgánico se ubica en el carbono 3. D) Su fórmula global es C9H8Br. E) Su nombre es 4–bromo–2–etiltolueno 28. Marque la secuencia de verdadero(V) o falso (F) para las siguientes estructuras : I. En el 3–metilbencenol hay un total de 12 enlaces sigma (σ).
  4. 4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Página | 4 II. Ambos se clasifican como alcoholes secundarios. III. Por oxidación del 5–metilciclohexa–2,4–dien– 1–ol se obtiene un aldehído. A) VVF B) FFF C) VFF D) VFV E) FVV 29. Señale el nombre IUPAC de la siguiente cetotetrosa: CH2OH– CO –CH(OH) – CH2OH A) 1,2,4–hidroxibutanona B) trihidroxibutanona C) butanotriol D) 1,3,4–trihidroxibutan–2–ona E) buta–1,3,4-triol–2–ona 30. Determine los gramos del éster generado por la reacción entre 1 mol de ácido metanoico y 1 mol de fenol, si se tiene un rendimiento del 50%. P.F: ácido metanoico = 46; fenol = 94 A) 140 B) 70 C) 61 D) 122 E) 100 31. Determine, respectivamente, la función a la que corresponden los siguientes compuestos. I. CHO-CHOH-CHOH-CHOH–CH2OH II. CH3-(CH2)16–COOH III. CH3–O–CHCl–CH2–CH2–CO–CH2–CHO IV. COOH–CH2–CH(CHO)–CH2–O–CH2CH3 V. CH3–CH2– COO– CH2–CH=CH2 A) Aldehído, ácido carboxílico, cetona, ácido carboxílico, éter. B) Carbohidrato, ácido carboxílico, aldehído, ácido carbóxilico, éster C) Alcohol, éster, éter, aldehído, éster. D) Carbohidrato, ácido carboxílico, éter, aldehído, éster. E) Aldehido, ácido carboxílico, aldehído, ácido carboxílico, alqueno. 32. Señale el nombre del aldehído de la pregunta anterior A) 1– cloro – 1– metoxi – 4 – oxopentanal. B) 1–cloro –1–metoxi–4– oxohexan –5– al. C) 5 – cloro – 6 – metoxi – 4 – oxopentanal. D) 6 – cloro – 6 – metoxi – 3 – onahexanal. E) 6 – cloro – 6 – metoxi – 3 – oxohexanal. 33. En una industria se consumen por combustión completa 100 TM de gas conteniendo 88 % W de propano, calcule el volumen de gas invernadero que se elimina al ambiente, en L y medidos a CN. Peso fórmula propano = 44 1TM = 103 kg A) 2,14 x 108 B) 4,28 x 108 C) 2,14 x 106 D) 1,07 x 108 E) 2,14 x 105 Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Julio del 2014

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