CLASE DE TABLA PERIÓDICA

47,795 views
47,321 views

Published on

2 Comments
11 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
47,795
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
4,392
Actions
Shares
0
Downloads
946
Comments
2
Likes
11
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

CLASE DE TABLA PERIÓDICA

  1. 1. PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
  2. 2. ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Döbereiner , considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos, propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3 a lo que denominó TRIADAS . Además supuso que el peso atómico del elemento central es aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos. Johan Wolfgang Döbereiner P.A (Na) = 7 + 39 = 23 2 ______ TRIADAS DE DOBEREINER (1817) Triada Li Na K Peso atómico 7 39
  3. 3. En 1865 ordenó los elementos según sus pesos atómicos. Newlands encontró que las propiedades parecían repetirse en cada grupo de siete elementos. Anunció esto como ley de las octavas , refiriéndose a la escala musical. Cuando anunció este descubrimiento, en una reunión de químicos, se rieron de él. Algunos no reconocían la importancia de los pesos atómicos. Newlands no consiguió que le publicasen su escrito y el asunto se olvidó por completo hasta que cinco años más tarde Mendeleiev publicó su tabla periódica. Como ésta se reconoció como un adelanto fundamental, el mérito de Newlands fue reconocido. En 1887 la Royal Society le recompensó con la Medalla Davy , por el escrito que no pudo publicar un cuarto de siglo antes. Newlands aceptó con elegancia; nunca se había amargado a pesar del trato recibido. John Alexander Newlands LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1865)
  4. 4. Dimitri Ivanovich Mendeleiev En 1869 el científico ruso Mendeleiev presentó en Alemania, su célebre Tabla Periódica. La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios: Peso atómico de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales. Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales. En 1869 ya se conocían 63 elementos, de los 90 que hay en la naturaleza. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV (1869)
  5. 5. <ul><li>Ventajas </li></ul><ul><li>Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos. </li></ul><ul><li>Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por </li></ul><ul><li>no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta </li></ul><ul><li>entonces. </li></ul><ul><li>Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos. </li></ul><ul><li>Desventajas </li></ul><ul><li>No había una ubicación fija para el hidrógeno. </li></ul><ul><li>Los metales y los no metales no tenían un límite definido. </li></ul><ul><li>No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se </li></ul><ul><li>descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en </li></ul><ul><li>orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos </li></ul><ul><li>resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades </li></ul><ul><li>de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los </li></ul><ul><li>elementos. </li></ul><ul><li>Destaca una sola valencia . </li></ul>Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de Mendeleiev
  6. 6. TABLA PERIÓDICA ACTUAL Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev. Henry Moseley enunció la siguiente ley: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. LEY PERIÓDICA ACTUAL
  7. 7. <ul><li>Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118. </li></ul><ul><li>Periodo , es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos. </li></ul>Numero de periodos = Numero de niveles del átomo Periodos cortos Periodos largos Periodo incompleto DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
  8. 8. <ul><li>Grupo o Familia , es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. </li></ul><ul><li>Grupos “A” ( Elementos Representativos) </li></ul><ul><li>Están situados en los extremos de la tabla periódica. </li></ul><ul><li>Nos indican el número de electrones de la última capa y se </li></ul><ul><li>representan en números romanos. </li></ul><ul><li>Terminan en el subnivel “s” y “p” </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Grupos “B” </li></ul><ul><li>Están situados en la zona central de la tabla periódica. </li></ul><ul><li>El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; </li></ul><ul><li>debido a que la valencia es variable. </li></ul><ul><li>La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. </li></ul><ul><li>Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su </li></ul><ul><li>configuración electrónica termina en “f”. </li></ul>
  10. 10. Lantánidos Actínidos Períodos Grupos Tierras raras Elementos de transición
  11. 11. Elementos Representativos Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos <ul><li>12 Mg : </li></ul><ul><li>17 Cl : </li></ul><ul><li>33 As : </li></ul>Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica Periodo Último nivel de energía Grupo “A” N° de electrones de “s” y/o “p” del último nivel
  12. 12. Elementos de Transición Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para los siguientes elementos <ul><li>23 V : </li></ul><ul><li>43 Tc : </li></ul>Observación: <ul><li>Si el subnivel “d” está completo se considera sólo 1 ó 2 electrones del último subnivel “s” </li></ul>Ejemplo: Periodo Último nivel de energía Grupo “A” N° de electrones del último subnivel “s” y del subnivel “d” incompleto
  13. 13. <ul><li>29 Cu : </li></ul><ul><li>48 Cd : </li></ul><ul><li>Si termina en d 7 o d 8 pertenecen al Grupo VIIIB </li></ul>Ejemplo: <ul><li>63 Eu : </li></ul>Elementos de Transición interna Ejemplo: <ul><li>26 Fe : </li></ul>Periodo Último nivel de energía Grupo IIIB
  14. 14. bloque “d” bloque “p” bloque “s” bloque “f” Clasificación de los Elementos por Bloques
  15. 15. No metales Semimetales metales Bloque Denominación s y p Elementos Representativos d Elementos de Transición f Elementos de transición Interna Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
  16. 16. Metales <ul><li>Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. </li></ul><ul><li>Son buenos conductores del calor y la electricidad. El metal que mejor conduce la corriente eléctrica es la plata, luego el cobre, oro. </li></ul><ul><li>Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas). El oro es el más maleable y dúctil de los metales. </li></ul><ul><li>A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. </li></ul><ul><li>Poseen temperatura de fusión moderada alta. </li></ul><ul><li>Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. El brillo metálico es debido al movimiento de los electrones en la superficie del metal. </li></ul><ul><li>Presentan densidad variable. </li></ul><ul><li>En las interacciones químicas pierden electrones de valencia, convirtiéndose en iones positivos o cationes. </li></ul><ul><li>Son reductores (se oxidan) </li></ul>
  17. 17. No metales <ul><li>Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. </li></ul><ul><li>No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono, que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. </li></ul><ul><li>No son maleables ni dúctiles. </li></ul><ul><li>A temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos: sólidos (C, S, I,……….); líquido (Br) y gaseoso (H, N, O, F, Cl, los gases nobles). </li></ul><ul><li>Son buenos aislantes térmicos. </li></ul><ul><li>No presentan brillo metálico (excepto el grafito). </li></ul><ul><li>En las interacciones químicas ganan electrones, convirtiéndose en iones negativos o aniones. </li></ul><ul><li>Son oxidantes (se reducen). </li></ul>
  18. 18. Metaloides o semimetales <ul><li>Están ubicados en el límite de los metales y no metales. </li></ul><ul><li>Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. </li></ul><ul><li>Poseen propiedades intermedias de los metales y no metales con respecto a la conductividad eléctrica. </li></ul>Silicio Germanio Arsénico Observación <ul><li>De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos se </li></ul><ul><li>clasifican como metales y no metales. </li></ul><ul><li>De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos se </li></ul><ul><li>clasifican como metales, no metales y semimetales. </li></ul>
  19. 19. GRUPOS PERÍODOS Tabla larga-actual

×