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8° práctica dirigida 4 to de secundaria  (unidades químicas de masa_)
 

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    8° práctica dirigida 4 to de secundaria  (unidades químicas de masa_) 8° práctica dirigida 4 to de secundaria (unidades químicas de masa_) Document Transcript

    • NOTA Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 05 / 2014 OCTAVA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1. Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: Isótopos Abundancia 51 E 60% 53 E 40% A) 50,8 B) 51 C) 51,8 D) 52,3 E) 53 Resolución: 2. ¿Cuántos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? P.A.(Al = 27) A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 Resolución: 2. Determine el número de átomos gramo en 884 g de cromo. P.A.(Cr = 52) A) 19 B) 18 C) 17 D) 16 E) 15 Resolución: PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO 1. Un elemento presenta dos isótopos cuyos números de masa son 33 y 35. Si el peso atómico es 33,8; hallar la abundancia del isótopo pesado. A) 30% B) 40% C) 50% D)60% E) 20% Resolución:
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 3. ¿Cuántos átomos hay en 120g de Magnesio? P.A. (Mg = 24) A) 10 B) 5 C) 5.10 23 D) 30.10 23 E) 18.10 -23 Resolución: 3. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? P.A.(Ca = 40) A) 1,2 x 10 22 B) 1,2x10 -23 C) 12,0 x 10 23 D) 1,2 x 10 23 E) 12,0 x 10 -22 Resolución: 4. Calcular el peso molecular de un alcaloide (compuesto químico) presente en la planta de la marihuana. (C21H30O2) P.A. (C = 12, O = 16, H = 1) A) 310 B) 311 C) 312 D) 313 E) 314 Resolución: 4. El peso molecular del yeso CaSO4.2 H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1) A) 127 B) 126 C) 177 D) 172 E) 162 Resolución: 5. Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2. P.A. (C = 12, O = 16, N=14) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Resolución: 5. Determine el número de mol-g que hay en 90g de Agua. P.A. (O = 16, H = 1) A) 15 B) 8 C) 5 D) 10 E) 20 Resolución:
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 6. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3? P.A. (Fe = 56, O = 16) A) 50 B) 45 C) 42 D) 40 E) 48 Resolución: 6. ¿Cuántos gramos de calcio se encuentran en 800 g de CaCO3? P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) A) 310 B) 320 C) 96 D) 384 E) 120 Resolución: 7. ¿Cuántas moléculas hay en 600g de CaCO3? P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) A) 6 B) 10 C) 12 D) 3,6x1024 E) 6x1023 Resolución: 7. Calcule cuántas moléculas existen en 684 gramos de azúcar blanca (C12H22O11). P.A. (H = 1, C = 12, O = 16) A) 2 No B) 3 No C) 5 No D) 6 No E) No Resolución: 8. Se dispone de 340 g de amoniaco (NH3), indicar cuántos gramos de nitrógeno se obtienen. A) 310 B) 680 C) 632 D) 34 E) 280 Resolución: 8. ¿Cuántos gramos de azufre se pueden extraer de 100 g de SO3? P.A. (S = 32, O = 16) A) 40 B) 41 C) 50 D) 80 E) 70 Resolución:
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 4 9. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de sodio se obtendrán por electrólisis de 1170g de NaCl fundido, sabiendo que: P.A (Na=23, Cl=35,5) A) 550 B) 420 C) 460 D) 230 E) 320 Resolución: 9. (UNMSM-2000) ¿Cuántos gramos de potasio hay en 112g de hidróxido de potasio (KOH)? Dato: P.A ( K=39 ; O=16 ; H=1 ) A) 32g B) 78g C) 48g D) 56g E) 39g Resolución: 10. (UNMSM-2003) ¿Cuántas TM de cobre, se encuentran en 682 TM de malaquita, Cu2(CO3)3(OH)2 (P.F=341)? P.A (Cu= 63,5) A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18 Resolución: 11. (UNI-1994-II) Determinar cuántos átomos existen en 9,85g de oro metálico. Dato: P.A (Au= 197) A) 3,01x10 22 B) 7,02x10 29 C) 27x10 24 D) 20x10 23 E) 35x10 24 Resolución: 10. (UNMSM-2004-II) Que cantidad de oxigeno estará contenido en 360g de ácido acético. Dato: PF (CH3COOH = 60g/mol) A) 19,2g B) 182g C) 172g D) 192g E) 17,2g Resolución: 11. (UNI-2001-I) Calcule cuántas moléculas hay en 5,23g de glucosa C6H12O6. NO = 6,02x10 23 Masa molar (g/mol): C6H12O6=180. A) 1,18x10 21 B) 3,36x10 23 C) 1,75x10 23 D) 1,75x10 22 E) 3,36x10 26 Resolución: