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ESTRUCTURA ATÓMICA
 

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    ESTRUCTURA ATÓMICA ESTRUCTURA ATÓMICA Presentation Transcript

    • Química 2012 Clase Nº 2Estructura atómica actual Profesor: Antonio Huamán 1
    • ¿Qué es el átomo?Es la mínima porciónrepresentativa de unelemento químico. Se definecomo un sistema energéticodinámico en equilibrioelectroestático. Antiguamentese pensaba que eraindivisible, pero hoy en día sesabe que es divisible en Núcleo atómico Zona extranucleardiversos procesos. Consta de  Protones (p+)  Electrones (e-)2 partes: núcleo atómico y  Neutrones (n0)zona extranuclear.
    • Observaciones importantes El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva debido a la presencia de los protones. Al protón y neutrón se les denomina nucleones fundamentales. Se le llama átomo neutro cuando la carga eléctrica total o neta es cero # p+ = # e- = Z y se cumple que: El neutrón no tiene carga eléctrica, por lo tanto se le denomina partícula neutra. Al protón, neutrón y electrón se les denomina partículas subatómicas fundamentales. Todas las partículas subatómicas son iguales para cualquier elemento químico.La zona extranuclear determina el volumen del átomo pero es casi vacia
    • Características de las párticulas subtómicas fundamentales Partícula Símbolo Carga Masa Descubridor Absoluta (C) Absoluta (Kg) Electrón e- -1.60 x10-19 9.11 x 10-31 Thomson ( 1897) Protón p+ +1.60 x10-19 1.673x10-27 Rutherford(1919) Neutrón n0 0 1.675x10-27 Chadwick (1932) Del cuadro se deduce:  Orden de masas: mn > mp > me mp = 1836 me  Carga : p+ = e-
    • Notación de un núclidoNúmero de masa A E Símbolo delNúmero atómico Z elemento NÚMERO ATÓMICO (Z)  Llamado también carga nuclear.  Es aquel parámetro que nos indica la cantidad de protones que posee el núcleo de un átomo.  Permite identificar a un elemento químico. Z = # protones = # p+ En un átomo neutro: # p+ = # e-
    • Número de masa (A) Llamado también número de nucleones fundamentales. Nos indica el número total de protones y neutrones que están presentes en el núcleo del átomo. A=Z+N A = # protones + # neutrones N=A-Z Ejemplo: Completar el siguiente cuadro Núclido A Z N p+ e- 23 Na 23 11 12 11 11 1 1 56 Fe 26 80 Br 35 235 U 92
    • Tipos de núclidos1. ISÓTOPOSTambién llamados hílidos, son átomos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual numero de protones, diferente numero de neutrones y diferente numero de masa. Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento (iso= igual ; topo = lugar) Ejemplo: 1 2 3 1 H 1 H 1 H
    • 2. ISÓBAROSSon núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igualnumero de masa, diferente numero atómico y diferente numero deneutrones, es decir igual numero de nucleones fundamentales.iso = igual ; baro = masaSon núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes. Ejemplo: ISÓBAROS 40 40 Ar Ca 18 20 18 protones 20 protones 22 neutrones 20 neutrones 40 nucleones 40 nucleones
    • 3. ISÓTONOS Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen diferente numero de protones e igual numero de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes. Ejemplo: ISÓTONOS 23 24 Na Mg 11 12 11 protones 12 protones 12 neutrones 12 neutrones 23 nucleones 24 nucleones
    • IONESLos iones pueden ser átomos individuales (ión monoatómico) ogrupo de átomos (iones poliatómicos) que poseen carga eléctricaneta diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones.Pueden ser: cationes y aniones. 1. CATIÓN Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, debido a la pérdida de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Ejemplo: 27 27 +3 pierde 3 e - #p+ = 13 Al Al #e- = 10 #n0 = 14 13 13 Átomo neutro Catión trivalente
    • 2. ANIÓNUn anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctricanegativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones sedescriben con un estado de oxidación negativo.Ejemplo: 16 16 -2 #p+ = 8 gana 2 e- O O #e- = 10 #n0 = 8 8 8 Átomo neutro Anión divalente