Práctica dirigida   (estequiometria )_)
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Práctica dirigida   (estequiometria )_) Práctica dirigida (estequiometria )_) Document Transcript

  • NOTA Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 07 / 2014 DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: ESTEQUIOMETRÍA 1. ¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan para preparar 4 moles de amoniaco (NH3 )? N2 + H2 → NH3 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Resolución: 2. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se forman a partir de 16g de oxígeno? P.A. (Fe = 56, O = 16) Fe + O2 → FeO A) 72g B) 144g C) 28g D) 56g E) 86g Resolución: 2. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco? P.A. (N = 14, H = 1) N2 + H2 → NH3 A) 12 B) 6 C) 18 D) 24 E) 21 Resolución: PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO 1. ¿Cuántas moles de HCl (ácido clorhídrico) se forman a partir de 12 moles de hidrógeno gaseoso? H2 + Cl2 → HCl A) 6 B) 12 C) 24 D) 48 E) 32 Resolución:
  • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 3. ¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso? P.A. (H = 1, O = 16) H2 + O2 → H2 O A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 15 Resolución: 3. De acuerdo a la ecuación: C +H2 O → CO + H2 Determinar cuántas moles de carbono se necesita para preparar 6 gramos de hidrógeno gaseoso. P.A. (C = 12, O = 16, H = 1) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Resolución: 4. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al reaccionar 100g de sodio, según: 2Na + 2H2 O → 2NaOH + H2 P.A (Na = 23, O = 16, H = 1) A) 2,17 B) 4.35 C) 6,51 D) 8,69 E) 10.86 Resolución: 4. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir 280 g de KOH? K + H2O → KOH + H2 P.A (K = 39, O = 16, H = 1) A) 180 B) 90 C) 45 D) 6 E) 2 Resolución: 5. Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen a partir de 200 g de carbonato cálcico, según: CaCO3 → CaO + CO2? P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16) A) 56 g B) 28g C) 14g D) 172g E) 112g Resolución: 5. Qué masa de oxígeno hará falta para oxidar 900 kg de pirita (FeS2) según: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 P.A: S=32; Fe=56 A) 220 kg B) 660kg C) 600kg D) 490 kg E) 620kg Resolución:
  • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 6. Cuántos litros de SO2 se obtendrán a partir de 121L de O2 de acuerdo a la siguientes reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 A) 126L B) 98L C) 76L D) 86L E) 88L Resolución: 6. Cuántos litros de NH3 se producen a partir de 60 litros de nitrógeno según: N2 + H2 + NH3 A) 120L B) 140L C) 60L D) 170L E) 8L Resolución: 7. Determinar la masa de agua formada por la combustión completa de 56 g de gas etileno (C2H2) : C2H2 + O2 → CO2 + H2O A) 7 g B) 14g C) 28g D) 72g E) 56g Resolución: 7. ¿Cuántos gramos de CH4 se obtienen a partir de 36 g de carbono de aluminio si la reacción es: Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4? P.A.(Al = 27, C = 12) A) 12 g B) 24g C) 6g D) 18g E) 30g Resolución: 8. Determine el rendimiento de la reacción: Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Si a partir de 428 g de Fe(OH)3 (M=107) se formaron 3 moles de Fe2(SO4)3 (M=400). A) 567 B) 213 C) 123 D) 624 E) 321 Resolución: 8. En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se obtuvieron 1500 g CaO. Halle el rendimiento del proceso. P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) CaCO3 → CaO + CO2 A) 81,9% B) 86,5% C) 83,7% D) 83,2% E) 86,9% Resolución: