Práctica dirigida enlace químico

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Práctica dirigida enlace químico

  1. 1. Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE: FECHA: / 05 / 2014 PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: ENLACE QUÍMICO 1. Señale las proposiciones que no se cumplen en la formación del enlace químico. I. Hay liberación de energía. II. Los electrones de la capa de valencia participan en la formación del enlace. III. Los átomos al enlazarse adquieren mayor estabilidad. IV. Solamente forman enlace químico los átomos que tienen 8 electrones de valencia. A) Sólo II B) Sólo IV C) I y II D) III y IV E) I, II y III 2. Indicar la notación de Lewis para el átomo de fósforo, si contiene 15 protones en su núcleo A) • P B) • • • P C) • •• • • P D) ••P E) • • •• •• • P 3. Señale la alternativa donde se produce el enlace iónico : A) CH4 B) NH3 C) CO D) HCl E) NaCl 4. La fórmula de enlazar X(Z = 12) con Y(Z = 9) A) XY B) X2Y C) XY2 D) X2Y3 E) X3Y2 5. Al formarse un enlace: I. Los átomos presentan menor energía II. Se logra estabilidad de los átomos III. Existe liberación de energía Son correctas: A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y III E) Todas 6. La notación Lewis de 51Sb A) • Sb B) • • • Sb C) • •• • • Sb D) • Sb E) • • •• • • Sb 7. Calcular los electrones de valencia de 52Te A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8 8. Marque la alternativa que reúna a compuestos iónicos. I. RbI II. NO2 III. Br2 O3 IV. Mg F2 V. CO A) II y V B) I y V C) III y IV D) I y IV E) II y IV 9. Marque la alternativa que contiene las estructuras que cumplen la “Regla del Octeto”. I. H2O II. CO2 III. O2 IV. BCl3 V. H2 A) I, II B) II, III C) III, IV D) I, IV E) II, V 10. Marque la alternativa que presenta sustancias covalentes. I. CaCl2 II. SO2 III. KBr IV. H2O V. NaBr A) II, IV B) I, III C) III, V D) II, V E) III,IV 11. La fórmula de enlazar 20Ca con 8O es : A) Ca2O B) CaO2 C) CaO D) Ca2O3 E) Ca3O2 12. Respecto al enlace covalente, indicar verdadero o falso según corresponda : I. En un enlace covalente polar existe compartición desigual del par de electrones de enlace. II. En un enlace dativo un solo átomo aporta el par electrónica a compartir. III. En un enlace triple existen 2 enlaces π (pi).
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 A) VVF B) VFV C) FVV D) FFV E) VFF 13. ¿Qué compuesto presenta 3 enlaces covalentes coordinados? A) CaCO3 B) C3H6O C) H2SO4 D) H3PO4 E) HClO4 14. ¿Qué estructura presenta enlace iónico? A) CO2 B) N2 C) KF D) H2O E) H2 15. Indique cuántos enlaces simples presenta el HNO2 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 PRÁCTICA DOMICILIARIA 16. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta enlace covalente? A) CaO B) NaCl C) Na2O D) KCl E) Cl2O 17. En un enlace covalente : A) Los átomos se transforman en iones al formar el enlace B) Hay transferencia de electrones C) Los electrones son compartidos D) La ∆(E. N.) ≥ 1,7 E) Todas son falsas 18. ¿Cuántos enlaces dativos presenta el H2SO4? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 19. Señale el número de enlaces tipo π (pi) en : A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7 20. Señale el número de enlaces sigma (δ) en : A) 7 B) 12 C) 17 D) 18 E) 15 21. (UNMSM-2008-I) Con respecto al enlace covalente, si un estudiante de química afirma que: I. Se forma debido a la compartición de los electrones de valencia entre dos átomos. II. Generalmente se presenta entre dos elementos no metálicos III. Es polar si la diferencia de electronegatividades de los átomos está entre 2 a 4. Califique sus respuestas siguiendo la misma secuencia. A) VVF B) VFF C) VFV D) FVV E) FVF 22. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos enlaces sigma y enlaces pi, respectivamente, existen en el siguiente compuesto? CH3 - C = CH – C ≡ CH CH3 A) 13; 3 B) 12; 4 C) 14; 2 D) 11; 5 E) 12; 3 23. (UNI-1992) Para romper todos los enlaces del etano se requieren 635kcal/mol. Si la energíaa de enlace C-C es 83 kcal/mol, hallar la energíaa de cada enlace C-H en kcal/mol. A) 276 B) 184 C) 69 D) 110,4 E) 92 24. (UNI-2000-I) Indicar cuáles de las siguientes moléculas presentan enlaces moleculares pi (π ) I. COCl2 II. C2H2 III. O2 A) I, II, III B) Solo I C) Solo II D) I y II E) I y III Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Mayo del 2014C H H H

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