SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa ...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
SISTEMA DE NOMENCLATURA

Resultan de la combi...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
1. Si el hidrógeno se combina con los metales...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Nota:
Cuando el ácido pierde la mitad de sus ...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
A) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
III. En un ión poliatómico, la suma de sus nú...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
14. Señale respectivamente el nombre
compuest...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

6 ta semana cepre unmsm

4,045

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
4,045
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
8
Actions
Shares
0
Downloads
198
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

6 ta semana cepre unmsm

  1. 1. SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA NOMENCLATURA INORGÁNICA VALENCIA (Val) Representa la capacidad de combinación que poseen los átomos para formar compuestos. La valencia nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo. Ejemplo: Agua, H2O CASO ESPECIAL ELEMENTO Cr Mn V METAL +2, +3 +2, +3 +2, +3 NO METAL +3, +6 +4, +6, +7 +4, +5 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 1. FUNCIONES OXIGENADAS NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O) Llamado también estado de oxidación. Representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento. Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl xx NaCl ⇒ [Na]+1 [ x Cl x ]-1 • xx x N.O (Na) = +1 N.O (Cl) = -1 Reglas prácticas para determinar el N.O 1) 2) 3) 4) 5) Para sustancias simples o elementos N.O = 0 En compuestos químicos: N.O(H) = +1 generalmente N.O(O) = -2 generalmente N.O(H) = -1 hidruros metálicos N.O(O) = -1 peróxidos N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1 N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2 2. FUNCIONES HIDROGENADAS En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0 En iones poliatómicos: ΣN.O (ión) = carga del ión NÚMEROS DE OXIDACIÓN METALES Au : +1, +3 Fe, Co, Ni : +2, +3 Al, Ga, Bi, Se : +3 Sn, Pb, Pt : +2, +4 Cu, Hg : +1, +2 NO METALES F : -1 CI, Br, I : +1, +3, +5, +7 S, Se, Te : +2, +4, +6 B : +3 N : +3, +5 P : +1, +3, +5 Página | 1
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” SISTEMA DE NOMENCLATURA Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno 1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA E+ x O −2 ⇒ E2 O x E: No metal X: Estado de oxidación del no metal CI+7O−2 → CI2O7 Clásica : Anhídrido perclórico Stock : Oxido de clorosodio ( VII) IUPAC 2. NOMENCLATURA STOCK Se nombra escribiendo: P +3O−2 → P2O3 Oxido de nom bre del elem ento ( E.O. ) :Heptóxido de dicloro Clásica : Anhídrido fosforoso Stock : Oxido de fóforo (III) IUPAC : Trióxido de difósforo (E.O): estado de oxidación II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO 3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC) Se nombra escribiendo: Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de átomos PREFIJO MONO DI TRI TETRA #ÁTOMOS 1 2 3 4 Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua. Oxido + H2O → Hidróxido Formulación: M ( OH) x NOTA: E : Metal X : Estado de oxidación del metal Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se omite el prefijo mono FUNCIONES QUÍMICAS I. Ejemplos: Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio FUNCIÓN ÓXIDO Hidróxido de calcio Na ( OH ) Soda cáustica K ( OH ) Potasa cáustica Ca ( OH )2 Cal apagada Es un compuesto binario que resulta de la combinación de un elemento con el oxígeno. Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido). Hidróxido de magnesio Mg ( OH )2 A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO) Nota: También se obtiene hidróxido según: Resulta de la combinación de metal con oxígeno. M+ xO −2 ⇒ M2 O x M: Metal X: Estado de oxidación de metal Na+1O −2 → Na2O Clásica :Oxido de sodio Stock :Oxido de sodio (I) IUPAC :Monóxido de disodio AI+3O−2 → AI2O3 Clásica :Oxido de aluminio Stock : Oxido de aluminio (III) IUPAC Leche magnesia Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2 III. FUNCIÓN PERÓXIDO Es un compuesto binario que posee como grupo −2 funcional al ión peróxido ( O2 ) donde se puede evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O. igual a–1 Oxido Básico + O → Peróxido :Monóxido de dialuminio Ejemplo: B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO) H2O + O → H2O2 peróxido de hidrógeno Página | 2
  3. 3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos Na2O + O → Na2O2 peróxido de sodio CaO + O → CaO2 peróxido de calcio M Hx IV. FUNCIÓN ÁCIDO X: Valencia del metal Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos corroen a los metales activos y neutralizan a los hidróxidos; pueden ser de dos tipos: oxácidos e hidrácidos. Ejemplo: NaH: Hidruro de sodio CaH2: Hidruro de calcio KH: Hidruro de potasio 2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o ácidos hidrácidos. ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de anhídridos con agua HE O X +1 3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de los grupos IIIA y IVA, se forman hidruros especiales con nombres especiales. Ejemplo: 2 H2E O x +2 B, P, AS, SB E: No metal VIA y VIIA Ejemplo: HCI: Ácido clorhídrico H2S: Ácido sulfhídrico Fórmulas prácticas: E.O. par HxE X: Valencia del no metal Anhídrido + H2O → Acido oxácido E.O. impar M: Metal del IA y IIA H3E O x +3 2 H2O: agua NH3: amoniaco SiH4: silano 2 Dónde: CH4: metano BH3: borano PH3: fosfina X: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E. RADICALES Ejemplo: Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al perder total o parcialmente sus hidrógenos (H+). Ácido nítrico Ácido cloroso Ácido sulfúrico Ácido carbónico Ácido fosfórico Ácido bórico HNO3 HCIO2 H2SO 4 H2CO3 H3PO 4 H3BO3 Se nombran cambiando: − H +r uuuuuuu E n el ácido K OSO K IC O K H ID R IC O E n el radical K IT O K ATO K URO V. FUNCIÓN HIDRURO Ejemplo: Es un compuesto binario que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno La valencia de los elementos frente al hidrógeno será: GRUPO VALENCIA I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 2 3 4 3 2 1 A C ID O { R42 4L A A 1 D IC3 Ácido nitroso − HNO2 → NO2 1 Ácido cloroso − HCIO2 → CIO2 1 Nitrito Clorito Ácido fosfórico H3PO 4 → PO −3 Fosfato 4 Ácido sulfúrico H2SO 4 → SO −2 Sulfato 4 Ácido clorhídrico HCI → CI−1 Cloruro Ácido sulfhídrico H2S → S −2 Sulfuro Página | 3
  4. 4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Nota: Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos se utiliza el prefijo “bi”. 2. En las especies químicas: AlBr3 , HF , I2O5 , (ClO)¯ el número de oxidación de los halógenos, respectivamente, es: A) +3, – 1, + 5, +1 C) – 3, – 1, +5, +1 D) – 1, +1, – 5, +1 Ejemplo: H2CO3 → Ácido carbónico HCO3-1 B) – 1, – 1, – 5, +1 E) –1, – 1, + 5, +1 Bicarbonato VI. FUNCIÓN SAL Es un compuesto iónico, sólido a temperatura ambiental, por lo general se disuelve en el agua. Obtención: 3. Marque la alternativa correcta que contiene óxidos básicos. III) SO2 IV) FeO I) CuO II) N2O3 A) I, II D) III, IV B) II, IV C) II, III E) I, IV Por neutralización: Acido + Hidróxido → Sal + H2O Por corrosión: 4. Indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) con respecto a los siguientes óxidos: (a) Co2O3 (b) P2O5 Metal activo + Acido → sal + H2 I. (a) es un óxido básico y su nombre sistemático es trióxido de dicobalto II. (b) es un anhídrido y el número de oxidación del P es +5 III. ambos reaccionan con agua formando ácidos oxácidos Según el tipo de ácido que lo origina, las sales son: A) SALES OXISALES Se obtienen a partir de ácidos oxácidos. Ejemplos: Carbonato de calcio CaCO3 Nitrato de Potasio KNO3 Bicarbonato de sodio NaHCO3 A) VVV B) VFV 5. Con respecto a los hidróxidos, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) B) SALES HALOIDEAS I. Resultan de la combinación de óxidos básicos con el agua. II. El nombre sistemático del compuesto Fe(OH)3 es trihidróxido de hierro (III). III. Al combinarse con los ácidos, forman sales. Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no presentan átomos de oxígeno en su composición. Ejemplos: Bromuro de sodio Cloruro de sodio Bicarbonato de sodio C) VVF D) FFV E) FVF NaBr NaCl FeCI2 SEMANA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA A) VVV B) VFF C) VFV D) FFV 6. Indique la alternativa que contiene la fórmula del anhídrido yódico y del ácido yódico A) I2O, HIO4 D) I2O5, HIO 1. Con respecto al número de oxidación, la secuencia correcta es: El H tiene número de oxidación +1 en todos los compuestos que forma. II. El oxígeno presenta en sus compuestos números de oxidación – 2, + 2, y – 1. III. La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto es cero. E) FVF B) I2O3, HIO3 C) l2O5, HIO3 E) I2O7, HIO4 I. A) FVV 7. Indique la fórmula y el nombre sistemático de los compuestos que completan, respectivamente, las siguientes reacciones: → ………….. + H2 a) Mg + H2SO4 b) Fe(OH)3 + H2S → …………… + H2O B) VVV C) VFV D) FFV E) FVF Página | 4
  5. 5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” A) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de dihierro B) MgSO4 sulfato de magnesio - Fe2S3 trisulfito de dihierro C) MgSO4 sulfato de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de dihierro D) MgSO4 sulfito de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de dihierro E) MgS sulfuro de magnesio - Fe2S3 trisulfuro de dihierro 8. El nombre sistemático de Ag2SO3 y el común de Ca(ClO)2, respectivamente, es: A) B) C) D) E) sulfito argentico , hipoclorito de calcio sulfito de diplata , perclorato de calcio disulfito de plata , clorito de calcio sulfito de diplata , hipoclorito de calcio sulfito diargentico , hipoclorito de calcio 9. Indique la secuencia que corresponde a un hidruro – hidrácido – ácido hidrácido – sal haloidea. A) B) C) D) E) NiH2 , HBr(g) , H2S(ac) , KI CaH2 , HCℓO(ac) , HCℓ (g) , NaBr NaH , HF (ac) , HF(ac) , FeS LiH , HI(g) , HBr(g) , PbS MgH2 , H2S (ac) , HCℓ (ac) , KBr C) KNO2 : nitrito de dipotasio D) Ca3(PO4)2 : fosfato de tricalcio E) Na2S : sulfuro de disodio 13. Los números de oxidación del cromo, azufre y nitrógeno en los siguientes compuestos BaCrO4, K2SO4 , Mg3N2 son: A) +6, -6, -3 D) +6, +6, -3 11. El nombre sistemático y Stock del compuesto Hg2S es: A) Sulfuro de mercurio , sulfuro de mercurio (II) B) Disulfuro de mercurio , sulfuro de mercurio (I) C) Sulfuro de dimercurio , sulfuro de mercurio (II) D) Sulfuro de dimercurio , sulfuro de mercurio (I) E) Sulfuro mercurioso , sulfuro de mercurio (I) 12. Indique la alternativa que contiene la relación correcta entre fórmula y nombre sistemático. A) Fe (OH)3 : hidróxido de dihierro B) Aℓ2(SO4)3 : sulfato de dialuminio C) -6 , -6 ,+3 E) +6, +6, +2 14. El nombre común y el sistemático del compuesto Sb2O3 es: A) anhídrido antimonioso , óxido de antimonio B) anhídrido antimonioso, trióxido de diantimonio C) anhídrido antimónico , óxido de diantimonio D) anhídrido antimónico , óxido antimonioso E) anhídrido antimonioso,trióxido de triantimonio 15. Marque la alternativa que representa las formas de obtener una sal haloidea: I. II. III. IV. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2 NaOH + HCl → NaCl + H2O Fe + HBr → FeBr2 + H2 Na+ + ClO- → NaClO A) I, II D) I, IV 10. El nombre común y el sistemático del compuesto Ca3(PO4)2 es: A) fosfato de calcio , fosfato de tricalcio B) fosfato de calcio , difosfito de tricalcio C) fosfato de calcio , trifosfato de dicalcio D) fosfato cálcico , difosfato de calcio E) fosfato cálcico , difosfato de tricalcio B) -6, +6 , +3 B) II, III C) III, IV E) II, IV PRÁCTICA DOMICILIARIA 1. Complete la siguiente expresión: Los……………se forman cuando los átomos de diferentes………..se combinan en proporciones …………………… A) B) C) D) E) compuestos, estados de oxidación, variables elementos, compuestos, fijas compuestos, elementos, fijas compuestos, electronegatividades, variables elementos, sustancias, definidas 2. Marque la secuencia correcta, verdadero (V) o falso (F), respecto a los números de oxidación o estados de oxidación: I. II. Son números enteros, positivos o negativos que indican la carga aparente de los átomos de una especie química. La suma de éstos, en un compuesto es cero, lo que indica la electroneutralidad del compuesto. Página | 5
  6. 6. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” III. En un ión poliatómico, la suma de sus números de oxidación es igual a la carga del ión. A) VVV D) FVV B) VVF C) VFV E) VFF 3. Seleccione las afirmaciones correctas. I. El número de oxidación de los metales en un compuesto es positivo. II. El número de oxidación de los no metales en un compuesto siempre es negativo. III. Las sustancias elementales pueden tener números de oxidación diferente de cero. IV. El elemento más electronegativo de un compuesto adquiere el número de negativo. A) I, III D) I, II, IV B) I, III, IV C) III, IV E) I, IV 4. Establezca la relación compuesto – número de oxidación del elemento señalado: ( ) +7 a) FeBr3 b) H2S ( ) +3 c) Br2O3 ( ) -1 d) KMnO4 ( ) +1 e) CuH2 ( ) +2 A) cdabe D) decba B) dcabe C) bceda E) cabde 5. Determine respectivamente el número de oxidación de los elementos N, S, C y P en los siguientes iones: I. NO2 -1 II. SO4 -2 III.CO3 -2 IV. PO4-3 A) +3,+6,+4,+5 C) +3,-6,+4,+5 D) -3,+6,+4,+5 B) -3,-6,-4,-5 a. Ácido hipocloroso b. Dióxido de dihidrógeno c. Carbonato de hierro (III) A) abc D) acb ( ) STOCK ( ) Tradicional ( ) IUPAC B) cba C) bac E) cab 7. De los siguientes óxidos, selecciones los que son básicos: CO2 A) II, III D) II, III A) B) C) D) E) Ca(OH)2 CaO2 Ca(OH)2 CaO2 Ca(OH)2 9. Establezca la – nombre: a. H3PO4 b. HPO3 c. H4P2O7 / / / / / H2S : ácido sulfuroso H2SO4: ácido sulfúrico. H2SO4 : ácido sulfuroso. H2SO3 : ácido sulfúrico H2SO4 : ácido sulfúrico. correspondencia fórmula simplificada ( ) ácido pirofosfórico. ( ) ácido ortofosfórico ( ) ácido metafosfórico. A) cab D) bca B) abc C) cba E) acb 10. Señale la fórmula correcta de los óxidos que generan respectivamente el hidróxido de cobre (II) y el ácido cloroso. A) CuO y Cl2O3 C) Cu2O y Cl2O3 D) CuO y Cl2O7 B) Cu2O y Cl2O E) Cu2O y Cl2O5 11. Indique la alternativa que contiene el nombre IUPAC y la fórmula química de la sal formada por la combinación de las sustancias mencionadas en la pregunta anterior. A) B) C) D) E) Diperclorato de cobre Clorito de cobre (II) Diclorato de cobre Diclorito de cobre Hipoclorito de cobre : : : : : Cu(ClO4)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO)2 E) +3,-6,+4,-5 6. Relacione nombre de compuesto – tipo de nomenclatura: I. 8. Complete los espacios en blanco y señale el nombre del producto formado a partir del anhídrido: CaO + H2O → ……………. SO3 + H2O → ……………. II. N2O3 III. Na2O B) I, IV IV. CaO C) III, IV E) II, IV 12. Indique la alternativa que contiene la fórmula del sulfato de cobre (I), nitrito ferroso y carbonato de plomo (IV). A) B) C) D) E) Cu2SO4 / CuSO4 / CuSO4 / Cu2SO4 / Cu2SO4 / Fe(NO2)2 Fe(NO2)2 Fe(NO2)3 Fe(NO2)2 Fe(NO2)3 / / / / / Pb(CO3)2 PbCO3 Pb(CO3)2 PbCO3 Pb(CO3)2 13. Establezca la relación compuesto – función y marque la respuesta. ( ) sal haloidea a) ZnH2 b) H2S(g) ( ) ácido hidrácido c) HF(ac) ( ) hidrácido d) KBr ( ) hidruro A) cabd D) cbda B) abcd C) cbad E) dcba Página | 6
  7. 7. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 14. Señale respectivamente el nombre compuestos de la pregunta anterior. de los A) Hidruro de zinc, ácido sulfhídrico, fluoruro de hidrógeno, bromuro de potasio. B) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, fluoruro de hidrógeno, bromato de potasio. C) Hidruro de zinc, ácido sulfhídrico, fluoruro de hidrógeno, bromito de potasio D) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, ácido fluorhídrico, bromuro de potasio. E) Hidruro de zinc, sulfuro de hidrógeno, ácido fluorhídrico, bromito de potasio. 15. La roca caliza, contiene principalmente carbonato de calcio, cuando se le añade ácido clorhídrico, desprende anhídrido carbónico y se genera la sal haloidea correspondiente. Indique secuencialmente la función de las sustancias que se mencionan e indique la fórmula de la sal. A) Sal oxisal, hidrácido, óxido básico, CaO B) Sal haloidea, ácido hidrácido, óxido ácido, CaCl2. C) Sal oxisal, ácido oxácido, óxido ácido, CaO. D) Sal haloidea, hidrácido, óxido ácido, CaH2. E) Sal oxisal, ácido oxácido, óxido ácido, CaCl2 Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Marzo del 2014 Página | 7

×