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Práctica dirigida   (estequiometria )_)
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Práctica dirigida (estequiometria )_)

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  • 1. NOTA Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 07 / 2014 DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: ESTEQUIOMETRÍA 1. ¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan para preparar 4 moles de amoniaco (NH3 )? N2 + H2 → NH3 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Resolución: 2. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se forman a partir de 16g de oxígeno? P.A. (Fe = 56, O = 16) Fe + O2 → FeO A) 72g B) 144g C) 28g D) 56g E) 86g Resolución: 2. (UNMSM-2002) Calcular la masa de dióxido de manganeso que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de tal manera que se produzca 142g de Cl2.P.F ( MnO2=87 ; Cl2=71 ) MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O A) 142g B) 158g C) 79g D) 96g E) 174g Resolución: PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO 1. (UNAC-2004-II) Cuántas moles de oxígeno se requiere para la combustión de 3 moles de propano (C3H8) C3H8 + O2 → CO2 + H2O A) 3 B) 6 C) 9 D) 12 E) N.A Resolución:
  • 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 3. ¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso? P.A. (H = 1, O = 16) H2 + O2 → H2 O A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 15 Resolución: 3. (UNI-1992) Balancear la siguiente ecuación y calcular el peso de KMnO4 , en gramos, que se necesita para preparar 15 moles de cloro. 4 2 2 2KMnO +HCl MnCl +KCl+Cl +H O→ P.A ( K=39; Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5 ) A) 948 B) 758 C) 568 D)316 E) 158 Resolución: 4. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al reaccionar 100g de sodio, según: 2Na + 2H2 O → 2NaOH + H2 P.A (Na = 23, O = 16, H = 1) A) 2,17 B) 4.35 C) 6,51 D) 8,69 E) 10.86 Resolución: 4. (UNMSM-2004-I) Al calentar el sodio en el aire se forma el Na2O2, ¿cuántos gramos del compuesto se obtienen al reaccionar 11,5g de Na con aire? P.A ( Na = 23 ; O = 16 ) A) 46g B) 13,6g C) 6,8g D) 23g E) 19,5g Resolución: 5. Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen a partir de 200 g de carbonato cálcico, según: CaCO3 → CaO + CO2? P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16) A) 56 g B) 28g C) 14g D) 172g E) 112g Resolución: 5. (UNI-2008-I) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O2, se requieren para la combustión completa de 3,8g de octano, C8H18? P.A (H=1; C=12; O=16) A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3 D) 14,5 E) 16,0 Resolución:
  • 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 6. Cuántos litros de SO2 se obtendrán a partir de 121L de O2 de acuerdo a la siguientes reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 A) 126L B) 98L C) 76L D) 86L E) 88L Resolución: 6. (UNI-1994-I) ¿Qué volumen de O2 a condiciones normales, se requiere para la combustión completa de 5,00L de C2H6 a condiciones normales? A) 15,8L B) 17,5L C) 17,0L D) 16,5L E) 20,0L Resolución: 7. Determinar la masa de agua formada por la combustión completa de 56 g de gas etileno (C2H2) : C2H2 + O2 → CO2 + H2O A) 7 g B) 14g C) 28g D) 72g E) 56g Resolución: 7. (UNALM-2007-II) Halle la masa (en g) del Fe2O3 formado a partir de 25g de Fe, según: Fe + O2 → Fe2O3 P.A.(O = 16, Fe = 56) A) 32 B) 33,5 C) 35,7 D) 37,4 E) 39,2 Resolución: 8. El amoniaco NH3 se obtiene según la reacción siguiente:N2(g) + H2(g) → NH3(g) Al reaccionar 25g de nitrógeno, calcular el rendimiento (%) si sólo se obtienen 22,8g de NH3. P.A (N=14; H=1) A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57% Resolución: 8. (UNI-2002-I) La descomposición de 1g de clorato de potasio KClO3, produce 0,584g de cloruro de potasio, KCl, de acuerdo a la ecuación: 3 2KClO +calor KCl+O→ Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción. P.F: KClO3 = 122,5; KCl = 74,5 A) 56% B) 66% C) 76% D) 86% E) 90% Resolución:

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