Your SlideShare is downloading. ×
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA

2,689

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
2,689
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
6
Actions
Shares
0
Downloads
162
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA CASO ESPECIALVALENCIA (Val) ELEMENTO METAL NO METALRepresenta la capacidad de combinación que poseen Cr +2, +3 +3, +6los átomos para formar compuestos. La valencia nos Mn +2, +3 +4, +6, +7indica el número de electrones que gana, pierde o V +2, +3 +4, +5comparte un átomo con otro átomo.Ejemplo: Agua, H2O FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS FUNCIONES OXIGENADASNÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)Llamado también estado de oxidación. Representa lacarga real o aparente que adquieren los átomos de unelemento al formar enlaces químicos con otro dediferente elemento.Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl xxNaCl ⇒ [Na]+1 [ x Cl x ]-1 • xx x N.O (Na) = +1 N.O (Cl) = -1Reglas prácticas para determinar el N.O1) Para sustancias simples o elementos N.O = 02) En compuestos químicos: N.O(H) = +1 generalmente FUNCIONES HIDROGENADAS N.O(O) = -2 generalmente N.O(H) = -1 hidruros metálicos N.O(O) = -1 peróxidos3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1 N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +24) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 05) En iones poliatómicos: ΣN.O (ión) = carga del ión NÚMEROS DE OXIDACIÓN METALES NO METALES Au : +1, +3 F : -1 Fe, Co, Ni : +2, +3 CI, Br, I : +1, +3, Al, Ga, Bi, Se : +3 +5, +7 Sn, Pb, Pt : +2, +4 S, Se, Te : +2, +4, +6 Cu, Hg : +1, +2 B : +3 N, P : +1, +3, +5 Página | 1
  • 2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”SISTEMA DE NOMENCLATURA Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA E+ x O −2 ⇒ E: No metal E2 O x X: Estado de oxidación del no metal CI+7O−2 → CI2O7 Clásica : Anhídrido perclórico Stock : Oxido de clorosodio ( VII) IUPAC :Heptóxido de dicloro P +3O−2 → P2O3 Clásica : Anhídrido fosforoso Stock : Oxido de fóforo (III)2. NOMENCLATURA STOCK Se nombra escribiendo: IUPAC : Trióxido de difósforo Oxido de nom bre del elem ento ( E.O. ) (E.O): estado de oxidación II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC) Se nombra escribiendo: Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de básico con el agua. átomos PREFIJO MONO DI TRI TETRA Oxido + H2O → Hidróxido #ÁTOMOS 1 2 3 4 Formulación: M ( OH) x E : Metal X : Estado de oxidación del metal NOTA: Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se omite el prefijo mono Ejemplos: Na ( OH ) FUNCIONES QUÍMICAS Hidróxido de sodio Soda cáusticaI. FUNCIÓN ÓXIDO Hidróxido de potasio K ( OH ) Potasa cáustica Hidróxido de calcio Ca ( OH )2 Cal apagada Hidróxido de magnesio Mg ( OH )2Es un compuesto binario que resulta de la Lechecombinación de un elemento con el oxígeno.Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido). magnesiaA) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO) Nota: También se obtiene hidróxido según:Resulta de la combinación de metal con oxígeno. Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2M+ xO −2 ⇒ M: Metal M2 O x X: Estado de oxidación de metal III. FUNCIÓN PERÓXIDONa+1O −2 → Na2O Clásica :Oxido de sodio Es un compuesto binario que posee como grupo Stock :Oxido de sodio (I) funcional al ión peróxido ( O2 ) −2 donde se puede IUPAC :Monóxido de disodio evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O. igual a–1AI+3O−2 → AI2O3 Clásica :Oxido de aluminio Oxido Básico + O → Peróxido Stock : Oxido de aluminio (III) IUPAC :Monóxido de dialuminio Ejemplo:B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO) H2O + O → H2O2 peróxido de hidrógeno Página | 2
  • 3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” Na2O + O → Na2O2 peróxido de sodio CaH2: Hidruro de calcio CaO + O → CaO2 peróxido de calcio KH: Hidruro de potasioIV. FUNCIÓN ÁCIDO 2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o ácidos hidrácidos.Es un compuesto que posee sabor agrio: algunoscorroen a los metales activos y neutralizan a los HxE E: No metal VIA y VIIAhidróxidos; pueden ser de dos tipos: oxácidos e X: Valencia del no metalhidrácidos. Ejemplo:ÁCIDOS OXÁCIDOS HCI: Ácido clorhídrico H2S: Ácido sulfhídricoSon compuestos ternarios que se obtienen por lareacción de anhídridos con agua 3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de los grupos IIIA y IVA, se forman hidruros especiales Anhídrido + H2O → Acido oxácido con nombres especiales. Ejemplo:Fórmulas prácticas: H2O: agua CH4: metano NH3: amoniaco BH3: borano E.O. impar HE O X +1 SiH4: silano PH3: fosfina 2 E.O. par H2E O x +2 RADICALES 2 B, P, AS, SB H3E O x +3 Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al perder total o parcialmente sus hidrógenos (H+). 2 Se nombran cambiando:Dónde:X: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E. E n el ácido − H +r uuuuuuu E n el radicalEjemplo: K OSO K IT O K IC O K ATOÁcido nítrico HNO3 K H ID R IC O K UROÁcido cloroso HCIO2Ácido sulfúrico H2SO 4Ácido carbónico H2CO3 Ejemplo: A C ID O { R42 4L 1 D IC3 A AÁcido fosfórico H3PO 4 −Ácido bórico H3BO3 Ácido nitroso HNO2 → NO2 1 Nitrito − Ácido cloroso HCIO2 → CIO2 1 CloritoV. FUNCIÓN HIDRURO Ácido fosfórico H3PO 4 → PO −3 Fosfato 4 Ácido sulfúrico H2SO 4 → SO −2 Sulfato 4Es un compuesto binario que resulta de lacombinación de un elemento con el hidrógeno Ácido clorhídrico HCI → CI−1 CloruroLa valencia de los elementos frente al hidrógenoserá: Ácido sulfhídrico H2S → S −2 Sulfuro GRUPO I II III IV V VI VII1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los A A A A A A A grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos VALENCIA M Hx M: Metal del IA y IIA 1 2 3 4 3 2 1 X: Valencia del metal Ejemplo: NaH: Hidruro de sodio Página | 3
  • 4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”Nota: IV. En los peróxidos el número de oxidación delCuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos se oxígeno es -1.utiliza el prefijo “bi”. V. En el fluoruro de oxígeno el número de oxidación del oxígeno es +2.Ejemplo: A) FVFVF B) VFVFF -1 H2CO3 → HCO3 C) VVFFVÁcido carbónico Bicarbonato D) FFVVF E) VVVVVVI. FUNCIÓN SAL 2. El número de oxidación del azufre en las especies: H2S , SO3 , SO3-2 y Na2S2O3 respectivamente es:Es un compuesto iónico, sólido a temperaturaambiental, por lo general se disuelve en el agua. A) (+1, +2, +4, +6) B) (-2, +4, +6, +2)Obtención: C) (-2, +6, +4, +2) D) (-2, +3, +4, +2) E) (+2, +1, +3, +4)Por neutralización: Acido + Hidróxido → Sal + H2O 3. El nombre tradicional del SO3, el nombre IUPAC del P4O10 y el nombre STOCK del HgO respectivamente es:Por corrosión: A) Anhídrido sulfúrico, pentaóxido de fósforo y Metal activo + Acido → sal + H2 óxido mercúrico (II) B) Anhídrido sulfúrico, decaóxido de tetrafósforoSegún el tipo de ácido que lo origina, las sales son: y óxido mercurio (II) C) Anhídrido sulfuroso, decaóxido de tetrafósforoSALES OXISALES y óxido mercurio (I) D) Anhídrido sulfuroso, decaóxido de tetrafósforoSe obtienen a partir de ácidos oxácidos. y óxido mercurio (II) E) Anhídrido sulfúrico, decaóxido de tetrafósforoEjemplos: y óxido mercurio (I).Carbonato de calcio CaCO3Nitrato de Potasio KNO3 4. Marque los compuestos que al reaccionar con elBicarbonato de sodio NaHCO3 agua producen óxido.SALES HALOIDEAS I) Co2O3 II) N2O3 III) K2O IV) CO V) MgOSe obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; nopresentan átomos de oxígeno en su composición. A) I, II, III B) I, III, IV C) I, III, V D) I, IV, V E) I, II, IV.Ejemplos:Bromuro de sodio NaBr 5. Escriba las fórmulas de los siguientesCloruro de sodio NaCl compuestos: Bromito de estroncio, fosfato deBicarbonato de sodio FeCI2 sodio y yoduro de mercurio (I) A) Sr(BrO2)2 , Na3PO4 y Hg2I2SEMANA Nº 6: NOMENCLATURA INORGÁNICA B) SrBrO2 , Na2PO4 y HgI C) Sr(BrO3)2 , Na3PO4 y Hg2I1. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F), D) Sr(BrO2)2 , Na2PO4 y HgI2 respecto a las afirmaciones siguientes: E) Sr(BrO)2 , Na3PO4 y Hg2I2 6. Complete la reacción : I. En la formación de compuesto, los átomos se P2O5 + 3 H20 → …………….. combinan en proporciones definidas. e indique la fórmula y el nombre del producto II. En el estado libre los elementos tienen obtenido. número de oxidación cero. III. En los hidruros el número de oxidación del hidrógeno es -1. A) HPO3 → ácido metafosfórico B) H4P2O7 → ácido pirofosfórico Página | 4
  • 5. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” C) H3PO3 → ácido ortofosforoso A) cdeba B) decba C) ebcda D) H3PO4 → ácido ortofosfórico D) edbca E) edcba E) H4P2O5 → ácido pirofosforoso 11. La reacción de un metal con un no metal7. Indique las sustancias que completan forma……... Cuando reacciona un no metal con el respectivamente las siguientes reacciones: hidrógeno produce ………… , que al reaccionar I) 4 Li +……… → 2 Li2O con el agua forma …………, este al reaccionar con el hidróxido produce………. II) Li2O +……… → 2 LiOH A) sal oxisal, anhídrido, ácido hidrácido, sal III) 2 LiOH +……. → LiSO4 +………. haloidea. B) sal haloidea, ácido hidrácido, anhidrido sal A) O2, H2, H2SO4, H2O oxisal. B) O2, H2O, H2SO4, H2O C) sal oxisal, hidruro, hidrácido, sal haloidea. C) O2, H2, H2SO4, H2 D) sal haloidea, hidrácido, ácido hidrácido, sal D) O2, H2O, H2S, H2O haloidea. E) O2, H2O, H2SO3, H2O E) sal oxisal, hidrácido, ácido hidrácido, sal haloidea.8. Complete en forma secuencial: 12. Establezca la correspondencia entre fórmula – Hidróxido +………. → sal oxisal + agua función y marque la alternativa correcta. Cu(OH)2 + ………... → CuSO3 + 2 H2O a) NaBr () sal oxisal b) HBr(ac) () hidruro A) Ácido oxácido – H2SO3 c) KNO3 () ácido hidrácido B) Ácido hidrácido – H2S(ac) d) CaH2 () sal haloidea. C) Ácido oxácido – H2SO4(g) D) Ácido hidrácido – H2SO3 A) abcd B) cdba C) dbac E) Óxido ácido – H2SO4 D) cabc E) acdb.9. Respecto al ejercicio anterior, el nombre del 13. Respectos de los compuestos hidrogenados hidróxido, del ácido oxácido y de la sal marque la secuencia correcta de verdad (V) o respectivamente es: falsedad (F). A) Hidróxido cobre (I), ácido sulfuroso y I. Los ácidos hidrácidos se obtienen cuando los sulfito de cobre. hidruros reaccionan con el agua. B) Hidróxido cúprico, ácido sulfúrico y sulfato II. Los hidrácidos se producen cuando los no cúprico. metales (grupo VIA y VIIA) reaccionan con C) Hidróxido cobre (II), ácido sulfuroso y el hidrógeno. sulfito de cobre (II). III. Los hidrácidos se producen cuando los D) Hidróxido cobre, ácido sulfhídrico y sulfito de cobre. metales reaccionan con el hidrógeno. E) Hidróxido cuproso, ácido sulfuroso y IV. Los hidruros se producen cuando los metales sulfito de cobre (I). reaccionan con el hidrógeno.10. Marque la alternativa que establezca la A) VFVF B) VVFF C) FVFV correspondencia fórmula – función química D) FVVV E) VVVV correcta. a) Cr2O3 () óxido ácido 14. En las siguientes especies: NH4+1, SO3-2 y b) HIO3 () ácido oxácido CO3-2, el número de oxidación de azufre, c) CuH2 () hidruro carbono y nitrógeno es: d) K3PO4 () sal oxisal e) I2O3 () óxido básico Página | 5
  • 6. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” A) -3,+4,+4 B) +4,+4,-3 C) +2,-3,+2 II. El número de oxidación de los no metales en D) +4,-3,+4 E) +2,-2,+4 un compuesto siempre es negativo. III. Las sustancias elementales pueden tener15. Marque la alternativa que contenga la fórmula y números de oxidación diferente de cero. el nombre IUPAC del compuesto que resulta de IV. El elemento más electronegativo de un la siguiente reacción: compuesto adquiere el número de negativo. Al(OH)3(ac) + H2S(ac) → ……… + 6H2 O A) I, III B) I, III, IV C) III, IV D) I, II, IV E) I, IV A) AlS , sulfuro de aluminio. B) AlS2 , sulfuro aluminoso 4. Establezca la relación compuesto – número de C) Al2S3 , sulfuro de aluminio (III) oxidación del elemento señalado: D) Al2S3 , sulfuro alumínico a) FeBr3 ( ) +7 E) Al2S3 , trisulfuro de dialuminio b) H2S ( ) +3 c) Br2O3 ( ) -1 d) KMnO4 ( ) +1 PRÁCTICA DOMICILIARIA e) CuH2 ( ) +21. Complete la siguiente expresión: A) cdabe B) dcabe C) bceda Los……………se forman cuando los átomos de D) decba E) cabde diferentes………..se combinan en proporciones …………………… 5. Determine respectivamente el número de oxidación de los elementos N, S, C y P en los A) compuestos, estados de oxidación, variables siguientes iones: B) elementos, compuestos, fijas I. NO2 -1 II. SO4 -2 III.CO3 -2 IV. PO4-3 C) compuestos, elementos, fijas D) compuestos, electronegatividades, variables A) +3,+6,+4,+5 B) -3,-6,-4,-5 E) elementos, sustancias, definidas C) +3,-6,+4,+5 D) -3,+6,+4,+5 E) +3,-6,+4,-52. Marque la secuencia correcta, verdadero (V) o falso (F), respecto a los números de oxidación o 6. Relacione nombre de compuesto – tipo de estados de oxidación: nomenclatura: a. Ácido hipocloroso ( ) STOCK I. Son números enteros, positivos o negativos b. Dióxido de dihidrógeno ( ) Tradicional que indican la carga aparente de los átomos c. Carbonato de hierro (III) ( ) IUPAC de una especie química. II. La suma de éstos, en un compuesto es cero, A) abc B) cba C) bac lo que indica la electroneutralidad del D) acb E) cab compuesto. III. En un ión poliatómico, la suma de sus 7. De los siguientes óxidos, selecciones los que son números de oxidación es igual a la carga básicos: del ión. I. CO2 II. N2O3 III. Na2O IV. CaO A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) VFF A) II, III B) I, IV C) III, IV D) II, III E) II, IV3. Seleccione las afirmaciones correctas. I. El número de oxidación de los metales en 8. Complete los espacios en blanco y señale el un compuesto es positivo. nombre del producto formado a partir del anhídrido: Página | 6
  • 7. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria” CaO + H2O → ……………. a) ZnH2 () sal haloidea SO3 + H2O → ……………. b) H2S(g) () ácido hidrácido c) HF(ac) () hidrácido A) Ca(OH)2 / H2S : ácido sulfuroso d) KBr () hidruro B) CaO2 / H2SO4: ácido sulfúrico. C) Ca(OH)2 / H2SO4 : ácido sulfuroso. A) cabd B) abcd C) cbad D) CaO2 / H2SO3 : ácido sulfúrico D) cbda E) dcba E) Ca(OH)2 / H2SO4 : ácido sulfúrico. 14. Señale respectivamente el nombre de los9. Establezca la correspondencia fórmula compuestos de la pregunta anterior. simplificada – nombre: a. H3PO4 ( ) ácido pirofosfórico. A) Hidruro de zinc, ácido sulfhídrico, fluoruro b. HPO3 ( ) ácido ortofosfórico de hidrógeno, bromuro de potasio. c. H4P2O7 ( ) ácido metafosfórico. B) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, fluoruro de hidrógeno, bromato de potasio. A) cab B) abc C) cba C) Hidruro de zinc, ácido sulfhídrico, fluoruro D) bca E) acb de hidrógeno, bromito de potasio D) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno,10. Señale la fórmula correcta de los óxidos que ácido fluorhídrico, bromuro de potasio. generan respectivamente el hidróxido de cobre E) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, (II) y el ácido cloroso. ácido fluorhídrico, bromito de potasio. A) CuO y Cl2O3 B) Cu2O y Cl2O 15. La roca caliza, contiene principalmente C) Cu2O y Cl2O3 carbonato de calcio, cuando se le añade ácido D) CuO y Cl2O7 E) Cu2O y Cl2O5 clorhídrico, desprende anhídrido carbónico y se genera la sal haloidea correspondiente.11. Indique la alternativa que contiene el nombre Indique secuencialmente la función de las IUPAC y la fórmula química de la sal formada sustancias que se mencionan e indique la por la combinación de las sustancias fórmula de la sal. mencionadas en la pregunta anterior. A) Sal oxisal, hidrácido, óxido básico, CaO A) Diperclorato de cobre : Cu(ClO4)2 B) Sal haloidea, ácido hidrácido, óxido ácido, B) Clorito de cobre (II) : Cu(ClO2)2 CaCl2. C) Diclorato de cobre : Cu(ClO3)2 C) Sal oxisal, ácido oxácido, óxido ácido, D) Diclorito de cobre : Cu(ClO2)2 CaO. E) Hipoclorito de cobre : Cu(ClO)2 D) Sal haloidea, hidrácido, óxido ácido, CaH2. E) Sal oxisal, ácido oxácido, óxido ácido,12. Indique la alternativa que contiene la fórmula CaCl2 del sulfato de cobre (I), nitrito ferroso y carbonato de plomo (IV). Profesor: Antonio Huamán Navarrete A) Cu2SO4 / Fe(NO2)2 / Pb(CO3)2 Lima, Marzo del 2013 B) CuSO4 / Fe(NO2)2 / PbCO3 C) CuSO4 / Fe(NO2)3 / Pb(CO3)2 D) Cu2SO4 / Fe(NO2)2 / PbCO3 E) Cu2SO4 / Fe(NO2)3 / Pb(CO3)213. Establezca la relación compuesto – función y marque la respuesta. Página | 7

×