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9° práctica dirigida (c.c f.e - fm-)

  1. 1. Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 06 / 2014 NOVENA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: CC – F.E – F.M NOTA 1. Hallar la composición centesimal (C.C.) del sodio en: NaOH. P.A (Na = 23, O = 16, H = 1) A) 57,5% B) 68,4% C) 32,7% D) 40% E) 60% Resolución: 2. Hallar el % de calcio que existe en: CaCO3. P.A.(Ca = 40, C=12, O = 16) A) 24% B) 12% C) 36% D) 40% E) 50% Resolución: 2. Determinar la composición centesimal (%) del fósforo en el Ca3(PO4)2. P.A. (Ca = 40, P = 31, O = 16) A) 10% B) 20% C) 30% D) 40% E) 60% Resolución: PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO 1. Hallar la composición centesimal (C.C) del hierro en: Fe2O3. P.A.(Fe = 56, O = 16) A) 50% B) 45% C) 42% D) 35% E) 25% Resolución:
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 3. ¿Cuál es la composición centesimal de un compuesto orgánico, cuando el # de átomos de hidrógeno es el doble que el # de átomos de carbono? P.A.(C = 12, H = 1) A) 75%, 25% B) 50%, 50% C) 80%, 20% D) 85%, 15% E) 60%, 40% Resolución: 3. ¿Cuál es la composición centesimal de un compuesto cuando el número de átomos de oxígeno es el doble que el número de átomos de azufre? P.A.(S = 32, O = 16) A) 25% 75% D) 60% 40% B) 80% 20% E) 90% 10% C) 50% 50% Resolución: 4. Hallar la formula empírica (F.E) de un compuesto formado por 92,3% C y 7,7% H. P.A. (C = 12, H = 1) A) CH B) CH2 C) C2H3 D) CH3 E) C2H5 Resolución: 4. Calcular la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: Br = 66,7%, O = 31,3%. P.A. (Br = 80, O = 16) A) Br2O5 B) BrO C) BrO3 D) Br2O E) Br3O5 Resolución: 5. Un análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal H: 5%, Si: 35% y O: 60%. ¿Cuál es su fórmula empírica? A) HSiO B) H4SiO3 C) H2SiO D) H4SiO5 E) HSi2O Resolución: 5. Determinar la fórmula empírica de un compuesto que tenga la composición porcentual siguiente: 26,52% de Cr, 24,52% de S y 48,96% de O. P.A (Cr=52; S=32; O=16) A) CrSO4 B) Cr2SO4 C) Cr2SO3 D) Cr2 (SO4)3 E) CrSO2 Resolución:
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 6. La fórmula empírica de cierto compuesto es CH3; si el peso molecular de este hidrocarburo (compuesto orgánico donde solo participan hidrógeno y carbono) es 30. ¿Cuál es su fórmula molecular? P.A. (C = 12, H = 1) A) CH B) CH3 C) CH4 D) C2H6 E) C3H8 Resolución: 6. Se ha hallado la formula empírica de la droga antimalarice quinina C10H12ON. Si el peso molecular de la quinina calculado por osmosis es 324. Determinar la F.M. A) C40H48O4N4 D) C20H24O2N2 B) C10H12ON E) C60H72O6N6 C) C30H36O3N3 Resolución: 7. La glucosa tiene peso molecular 180. Si la composición centesimal de la glucosa es la siguiente: % C = 40, % H = 6,65. Calcular su fórmula molecular (F.M) A) CH2O B) C6H12O6 C) C3H6O3 D) C5H10O5 E) C8H16O8 Resolución: 7. La aspirina tiene una composición centesimal: C = 60%, O = 35,56% y el resto de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180. A) C10H9O3 B) C9H8O4 C) C8H11O5 D) C8H14O5 E) C6H12O7 Resolución: 8. Hallar la fórmula empírica de un compuesto por 24 g de carbono y 8 g de hidrógeno. P.A. (C = 12, H = 1) A) CH B) CH2 C) CH3 D) CH4 E) C2H6 Resolución: 8. Un compuesto contiene 6 g de carbono y 1 g de hidrógeno, si su peso molecular es 56. hallar su fórmula molecular. A) CH B) C2H C) C2H3 D) C2H4 E) C4H8 Resolución:

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