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Clase 2 de estructura atomica [modo de compatibilidad]
 

Clase 2 de estructura atomica [modo de compatibilidad]

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    Clase 2 de estructura atomica [modo de compatibilidad] Clase 2 de estructura atomica [modo de compatibilidad] Presentation Transcript

    • Química 2014 Clase Nº 2 Estructura atómica actual Profesor: Antonio Huamán 1
    • ¿Qué es el átomo? Es la mínima porción representativa de un elemento químico. Se define como un sistema energético dinámico en equilibrio electroestático. Antiguamente se pensaba que era indivisible, pero hoy en día se sabe que es divisible en diversos procesos. Consta de 2 partes: núcleo atómico y zona extranuclear. Núcleo atómico Protones (p+) Neutrones (n0) Zona extranuclear Electrones (e-)
    • Observaciones importantes El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva debido a la presencia de los protones. Al protón y neutrón se les denomina nucleones fundamentales. Se le llama átomo neutro cuando la carga eléctrica total o neta es cero y se cumple que: # p+ = # e- = Z El neutrón no tiene carga eléctrica, por lo tanto se le denomina partícula neutra. Al protón, neutrón y electrón se les denomina partículas subatómicas fundamentales. Todas las partículas subatómicas son iguales para cualquier elemento químico. La zona extranuclear determina el volumen del átomo pero es casi vacia
    • Características de las párticulas subtómicas fundamentales Partícula Símbolo Carga Absoluta (C) Electrón e- -1.60 x10-19 9.11 x 10-31 Thomson ( 1897) Protón p+ +1.60 x10-19 1.673x10-27 Rutherford(1919) Neutrón n0 1.675x10-27 Chadwick (1932) 0 Masa Absoluta (Kg) Del cuadro se deduce: Orden de masas: mn > mp > me mp = 1836 me Carga : p+ = e- Descubridor
    • Notación de un núclido Número de masa Número atómico A Z E Símbolo del elemento NÚMERO ATÓMICO (Z) Llamado también carga nuclear. Es aquel parámetro que nos indica la cantidad de protones que posee el núcleo de un átomo. Permite identificar a un elemento químico. Z = # protones = # p+ En un átomo neutro: # p+ = # e-
    • Número de masa (A) Llamado también número de nucleones fundamentales. Nos indica el número total de protones y neutrones que están presentes en el núcleo del átomo. A=Z+N A = # protones + # neutrones N=A-Z Ejemplo: Completar el siguiente cuadro Núclido A Z N p+ e- 23 Na 11 23 11 12 11 11 56 26 Fe 80 Br 35 235 92 U
    • Tipos de núclidos 1. ISÓTOPOS También llamados hílidos, son átomos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual numero de protones, diferente numero de neutrones y diferente numero de masa. Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes. El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento (iso= igual ; topo = lugar) Ejemplo: 1 1 H 2 1 H 3 H 1
    • 2. ISÓBAROS Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual numero de masa, diferente numero atómico y diferente numero de neutrones, es decir igual numero de nucleones fundamentales. iso = igual ; baro = masa Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes. Ejemplo: ISÓBAROS 40 40 Ca Ar 18 18 protones 22 neutrones 40 nucleones 20 20 protones 20 neutrones 40 nucleones
    • 3. ISÓTONOS Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen diferente numero de protones e igual numero de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes. Ejemplo: ISÓTONOS 23 24 Na 11 11 protones 12 neutrones 23 nucleones Mg 12 12 protones 12 neutrones 24 nucleones
    • IONES Los iones pueden ser átomos individuales (ión monoatómico) o grupo de átomos (iones poliatómicos) que poseen carga eléctrica neta diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones. Pueden ser: cationes y aniones. 1. CATIÓN Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, debido a la pérdida de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Ejemplo: 27 Al 13 Átomo neutro pierde 3 e- 27 +3 Al 13 Catión trivalente #p+ = 13 #e- = 10 #n0 = 14
    • 2. ANIÓN Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. Ejemplo: 16 O 8 Átomo neutro gana 2 e- 16 -2 O 8 Anión divalente #p+ = 8 #e- = 10 #n0 = 8