7 ma semana cepre unmsm
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

7 ma semana cepre unmsm

on

  • 2,205 views

 

Statistics

Views

Total Views
2,205
Views on SlideShare
473
Embed Views
1,732

Actions

Likes
0
Downloads
63
Comments
0

3 Embeds 1,732

http://antonioquimico.blogspot.com 1597
http://www.antonioquimico.blogspot.com 127
http://www.slideee.com 8

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    7 ma semana cepre unmsm 7 ma semana cepre unmsm Document Transcript

    • Página | 1 SEPTIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: REACCIONES QUÍMICAS - NUCLEARES REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTO Son cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choque efectivos entre sí, originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la formación de nuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas a los reactantes. Sea la siguiente reacción química: ECUACIÓN QUÍMICA Es la representación simbólica de una reacción química, donde para las sustancias reactantes y productos se indican sus respectivos símbolos o fórmulas, así como también el estado físico y alguna característica experimental de la reacción química. (s) 2 (l) (ac) 2(g) Re ac tan tes Pr oductos 2Na 2H O 2NaOH 1H+ → + 14424 43 14 4424 443 2, 2, 2, 1: coeficientes estequiométricos (s): sólido (l): líquido (ac): acuoso (g): gas Evidencias de ocurrencia de una Reacción Química Liberación de gas (burbujas) Cambio en color, olor y sabor Formación de precipitados (son los insolubles) Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico) CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS I. POR LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES 1. Reacción de Adición (Síntesis). Cuando reaccionan dos o más reactantes para formar un solo producto Ejemplo: N2 + 3H2 → 2NH3 En general: A B ........ un producto+ + → 2. Reacción de Descomposición. Denominada también de análisis se caracteriza porque a partir de un reactante, se obtiene 2 o más productos. Por lo general se necesita energía. Ejemplo: CaCO3 → CaO + CO2 En general: un reac tan te D E ......→ + + 3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la reacción de una sustancia simple (elemento químico) con un compuesto, donde el elemento desplaza a otro que se encentra formando parte del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor actividad química. Ejemplo: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 En general: 4. Reacción de Doble Desplazamiento (METATESIS). Es la reacción entre dos compuestos donde existe un intercambio de elementos generando dos compuestos. En este tipo de reacción los reactantes están generalmente en medio acuoso. Ejemplo: ( ) ( ) ( )(S)3 ac ac 3 ac Pr ecipitado AgNO HC AgC HNO+ → +l l 14243
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 2 En general: II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA (ENTALPÍA) Entalpía (H).- Indica el contenido calórico característico de cada sustancia química. Se mide a 25ºC y 1 atm llamada condición Standard. El cuadro siguiente muestra algunos valores de entalpía. Sustancia NO 2 NO 2H O NaCl 2H kCaI H Mol       20 8 -68 -98 0 Cambio de Entalpía (∆H).- Se llama calor de reacción y determina la energía liberada o absorbida a condición Standard Sea la reacción: A + B → C HR HP HP: entalpía de los reactantes ∆H = HP - HR HR: entalpía de los productos 1. Reacción Exotérmica (∆H < 0).- Reacción en donde hay una pérdida neta de energía en forma de calor, por lo tanto la entalpía de los productos es menor respecto a los reactantes. Ejemplo: C + O2 → CO2 + 390 kJ/mol ó C + O2 → CO2 ∆H = - 390 kJ/mol Graficando: Energía de Activación ( )aE .Es la mínima energía (calor) necesaria que deben absorber los reactantes para iniciar la reacción. Complejo Activado (C.A.) Es un estado transitorio de reactante a producto, de máxima energía. A ésta condición ocurre la ruptura y formación de enlaces químicos. CA=100KJ/mol REACCIÓN DE COMBUSTIÓN Aquella en la cual un combustible es quemado por un comburente (O2) a) Combustión Completa. Se desarrolla con suficiente cantidad de oxígeno, genera una llama azul (no luminosa). Ejemplo: 3 8 2 2 2C H O CO H O Calor+ → + + b) Combustión incompleta. Se desarrolla con deficiente cantidad de oxígeno, genera una llamada amarilla (luminosa) Ejemplo: 3 8 2 2 2 pequeñacantidad C H O CO CO C H O Calor+ → + + + + 14243 2. Reacción Endotérmica (∆H > 0).- Reacción en donde existe una ganancia neta de energía (calor) por lo tanto la entalpía de los productos es mayor respecto a los reactantes. Ejemplo: CO2 + H2O + 890 kJ/mol → CH4 + O2 ó CO2 + H2O → CH4 + O2 ∆H = + 890 kJ/mol Graficando:
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 3 III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN(E.O.) 1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la que se verifica una ganancia y pérdida de electrones simultáneamente, por lo tanto al menos un elemento cambia su E.O. a) Reducción: Son semireacciones en donde existe una disminución en el estado de oxidación debido a la ganancia de electrones. Ejemplo: S+6 + 4e- → S+2 b) Oxidación. Son semireacciones en donde existe un aumento en el estado de oxidación debido a la pérdida de electrones. Ejemplo: Fe+2 – 1e- → Fe+3 En general: Analizando la variación del E.O de reactante a producto 2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde ningún elemento cambio su E.O. Ejemplo: Analizando el E.O de cada elemento en: 2N aC H C N aO H H O+ → +l l SEMANA N°7: REACCIONES QUÍMICAS 1. La combustión completa del metano genera anhídrido carbónico y agua, que se representa mediante la ecuación química: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Al respecto, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Es una reacción química que implica transformación de sustancias reactantes para generar productos. II. La suma de los coeficientes estequiométricos de reactantes es igual a la de productos. III. Se cumple que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos. A) VFF B) VVV C) VVF D) VFV E) FVV 2. Relacione reacción química - clasificación de acuerdo al comportamiento de reactantes. a) 2KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3O2(g) b) 2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) c) Zn(s) + 2 HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) d) Mg(OH)2(ac)+ H2SO4(ac) → MgSO4(ac) + 2H2O(l) ( ) metátesis ( ) sustitución ( ) síntesis ( ) descomposición A) bcda B) dbac C) cdab D) acdb E) dcba 3. La sumatoria de los coeficientes estequiométricos es: MgCO3(s) + HCl (ac) → MgCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) A) 5 B) 8 C) 10 D) 6 E) 9 4. Luego de balancear las siguientes ecuaciones químicas: (a) Fe(OH)3(ac) + H2SO4 (ac) →Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l) + Q (b) SO2(g) + O2 (g) → SO3 (g) Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F), según corresponda I. (a) es una reacción exotérmica, irreversible y no redox. II. (b) es una reacción reversible y redox. III. La suma de coeficientes estequiométricos de los reactantes en (b) es 3. IV. En la reacción (a) el coeficiente estequiométrico del ácido oxácido es 1. A) FVVV B) VVFF C) VVVF D) VFVV E) FFVV 5. En la siguiente reacción REDOX. Cu(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l) Luego de balancear marque la secuencia correcta. I. El cobre es el agente oxidante. II. El coeficiente estequiométrico del agua es 4. III. Se transfieren dos moles de electrones por cada mol de cobre. IV. La suma de coeficientes estequiométricos es 20. A) FVVV B) FVVF C) VFFV D) FFFV E) VVVV 6. Marque la alternativa INCORRECTA con respecto a la reacción: K3PO4(ac) + Ca(NO3)2(ac) → Ca3(PO4)3(ac) + KNO3(ac)
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 4 A) Reactantes y productos son sales oxisales. B) Es una reacción de doble desplazamiento o metátesis. C) Según la variación del número de oxidación es una reacción no redox. D) La sumatoria de coeficientes estequiométricos es 4. E) Por el sentido de la reacción, se clasifica como irreversible. 7. El titanio es un metal resistente a la corrosión, utilizado en la construcción de naves espaciales; se puede obtener a altas temperaturas a partir de la siguiente reacción: TiCl4(g) + Mg(l) → Ti(s) + MgCl2(l) Al respecto, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El magnesio es el agente reductor y el titanio es el agente oxidante. II. La sumatoria de coeficientes estequiométricos de los reactantes es 2. III. Se transfieren dos moles de electrones por cada mol de sal haloidea formada. IV. El titanio es la especie oxidada y el cloruro de magnesio es la especie reducida. A) FVVV B) VVFF C) VVVF D) VFVV E) FFVF 8. Un compuesto utilizado como blanqueador es la sal oxisal llamada hipoclorito de sodio, la cual se obtiene por reacción del cloro gaseoso con hidróxido de sodio, formándose además el cloruro de sodio y agua. Al respecto, marque la alternativa INCORRECTA. A) Es una reacción redox B) El cloro gaseoso es agente oxidante y reductor a la vez. C) La sal haloidea es la especie reducida. D) La sal oxisal es la forma oxidada. E) La sumatoria de coeficientes es 5. 9. Después de balancear la ecuación química: HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El cociente entre el coeficiente estequiométrico del agente reductor y del agente oxidante es 5. II. La especie oxidada es el yodo metálico. III. Se transfieren 4 moles de electrones por cada mol de yodo metálico. IV. El coeficiente estequiométrico del agua es 8. A) VVFV B) FVFF C) VVFF D) FFFV E) VVVF 10. Marque la semirreación de reducción. A) 2Br– → Br2 B) Br2 → (BrO)1- C) (BrO)1- → (BrO3)1- D) (Cr2O7)2- → Cr 3+ E) Cr3+ → (CrO4 )2- 11. En una reacción de óxido-reducción se producen las siguientes semirreacciones: I. MnO4- → MnO2 II. I– → I2 Después de balancear la reacción en medio ácido, marque la alternativa que contiene el coeficiente del H+, los moles de electrones transferidos y los moles de agua respectivamente. A) 8 ; 6 ; 4 B) 4 ; 6; 8 C) 4 ; 8; 6 D) 6; 8; 4 E) 6; 4; 2 12. Respecto a las reacciones nucleares, marque la alternativa INCORRECTA. A) Se generan espontáneamente a partir de isótopos inestables. B) La reacción Uଽଶ ଶଷହ + n଴ ଵ → Srଷ଼ ଽ଴ + Xeହସ ଵସଷ + 3 n଴ ଵ es de fisión nuclear. C) En la serie radiactiva Pdଽଵ ଶଷସ → Uଽଶ ଶଷସ → Thଽ଴ ଶଷ଴ → Ra଼଼ ଶଶ଺ se emiten, respectivamente, partículas β, α, α. D) La reacción Liଷ ଺ + Hଵ ଶ → 2 Heଶ ସ es de fisión nuclear. E) En la ecuación Uଽଶ ଶଷହ + n଴ ଵ → Brଷହ ଼଻ + X…… ଵସ଺ + 3 n଴ ଵ , la carga nuclear de X es 57. 13. Complete la serie radiactiva. Bi଼ଷ ଶଵସ → Po଼ସ ଶଵସ → Pb଼ଶ ଶଵ଴ A) β, γ B) β, α C) α, α D) α, β E) γ, α 14. Completa las siguientes reacciones nucleares y marque la secuencia correcta: I. 222 218 86 84 .........Rn Po→ + II. 239 239 93 94 ........Np Pu→ + III. 226 222 88 86 .......Ra Rn→ + A) 1 0 n , α , β B) 1 0 n , β , β C) α , β ,α
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 5 D) α , β , 1 0 n E) β ,α , β 15. Respecto a los siguientes enunciados marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I. Las partículas alfa son núcleos de helio y la emisión beta está constituido por electrones. II. La radiación gamma es de naturaleza electromagnética. III. Las partículas alfa tienen elevado poder ionizante y baja penetración en la materia. A) VVF B) VFF C) FFF D) VVV E) FVV PRÁCTICA DOMICILIARIA 1. Marque la alternativa que corresponde a una reacción de síntesis y de descomposición: I. Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g) II. Li2O(s) + H2O(l) → 2 LiOH(ac) III. Ca(OH)2(ac) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + H2O(l) IV. 2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g) A) IV, II B) II, IV C) III, IV D) I, IV E) I, III 2. Señale la correspondencia reacción química - clasificación de acuerdo al comportamiento de los reactantes: I. C(s) + H2O(g) + 137Kj → CO(g) + H2(g) II. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) , Q = - 184kJ III. C3H8(g)+ 5O2(g) →3CO2(g)+ 4H2O(l)+2151kJ ( ) adición – exotérmica ( ) sustitución – exotérmica ( ) sustitución – endotérmica A) I, II, III B) III, II, I C) II, III, I D) III, I ,II E) II, I, III 3. Marque la secuencia correcta con respecto a la siguiente ecuación química: Al(OH)3(s) + H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + H2O(l) I. Es una reacción no redox II. La suma de los coeficientes estequiométricos de reactantes es 5. III. El coeficiente estequiométrico de la sal es 3. A) VFF B) VFV C) FFF D) VVF E) FVF 4. En la combustión completa de propano (C3H8) se forma dióxido de carbono y agua. La suma de coeficientes estequiométricos de los productos es: A) 13 B) 6 C) 7 D) 5 E) 12 5. Marque la secuencia correcta con respecto a la siguiente reacción química: C(s) + H2SO4(l) → CO2(g) + SO2(g) + H2O(l) I. El agente redactor es el carbono. II. La suma de los coeficientes estequiométricos en la reacción es 8. III.Se transfieren 6 moles de electrones. A) VVV B) FFF C) VFF D) VVF E) FVF 6. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la ecuación completa y balanceada. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 +…….. I. En el producto se forman 7 moles de agua. II. El agente reductor es el yoduro de potasio. III.Se transfieren 6 moles de electrones. A) VFV B) FFF C) VVV D) VVF E) FVV 7. Marque la alternativa correcta para la reacción: NH4 + (ac) + NO2 - (ac) → N2(g) + H2O(l) I. El NH4 + es el agente oxidante II. El NO2 - se reduce III. El coeficiente estequiométrico del N2 es 1 IV. El coeficiente del agente oxidante es 1. A) FVVV B) VVFF C) FVFV D) VFVV E) FVFF 8. Señale la correspondencia emisión radiactiva – carga: a. Emisión α ( ) 0 b. Emisión β ( ) +2 c. Emisión γ ( ) -1
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Página | 6 A) bac B) cba C) abc D) acb E) cab 9. En la siguiente serie radiactiva, indique las emisiones producidas: 230 226 222 218 90 88 86 84Th Ra Rn Po→ → → A) α , β ,γ B) β ,α , 1 0 n C) α , β ,α D)α ,α ,γ E) α ,α ,α 10. Señale la correspondencia reacción nuclear – proceso nuclear: a. 234 234 91 92Pa U→ ( ) fisión nuclear b. 4 12 2 63 He C γ→ + ( ) emisión β c. 235 1 140 93 1 92 0 56 36 03U n Ba Kr n+ → + + ( ) fusión nuclear A) abc B) cba C) cab D) bac E) bca 11. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) respecto de la siguiente reacción exotérmica conocida como la termita: Al(s) + Fe2O3(s) → Fe(l) + Al2O3(s) + Q I. Cada mol de aluminio pierde 3 moles de electrones en la reacción. II. El hierro es el agente oxidante. III. El coeficiente del agente reductor es 2. A) VFV B) VVV C) FFF D) VVF E) FVV 12. Marque la semireacción de reducción: A) IO3 -1 → I2 B) NO2 -1 → NO3 -1 C) V+2 → VO+2 D) U+2 → UO2 +2 E) CrO2 -1 → CrO4 -2 13. Complete la siguiente serie radiactiva: 214 214 214 210 82 83 84 82Pb Bi Po Pb→ → → A) α , β ,γ B) β ,α , β C) β ,α ,α D) β , β ,α E) α , β , β 14. Señale la correspondencia reacción química – clasificación de acuerdo al comportamiento de los reactantes: a. 2 HgO → 2 Hg + O2 b. 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O c. TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2 d. S + Na2SO3 → Na2S2O3 ( ) metátesis ( ) sustitución ( ) descomposición ( ) adición A) badc B) cabd C) bcad D) abcd E) dabc 15. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la reacción entre el hidróxido de calcio sólido y el ácido fosfórico para formar fosfato de calcio y agua. I. La reacción es redox. II. Se forman 6 moles de agua a partir de tres moles de hidróxido. III. Según el comportamiento de los reactantes es una reacción de metátesis. A) FFV B) VVF C) VVV D) VFF E) FVV Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Marzo del 2014