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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 10 / 2013
QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS
INTERMOLECULARES
1. Indique la secuencia de verdadero (V) o falso
(F) respecto al enlace químico.
I. Es la fuerza de unión entre átomos iguales
o diferentes.
II. Permite la unión de dos o más moléculas.
III. Se puede generar por atracciones entre
iones de cargas opuestas.
IV. Puede originarse por compartición de
pares de electrones.
A)FVFV B) FFVV C) VFVV
D) VFFV E) VFFF
2. Respecto al enlace iónico y las propiedades de
los compuestos iónicos es INCORRECTO decir
que:
A) Generalmente se presenta entre un
elemento de baja energía de ionización y
otro de alta afinidad electrónica.
B) Las fuertes atracciones entre sus iones es
de naturaleza polar donde la ∆E es, por lo
general, mayor que 1,9.
C) Se presenta principalmente entre metales
del IA y IIA con no metales del grupo VIA y
VII A.
D) A condiciones ambientales, sus
compuestos se presentan en el estado
sólido formando redes cristalinas.
E) En el estado sólido, los compuestos
iónicos son buenos conductores del calor y
la electricidad.
3. Marque la alternativa que contiene al
compuesto iónico cuya estructura contiene
iones isoelectrónicos con el 10Ne.
A) NaCl B) CaF2 C) MgO
D) MgCl2 E) CaO
4. Indique el metal que presentará mayor punto
de fusión.
A) 3Li B) 11Na C) 12Mg
D) 13Al E) 19K
5. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) para los enunciados:
I. El enlace iónico se da generalmente entre
un metal y un no metal por transferencia
electrónica.
II. En el enlace covalente se comparten de 1
a más pares de electrones de valencia.
III. El enlace metálico presenta una gran
interacción entre sus iones y los electrones
que lo rodean.
A) VFV B) FVV C) VVV
D) FFV E) VVF
6. Marque lo INCORRECTO en relación a las
siguientes propiedades.
A) Los compuestos iónicos son sólidos de
estructura cristalina.
B) Las sustancias metálicas presentan brillo y
alta conductividad eléctrica.
C) Los compuestos covalentes se presentan
en estados sólido, líquido y gaseoso.
D) Los compuestos iónicos, al disolverse en
agua, son conductores de la corriente.
E) Los compuestos covalentes presentan
altos puntos de fusión y ebullición.
7. ¿Cuál de las siguientes alternativas de
estructura de Lewis se representa
correctamente?
8. Respecto a las estructuras de la pregunta 5,
indique la(s) estructura(s) que cumple(n) con la
regla del octeto.
A) NH3 y H2O B) NH3 C) NH3, H2O y F2
D) H2O E) F2
9. Para el H2S (sulfuro de hidrógeno) se cumple
que:
Electronegatividad (S= 2,5 H = 2,1)

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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A) la estructura de la molécula cumple con la
regla del octeto.
B) los átomos de hidrógeno están enlazados
entre sí.
C) en cada enlace se comparten dos pares de
electrones.
D) su estructura de Lewis presenta 4 pares de
electrones.
E) presenta 2 enlaces covalentes apolares.
10. Indique las especies que presentan enlace
covalente.
a) N2 b) H2O c) H3O+
d) NaF e) Hg
A) a, b B) c, d C) a, b, c
D) c, d, e E) a, c
11. Indique la alternativa que contiene la
configuración electrónica del elemento (E)
que al unirse con el hidrógeno formará una
molécula heteronuclear con 3 enlaces
covalentes simples:
A) [10Ne ] 3s2
3p2
B) [10Ne ] 3s2
3p5
C) [10Ne ] 3s2
3p3
D) [10Ne ] 3s2
3p4
E) [18Ar ] 4s2
3d10
4p2
12. Marque la secuencia de verdad (V) o
falsedad(F) de los siguientes enunciados
I. La molécula del CCl4 cumple con la regla
del octeto.
II. El CO2 presenta dos enlaces covalentes
apolares.
III. La molécula homonuclear del O3 presenta
un enlace covalente coordinado.
IV. La molécula del N2 presenta 3 enlace
covalentes simples.
A) FFVV B) VFVF C) VVFF
D) VFVV E) FVFV
13. Respecto a la estructura del HClO4 en la que
el átomo central cumple la regla del octeto, se
puede decir que presenta _____ enlaces
covalentes coordinados y _____ pares de
electrones no enlazantes.
A) 3 y 11 B) 2 y 10 C) 2 y 5
D) 4 y 6 E) 0 y 11
14. Indique la sustancia que presenta la mayor
polaridad en su enlace covalente:
Electronegatividades: H=2,1; O=3,5; N=3,0;
Na=0,9; Cl=3,0; F=4,0; C=2,5
A) H2O B) NaCl C) NH3
D) F2 E) CO2
15. Respecto a las fuerzas intermoleculares,
indique la alternativa INCORRECTA:
A) Son responsables del estado de
agregación de las sustancias moleculares.
B) Las moléculas del Cl2, CO2 y CH4 se unen
solo a través de fuerzas de London.
C) Las atracciones dipolo–dipolo permiten la
unión entre las moléculas del H2S.
D) Las moléculas polares como las del NH3 se
unen predominantemente por puente de
hidrógeno.
E) Las fuerzas de London solo están presente
en moléculas polares y son menos
intensas en moléculas de mayor masa
molecular.
16. Señale la correlación INCORRECTA:
Molécula – tipo de enlace covalente – tipo de
fuerza intermolecular predominante:
Electronegatividades: H=2,1; O=3,5; N=3,0;
Cl=3,0; I=2,7; C=2,5
A) N2 – covalente apolar – London.
B) CH3OH – covalente polar – puente de
hidrogeno.
C) CCl4 – covalente polar – London.
D) I2 – covalente apolar – London
E) CO2 – covalente polar – dipolo-dipolo.
17. Establezca la correspondencia entre el
compuesto y fuerza intermolecular
predominante.
a) Disulfuro de carbono: CS2
b) Etilamina CH3 – CH2 – NH2
c) Bromuro de hidrógeno: HBr
( ) Dipolo – Dipolo
( ) Fuerza de London
( ) Puente de hidrógeno
Electronegatividades: H=2,1; S=2,5; Br=2,8;
Cl=3,0; C=2,5
A) c, a, b B) c, b, a C) a, c, b
D) b, c, a E) b, a, c
18. La molécula polar que presenta fuerzas
dipolo – dipolo es:
A) CaO(s) B) N2(g) C) HCl(g)
D) NH3(g) E) HF(g)
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Octubre del 2013