La práctica de química trata sobre enlaces químicos e incluye 20 preguntas de opción múltiple sobre tipos de enlaces, geometría molecular, hibridación de orbitales y polaridad de moléculas. El documento provee ejemplos de compuestos iónicos, covalentes y metálicos y explica conceptos como traslape frontal, enlaces sigma y pi, y la valencia de los átomos en moléculas como el etanol.

1. PRÁCTICA DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNALM
UNIDAD V: ENLACES QUÍMICOS 7. B es un halógeno y A es un elemento del grupo IIA,
entonces la fórmula del compuesto, cuando se combina
1. Indique la secuencia correcta de verdadera (V) o falso es:
(F) para las siguientes proposiciones:
A) AB2B) BAC) AB
I. En el enlace metálico se produce entre un metal D) A2B E) B2A
y un no metal ( )
II. El cloruro de potasio (KCl) está formado por 8. Un elemento “X” de electronegatividad 2,5 se enlaza
moléculas ( ) con el elemento “Y” de electronegatividad 1,6,
III. El K2S es compuesto iónico ( ) entonces la clase de enlace que forman es:
IV. En los enlaces químicos participan los electrones
de valencia ( ) A) Iónico B) Covalente polar
C) Electrovalente
2. De la siguiente estructura determinar la configuración D) Covalente no polar E) Metálico
del cloro luego de la formación del enlace (Z=17)
9. De la representación de una molécula de etanol,
indicar:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C) 1s2 2s2 2p6 3s1
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 I. El número de enlaces covalentes polares y no
polares es……………………….
3. Es un ejemplo de compuesto iónico con enlace II. N° de pares de electrones libres…………..
covalente y iónico a la vez: III. Valencia del átomo de C……………..
IV. Valencia del átomo de O……………..
A) NaHCO3B) PF5C) CO2 V. Valencia del átomo de H……………..
D) SO3 E) NF3
10. La proposición correcta es:
4. Es una molécula con dos enlaces dativos
A) En un enlace covalente los átomos se mantienen
A) H2O B) O2C) SO2 unidos por atracción electroestática.
D) CO2 E) SO3 B) Un compuesto iónico puede ser sólido, líquido o
gas a temperatura ambiental.
5. Indicar la molécula en la cual el átomo central cumple C) En un enlace iónico hay transferencia de
con el octeto. electrones
D) Los compuestos iónicos son solubles en
A) BeI2B) H2SeC) AlCl3 disolventes no polares
D) PCl5 E) SF6 E) El agua tiene un enlace dativo
6. Es un compuesto que tiene octeto incompleto: 11. Ordenar las moléculas de menor a mayor ángulo de
enlace: CH4, H2O, NH3
A) O2 B) SO2 C) CO2
D) BCl3 E) PF5 ……….<………..<………….

2. 12. El compuesto sólido con alto punto de fusión y soluble
en agua es:
A) Br2O7B) CO C) H2SO4
D) MgF2 E) NH3
A) sp2d1 B) sp3d2 C) sp2d2
D) s2pd2 3 1
E) sp d
UNIDAD VI: TEORÍAS DEL ENLACE
COVALENTE 18. El siguiente esquema es la representación de un enlace
pi, que se forma del traslape lateral entre:
13. En la molécula de eteno, CH2 = CH2, es correcto
afirmar, que entre los carbonos:
A) Se producen sólo traslapes frontales
B) Se forma un enlace sigma (σ) y un enlace pi (π) A) Un orbital “p” y un orbital “s”
C) Se producen 2 enlaces pi (π) B) Dos orbitales “sp”
D) La geometría electrónica del carbono es C) Un orbital “d” y un “p”
tetraédrica D) Dos orbitales “p”
E) Se produce sólo traslape laterales E) Un orbital “sp” y un orbital “p”
14. La geometría electrónica y molecular de los siguientes 19. Identificar si la molécula es polar o apolar
compuestos son:
 PH3…………………………………….
 CH4…………………………………….
 CH3Cl…………………………………….
 HCl…………………………………….
 H2O…………………………………….
 O2…………………………………….
 CO2…………………………………….
 PF5…………………………………….
 SO2…………………………………….
 BCl3…………………………………….
 HCN…………………………………….
 BeCl2…………………………………….
15. La hibridación de los átomos de carbono en la
 N2…………………………………….
molécula de etano (C2H6) es:
20. Sobre el pentafloruro de fósforo determinar:
A) sp B) sp2C) sp3
D) sp3d E) sp3d2
16. La geometría molecular y la hibridación del carbono en
la molécula del formaldehído, es:
I. La geometría electrónica del átomo central:….
II. La hibridación del fósforo:…………..
III. Polaridad de la molécula:…………..
IV. Ángulos de enlace:……….
A) Plana trigonal – sp3
B) Octaédrica – sp3d2
C) Lineal – sp Profesor: Antonio Huamán Navarrete
D) Bipiramidal – sp3d
Lima, Octubredel 2012
E) Plana trigonal – sp2
17. La hibridación del átomo central en la molécula
mostrada, respectivamente es: