8° práctica dirigida de unidades químicas de masa

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8° práctica dirigida de unidades químicas de masa

  1. 1. NOTA Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 05 / 2014 OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1. Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: Isótopos Abundancia 51 E 60% 53 E 40% A) 50,8 B) 51 C) 51,8 D) 52,3 E) 53 Resolución: 2. Determine el número de átomos gramo en 884 g de cromo. P.A.(Cr = 52) A) 19 B) 18 C) 17 D) 16 E) 15 Resolución: 2. (CEPREVI-04-A) ¿Cuántos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? P.A. (Al = 27) A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 Resolución: PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO 1. (UNI-2000-II) Calcule la abundancia relativa, en porcentaje del isótopo 63 Cu si se sabe que la masa atómica del cobre es 63,55 uma y que está constituido por los isótopos 63 Cu y 65 Cu cuyas masas isotópicas son 62,93 uma y 64,93 uma, respectivamente. A) 29% B) 31% C) 47% D)63% E) 69% Resolución:
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 3. ¿Cuántos átomos hay en 120g de Magnesio? P.A. (Mg = 24) A) 10 B) 5 C) 5.10 23 D) 30.10 23 E) 18.10 -23 Resolución: 3. (UNMSM-2007-I) Calcule el número de átomos de cobre que hay en 192 kg de cobre metálico. P.A.(Cu = 64 uma) Número de Avogadro = 6,02x10 23 A) 1,8x10 27 B) 1,8x10 -23 C) 1,8x10 23 D) 1,8x10 25 E) 1,2x10 -22 Resolución: 4. Calcular el peso molecular de un alcaloide (compuesto químico) presente en la planta de la marihuana. (C21H30O2) P.A. (C = 12, O = 16, H = 1) A) 310 B) 311 C) 312 D) 313 E) 314 Resolución: 4. (CEPREUNMSM-2007) El peso fórmula de los compuestos carbonato de calcio y ácido nítrico es respectivamente: P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, N=14) A) 63; 100 B) 100; 63 C) 110; 47 D) 47; 100 E) 84; 47 Resolución: 5. Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2. P.A. (C = 12, O = 16, N=14) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Resolución: 5. (UNMSM-2013-I) Una solución fisiológica contiene 36g de glucosa disuelta. La cantidad de moles de glucosa en la solución es: DATO: PF glucosa = 180 g/mol A) 5x10 -1 B) 2x10 -2 C) 5,0x10 0 D) 2,0x10 2 E) 2,0x10 -1 Resolución:
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 6. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3? P.A. (Fe = 56, O = 16) A) 50 B) 45 C) 42 D) 40 E) 48 Resolución: 6. (UNMSM-2003) ¿Cuántas TM de cobre se encuentran en 682 TM de malaquita, Cu2(CO3)3(OH)2 DATO: PF malaquita = 341; PA (Cu = 63,5) A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18 Resolución: 7. ¿Cuántas moléculas hay en 600g de CaCO3? P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) A) 6 B) 10 C) 12 D) 3,6x1024 E) 6x1023 Resolución: 7. (UNI-2001-I) Calcule cuántas moléculas hay en 5,23 g de glucosa (C6H12O6). P.A. (H = 1, C = 12, O = 16) A) 1,75x10 22 B) 2,25x10 22 C) 1,75x10 -22 D) 1,25x10 -22 E) 6,02x10 22 Resolución: 8. (CEPREVI-05-A) ¿Cuántos átomos de oxígeno existen en 800g de carbonato de calcio? P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16) A) 6NA B) 12NA C) 24NA D) 48NA E) 3NA Resolución: 8. (UNMSM-2012-I) Calcule el número de átomos de fósforo que hay en 31,0g de fosfato de calcio. P.A(Ca=40, P=31, O=16) Número de Avogadro = 6,02x10 23 A) 6,0x10 22 B) 1,8x10 23 C) 1,2x10 23 D) 1,5x10 23 E) 2,4x10 23 Resolución:
  4. 4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 4 9. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de sodio se obtendrán por electrólisis de 1170g de NaCl fundido, sabiendo que: P.A (Na=23, Cl=35,5) A) 550 B) 420 C) 460 D) 230 E) 320 Resolución: 9. (UNMSM-2000) ¿Cuántos gramos de potasio hay en 112g de hidróxido de potasio (KOH)? Dato: P.A ( K=39 ; O=16 ; H=1 ) A) 32g B) 78g C) 48g D) 56g E) 39g Resolución: 10. ¿Cuantos gramos de magnesio están contenidos en 2400g de sulfato de magnesio (MgSO4)? P.A (Mg = 24; S = 32; O = 16) A) 1200 B) 480 C) 240 D) 2000 E) 400 Resolución: 11. Una gota de lágrima contiene 72 mg de H2O. ¿Cuántas moléculas de agua hay en 10 gotas de lágrima? A) 0,44 No B) 0,004 No C) 0,044 No D) 0,4 No E) N.A Resolución: 10. (UNMSM-2004-II) Que cantidad de oxigeno estará contenido en 360g de ácido acético. Dato: PF (CH3COOH = 60g/mol) A) 19,2g B) 182g C) 172g D) 192g E) 17,2g Resolución: 11. (UNI-2001-I) Calcule cuántas moléculas hay en 5,23g de glucosa C6H12O6. NO = 6,02x10 23 Masa molar (g/mol): C6H12O6=180. A) 1,18x10 21 B) 3,36x10 23 C) 1,75x10 23 D) 1,75x10 22 E) 3,36x10 26 Resolución:

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