ENLACE INTERMOLECULAR

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ENLACE INTERMOLECULAR

  1. 1. Química 2012 Enlace Químico IIProfesor: Antonio Huamán 1
  2. 2. ENLACES INTERMOLECULARES (Fuerzas de Van der Walls) Son aquellas fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que se establece entre moléculas con enlaces covalentes. Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido y son los responsables de sus propiedades macroscópicas, como por ejemplo: punto de fusión, de ebullición, solubilidad, etc. Las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. 2
  3. 3. Estudiaremos tres tipos principales de fuerzasintermoleculares:b)Enlace dipolo- dipolo.c)Enlace puente de hidrogeno.d)Enlace por Fuerzas de LondonENLACE DIPOLO – DIPOLO (D–D) Se presentan entre moléculas covalentes polares. Se deben a la interacción entre los dipolos permanentes que constituyen las moléculas. Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de otra. 3
  4. 4. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a las atracciones entre sus dipolosENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (E.P.H) Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo. Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3. 4
  5. 5.  La unión se establece entre los pares de electrones libres y el átomo de hidrógeno. Son fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentesEjemplo: agua amoniaco 5
  6. 6. ENLACE MEDIANTE FUERZAS DE LONDON (F.L) Se presentan entre moléculas covalentes apolares. Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones. Cuando los electrones se mueven de un lado para otro, generan un momento dipolar instantáneo, pasajero. Los electrones pueden acumularse a un lado de una molécula, dejando el núcleo parcialmente al descubierto al otro lado. Un extremo de la molécula tendrá carga negativa parcial pasajera y el otro extremo carga positiva parcial también pasajera. Las cargas parciales instantáneas de las moléculas se atraen entre si y así pueden unirse unas con otras. 6
  7. 7. (((((()))))Fuerzas de London 7

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