Clase  de composición centesimal f.e y f.m
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Clase de composición centesimal f.e y f.m

on

  • 3,610 views

 

Statistics

Views

Total Views
3,610
Views on SlideShare
369
Embed Views
3,241

Actions

Likes
2
Downloads
33
Comments
0

5 Embeds 3,241

http://antonioquimico2.blogspot.com 2957
http://www.antonioquimico2.blogspot.com 280
http://www.google.com.pe 2
http://antonioquimico2.blogspot.com.br 1
http://antonioquimico2.blogspot.com.es 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Clase  de composición centesimal f.e y f.m Clase de composición centesimal f.e y f.m Presentation Transcript

  • 1 Química 2014 Composición Centesimal-F.E-F.M Profesor: Antonio Huamán
  • La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. COMPOSICIÓN CENTESIMAL  ¿Cómo se calcula la composición porcentual de un compuesto?  La fórmula general es la siguiente: masa elemento % elemento = x 100 masa compuesto
  • FÓRMULA EMPÍRICA (F.E) La fórmula empírica es la forma mas simple de representar la proporción de los átomos o elementos de un compuesto, utilizando números enteros pequeños. FÓRMULA MOLECULAR (F.M) Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. View slide
  • Sustancia F.M. F.E. Benceno 66HC CH compuesto orgánicoGlucosa 6126 OHC OCH2 Agua OH2 OH2 compuesto inorgánicoAcido Sulfúrico 42SOH 42SOH Se observa que por lo general para compuestos orgánicos la F.M. y F.E. son diferentes pero para compuestos inorgánicos la F.M.= F.E. View slide
  • BENCENO F.M. = C6 atomicidad = 12 M (F.M.) = 78 H6 F.M. = CH atomicidad = 2 M (F.E.) = 13 Ejemplo k )FE(atomicidad )FM(atomicidad )FE(M )FM(M FE FM 
  • Reglas para hallar la Formula Empírica Regla Nº 1 .- Se debe hallar el peso de cada elemento, si se da la Composición Centesimal se debe tener como base 100 g de la muestra. Regla Nº 2.- Se calcula el # At-g de cada elemento. Regla Nº 3.- A los números obtenidos se le divide por el menor # At-g. Regla Nº 4.- Los números obtenidos vienen a ser la mínima relación en que se encuentran los átomos en el compuesto, si sale fraccionario se le multiplica por el menor número que lo hace entero a cada uno de ellos