1. NOTA
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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 05 / 2014
OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
1. Determinar el peso atómico a partir de los
siguientes datos:
Isótopos
Abundancia
51
E
60%
53
E
40%
A) 50,8 B) 51 C) 51,8 D) 52,3 E) 53
Resolución:
2. Determine el número de átomos gramo en
884 g de cromo. P.A.(Cr = 52)
A) 19 B) 18 C) 17 D) 16 E) 15
Resolución:
2. (CEPREVI-04-A) ¿Cuántos at-g contiene
una muestra de 216 g de aluminio?
P.A. (Al = 27)
A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9
Resolución:
PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO
1. (UNI-2000-II) Calcule la abundancia relativa,
en porcentaje del isótopo
63
Cu si se sabe que
la masa atómica del cobre es 63,55 uma y
que está constituido por los isótopos
63
Cu y
65
Cu cuyas masas isotópicas son 62,93 uma
y 64,93 uma, respectivamente.
A) 29% B) 31% C) 47% D)63% E) 69%
Resolución:

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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3. ¿Cuántos átomos hay en 120g de Magnesio?
P.A. (Mg = 24)
A) 10 B) 5 C) 5.10
23
D) 30.10
23
E) 18.10
-23
Resolución:
3. (UNMSM-2007-I) Calcule el número de
átomos de cobre que hay en 192 kg de
cobre metálico. P.A.(Cu = 64 uma)
Número de Avogadro = 6,02x10
23
A) 1,8x10
27
B) 1,8x10
-23
C) 1,8x10
23
D) 1,8x10
25
E) 1,2x10
-22
Resolución:
4. Calcular el peso molecular de un alcaloide
(compuesto químico) presente en la planta
de la marihuana. (C21H30O2)
P.A. (C = 12, O = 16, H = 1)
A) 310 B) 311 C) 312 D) 313 E) 314
Resolución:
4. (CEPREUNMSM-2007) El peso fórmula de
los compuestos carbonato de calcio y ácido
nítrico es respectivamente:
P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, N=14)
A) 63; 100 B) 100; 63 C) 110; 47
D) 47; 100 E) 84; 47
Resolución:
5. Se tiene _____ mol-g en 336 g de
C6H4(NO2)2. P.A. (C = 12, O = 16, N=14)
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Resolución:
5. (UNMSM-2013-I) Una solución fisiológica
contiene 36g de glucosa disuelta. La cantidad
de moles de glucosa en la solución es:
DATO: PF glucosa = 180 g/mol
A) 5x10
-1
B) 2x10
-2
C) 5,0x10
0
D) 2,0x10
2
E) 2,0x10
-1
Resolución:

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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6. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden
extraer de 60 g de Fe2O3?
P.A. (Fe = 56, O = 16)
A) 50 B) 45 C) 42 D) 40 E) 48
Resolución:
6. (UNMSM-2003) ¿Cuántas TM de cobre se
encuentran en 682 TM de malaquita,
Cu2(CO3)3(OH)2
DATO: PF malaquita = 341; PA (Cu = 63,5)
A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18
Resolución:
7. ¿Cuántas moléculas hay en 600g de CaCO3?
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
A) 6 B) 10 C) 12
D) 3,6x1024 E) 6x1023
Resolución:
7. (UNI-2001-I) Calcule cuántas moléculas
hay en 5,23 g de glucosa (C6H12O6).
P.A. (H = 1, C = 12, O = 16)
A) 1,75x10
22
B) 2,25x10
22
C) 1,75x10
-22
D) 1,25x10
-22
E) 6,02x10
22
Resolución:
8. (CEPREVI-05-A) ¿Cuántos átomos de
oxígeno existen en 800g de carbonato de
calcio? P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16)
A) 6NA B) 12NA C) 24NA
D) 48NA E) 3NA
Resolución:
8. (UNMSM-2012-I) Calcule el número de
átomos de fósforo que hay en 31,0g de
fosfato de calcio. P.A(Ca=40, P=31, O=16)
Número de Avogadro = 6,02x10
23
A) 6,0x10
22
B) 1,8x10
23
C) 1,2x10
23
D) 1,5x10
23
E) 2,4x10
23
Resolución:

4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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9. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de sodio
se obtendrán por electrólisis de 1170g de
NaCl fundido, sabiendo que:
P.A (Na=23, Cl=35,5)
A) 550 B) 420 C) 460
D) 230 E) 320
Resolución:
9. (UNMSM-2000) ¿Cuántos gramos de potasio
hay en 112g de hidróxido de potasio (KOH)?
Dato: P.A ( K=39 ; O=16 ; H=1 )
A) 32g B) 78g C) 48g
D) 56g E) 39g
Resolución:
10. ¿Cuantos gramos de magnesio están
contenidos en 2400g de sulfato de magnesio
(MgSO4)? P.A (Mg = 24; S = 32; O = 16)
A) 1200 B) 480 C) 240 D) 2000 E) 400
Resolución:
11. Una gota de lágrima contiene 72 mg de H2O.
¿Cuántas moléculas de agua hay en 10
gotas de lágrima?
A) 0,44 No B) 0,004 No C) 0,044 No
D) 0,4 No E) N.A
Resolución:
10. (UNMSM-2004-II) Que cantidad de oxigeno
estará contenido en 360g de ácido acético.
Dato: PF (CH3COOH = 60g/mol)
A) 19,2g B) 182g C) 172g
D) 192g E) 17,2g
Resolución:
11. (UNI-2001-I) Calcule cuántas moléculas hay
en 5,23g de glucosa C6H12O6. NO = 6,02x10
23
Masa molar (g/mol): C6H12O6=180.
A) 1,18x10
21
B) 3,36x10
23
C) 1,75x10
23
D) 1,75x10
22
E) 3,36x10
26
Resolución: