CLASE DE NÚMEROS CUÁNTICOS

63,343 views
62,482 views

Published on

1 Comment
7 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
63,343
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1,514
Actions
Shares
0
Downloads
642
Comments
1
Likes
7
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

CLASE DE NÚMEROS CUÁNTICOS

  1. 1. Química 2012Números CuánticosProfesor: Antonio Huamán 1
  2. 2. NÚMEROS CUÁNTICOSSon parámetros numéricos que describen los estadosenergéticos del electrón y las características espacialesdel orbital.Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de ondason tres: El número cuántico principal.El número cuántico secundario, también llamado númerocuántico azimutal o número cuántico de momento angular.El número cuántico magnético. 2
  3. 3. Número cuántico principal (n): Para el electrón determina el nivel de energía. Para el orbital define su tamaño o volumen efectivo. Sus valores permitidos son: n = 1, 2, 3, 4, ....... Los valores que adquiere n, son números enteros mayores decero; así por ejemplo: Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1 Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2 3
  4. 4. Número cuántico secundario o azimutal (l ): Para el electrón determina Tipo de Valor Nº Nº e- el subnivel de energía orbital orbitales donde se encuentra, y que l esta contenido en un s 0 1 2 determinado nivel de energía. p 1 3 6 Para el orbital define la forma geométrica espacial. d 2 5 10 Sus valores permitidos son: f 3 7 14 l = 0, 1, 2, 3,…….(n-1) 4
  5. 5. Para cada valor de n, l adquiere diferentes valoresenteros, que van desde cero hasta (n-1); así por ejemplo: Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0 Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1 Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2 5
  6. 6. Número cuántico magnético, m o ml : Para el electrón determina el orbital el cual pertenece y que es parte de un subnivel de energía. Para el orbital define la orientación espacial que adopta bajo la influencia de un campo magnético externo. Sus valores permitidos son: m = -l,....., 0,…….., +l 6
  7. 7. Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2 7
  8. 8. Valor de m según el ingreso delúltimo electrón al orbital. 8
  9. 9. Número cuántico de spin, s o ms: El cuarto número cuántico se denota con una letra s y se ledenomina número cuántico de espin o de giro del electrón. Estenúmero tiene dos valores por cada valor del número cuántico m;los valores son +½ y -½, y denotan los dos posibles giros delelectrón alrededor de su propio eje. 9

×