Your SlideShare is downloading. ×
CLASE DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

CLASE DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

51,435
views

Published on


0 Comments
12 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
51,435
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
30
Actions
Shares
0
Downloads
746
Comments
0
Likes
12
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
  • 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAConsiste en distribuir a los electrones en los niveles,subniveles y orbitales del átomo. La finalidad es la de conocercuántos electrones exteriores (en el último nivel de energía)tiene y de ese modo deducir las propiedades químicas delelemento en cuestión.Existen diferentes métodos para ordenar los electrones, peroantes de exponer el método a usar, daremos algunasrecomendaciones que debemos tener siempre en cuenta.a) El número atómico siempre indica el número de electrones para cada elemento.b) Existe un número máximo de electrones en cada subnivel.c) Los subniveles se van llenando en forma que se van completando los subniveles de menor energía.
  • 3. Definiciones previasORBITAL Es una región donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón En cada orbital sólo puede haber hasta dos electrones que deben tener giros o espines opuestos. Para representar gráficamente un orbital se emplea y una flecha ( o ) para representar el electrón Tipos de orbitales vacío semilleno lleno (sin electrones) 1 electrón 2 electrones desapareado apareados
  • 4. SUBNIVELESEsta región está formada por un conjunto de orbitales. Subnivel s p d f  0 1 2 3Nota: s sharp(nítido) p principal d difuso f fundamental a) Número de orbitales por subnivel: 2 l + 1 b) Número máximo de electrones por subnivel: 2(2 l + 1) Subnivel s p d f N Orbitales 1 3 5 7 N° máximo e - 2 6 10 14
  • 5. NIVELES Llamada también capa energética. Región formada por subnivelesNotaciónespectroscópica Capa K L M N O P Q Notación n 1 2 3 4 5 6 7 Cuántica Nota:  Existen siete subniveles conocidos.  A mayor nivel mayor energía y menos estabilidad
  • 6. NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL N° de electrones Subnivel (número cuántico secundario) Nivel de energía (número cuántico principal) Ejemplo: 6p3 Significa que hay 3 electrones en el subnivel principal (p) del sexto nivel de energía. Significa que hay 1 electrón en el subnivel sharp (s) del 5s1 quinto nivel de energía.
  • 7. Principio de Construcción (Aufbau)Este principio establece que los electrones se distribuyen en lossubniveles, en orden creciente a su energía relativa (E.R)Aufbau = palabra alemana : que significa construcción progresivaEnergía Relativa (E.R) n: nivel de energía s p d f ER n  l: subnivel de energía  0 1 2 3 Ejemplo: Subnivel n l E.R 2p5 2 1 3 4d8 5s1 4f11
  • 8. Regla del Serrucho (Regla de Moller)La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una reglanemotécnica para determinar la configuración electrónica delos átomos.
  • 9. Si empezamos por la línea superior y seguimos la flechaobtenemos el siguiente orden:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6Ejemplo: Escribir las configuraciones electrónicas por subniveles para los siguientes átomos.  9F : 1s22s22p5  15P :  20Ca:  30Zn:  38Sr :
  • 10. Configuración Electrónica abreviadaEl método del Kernel, es una abreviación de la configuraciónde un gas noble. Los gases nobles son: helio (2He), neón(10Ne), argón (18Ar), kriptón (36Kr), xenón (54 Xe) y radón(86Rn).Ejemplo: Realizar la C.E simplificada de los siguientes átomos.  13Al : [10Ne] 3s2 3p1  34Se :  53I :  82Pb :
  • 11. Principio de Máxima Multiplicidad (Regla de Hund)La regla de Hund es una regla empírica obtenida por FriedrichHund que enuncia lo siguiente: “ Al distribuir electrones enorbitales del mismo subnivel, primero se trata de ocupar todosestos orbitales antes de terminar de llenarlos, esto es, loselectrones deben tener igual sentido de spin (espinesparalelos) antes de aparearse.Ejemplo: Indique la C.E por orbitales para los siguientes átomos 7N : 1s22s22p3 => 16S :
  • 12. Configuración Electrónica de iones1. Para un anión  Primero se determina la cantidad de electrones.  Luego se realiza la configuración electrónica Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes aniones.  8 O-2 : 1s22s22p6 e-=10  15P-3 :2. Para un catión  Primero se realiza la C.E para el átomo neutro.  Luego se quitan los electrones del nivel más externo. En caso que en el nivel más externo hayan varios subniveles, los electrones salen en orden: f, d, p, s
  • 13. Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes cationes. 20Ca+2  26Fe+3Anomalías en la Configuración Electrónica Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones, a las cuales consideramos como anomalías, entre estas tenemos los Antiserruchos. Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB
  • 14. Ejemplo: Realizar la C.E de los siguientes átomos. salta 1 electrón [18Ar] 4s2 3d4 (inestable) 24Cr [18Ar] 4s1 3d5 (estable) salta 1 electrón [18Ar] 4s2 3d9 (inestable)  29Cu [18Ar] 4s1 3d10 (estable)