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    4 ta semana cepre unmsm 4 ta semana cepre unmsm Document Transcript

    • CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA: TABLA PERIÓDICA TABLA PERIÓDICA Clasificación de los Elementos según su C.E La tabla periódica es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos. Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica. Ley Periódica Moderna de los Elementos En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o periódicamente con la cantidad de carga nuclear Descripción de la T.P.A 1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B) 2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades. Sector syp d f Denominación Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2 N° Periodo = N° Niveles Clasificación de los Elementos según sus Propiedades 3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares. N° Grupo = N° e- de valencia Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB Familia química Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales, no metales o metaloides Elementos Li, Na, K, Rb, Cs.. Be, Mg, Ca, Sr, Ba.. B, Al, Ga, ln, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe... Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg Página | 1
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, 1. Metales Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan) Rn Líquido: Br Sólidos: Los demás (C,S,I,…) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen) 3. Metaloides y Semimetales Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. 2. No metales Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. Están ubicados en el límite de los metales y no metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo. Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso. Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión. Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del ultimo nivel. Página | 2
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” SEMANA N°4: TABLA PERIÓDICA 1. Completar: En la Tabla periódica moderna o Tabla de Moseley, los elementos están ordenados en función creciente a sus ______ atómicos; en ella encontramos _____ grupos, ______ periodos y _______ bloques, de los cuales, en el bloque _____ se encuentran los elementos de transición. A) B) C) D) E) pesos − 18 − 7 − cuatro − p números − 7 − 18 − ocho − d pesos − 18 − 7 − siete − s números − 18 − 7 − cuatro − d pesos − 18 − 8 − cuatro – f 2. Con respecto a un elemento, en cuya configuración electrónica sólo encontramos 7 orbitales con electrones apareados y 2 electrones desapareados, es INCORRECTO decir que A) pertenece al bloque “p”. B) es un elemento representativo. C) el último electrón tiene los números cuánticos (3, 1, –1, –½). D) se encuentra en la fila 3 y grupo VIA de la tabla periódica. E) pertenece al mismo grupo del elemento con Z = 13. A) 1 y 13 D) 2 y 13 B) 2 y 12 C) 1 y 12 E) 2 y 14 6. Con respecto al elemento 24E, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para los siguientes enunciados. I. Su configuración electrónica termina en 4s2 3d4. II. Tiene dos niveles llenos y 6 orbitales con electrones desapareados. III. Presenta brillo metálico y propiedades magnéticas. A) VVV D) FVV B) FVF C) VVF E) FFV 7. La propiedad periódica que determina el tamaño de un átomo y cuyo valor aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo es A) carácter metálico. B) energía de ionización. C) electronegatividad. D) radio atómico. E) afinidad electrónica. 3. Con respecto a los elementos 15X y 30W, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones. I. W se encuentra en bloque “d”, X en el bloque “p” y ambos son representativos. II. X tiene 5 electrones de valencia y su estructura 8. Marque la alternativa que contiene al elemento con mayor radio atómico y menor energía de ionización Lewis es . III. El elemento 7E pertenece a la misma familia de X. 9. En la siguiente figura se muestra una parte de la tabla periódica con algunos elementos. Al respecto es INCORRECTO decir que: A) VVV D) FFV B) VFV ଶହ ଵଶE ଶସ ଵଵE B) ଶହE ଵଷ B) 20E C) 15E D) 12E E) 8E C) FVV E) FVF 4. Marque la alternativa que contiene la representación correcta del núclido de un elemento que tiene 13 neutrones, pertenece al tercer periodo y grupo IIA de la tabla periódica. A) D) A) 4E C) E) ଶସ ଵଶE ଶ଺ ଵଷE 5. ¿Cuántos electrones desapareados y cuántos orbitales llenos tiene el ión divalente positivo de un elemento que se encuentra en el cuarto periodo y grupo IB (11) de la tabla periódica? A) todos los elementos que figuran en la tabla son representativos. B) el Li y el Ca son metales y tienen baja energía de ionización. C) el F y el Cℓ tiene los valores más altos de electronegatividad. D) todos forman cationes ganando electrones. E) el Ca y el F tienen el mayor y menor radio respectivamente. Página | 3
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” 10. Establezca la correspondencia y marque la respuesta correcta. a) elementos representativos. b) gases nobles excepto He c) elementos de transición d) su estructura Lewis es ( ) su configuración termina en (n – 1)d. ( ) elementos del grupo IIIA. ( ) se encuentran en los bloques “s” y “p”. ( ) los subniveles ns y np están completos. A) adbc B) bcad C) cdab D) dcba E) abcd 11. Para dos elementos: “X” con Z = 23 e “Y” con Z = 34 se cumple que: A) Los dos elementos son representativos. B) “X” pertenece al bloque “s” e “Y” al bloque “p”. C) El elemento “X” se ubica en el grupo IIIB (3). D) La representación Lewis de “Y” es :Y: E) La electronegatividad de “Y” es menor que la electronegatividad de 17E. 12. Marque la alternativa que contiene la relación correcta de: Elemento – configuración de electrones de la capa de valencia y grupo o familia. A) 7E – ns2 np5 – VIIA (halógenos) B) 12E – ns2 np4 – VIA (anfígenos o calcogenos) C) 16E – ns2 np2 – VA (nitrogenoides) D) 20E – ns2 – IIA (alcalino térreo) E) 35E – ns2(n-1)d5 – VIIA (halógenos) 13. Con respecto a los elementos representativos (grupo A), marque la secuencia correcta. I. En un grupo o familia, el radio atómico aumenta con el número atómico. II. En un periodo, el radio atómico tiende a aumentar conforme el Z aumenta. III. Los metales de mayor reactividad están en el grupo IA (alcalinos). IV. Los gases nobles o raros se encuentran en el grupo VIII A. A) FVVV D) VVFF B) VFVV C) VVFF E) FVFV 14. Marque la alternativa que contiene al elemento con menor energía de ionización, al de menor radio atómico y al de mayor electronegatividad. 8O 11Na 12Mg 16S 19K A) S,O,O D) O, Na, O B) K,O,O C) Mg, S, O E) Na, O, S 15. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a los elementos en la tabla periódica. I. A temperatura ambiente los no metales se pueden encontrar en los 3 estados de agregación de la materia. II. El mercurio es un metal líquido a temperatura ambiente. III. Los metales son buenos conductores de la electricidad. IV. Los no metales tienen facilidad para ganar electrones. A) VFVV D) VVFV B) FVVV C) VVVF E) VVVV PRÁCTICA DOMICILIARIA 1. Marque la alternativa correcta para un elemento cuyo Z= 15. A) Se encuentra en el grupo IIIA B) Pertenece al periodo 3 C) Es un metal de transición. ሶ D) Su notación de Lewis es . E. E) Es más electronegativo que el 8O 2. De los elementos 6C; 7N; 11Na; 9F; 19K, marque la alternativa que contiene al elemento que tiene mayor radio atómico y mayor electronegatividad respectivamente. A) 19K; 9F D) 11Na; 7N B) 19K; 7N C) 11Na; 9F E) 6C; 7N 3. Indique el periodo, grupo y electrones desapareados de un átomo cuyo Z = 16. A) 3, VA(15) y 4 B) 3, IVA(14) y 2 C) 3, VIA(16) y 2 D) 3, VIA(16) y 3 E) 3, VIA(16) y 4 4. La configuración electrónica para los átomos neutros de los elementos A y B es como sigue: A: 1s22s22p5 B: 1s22s22p63s23p64s1 Al respecto, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. A es un elemento representativo y B es un metal de transición. II. A pertenece al bloque “s” y B pertenece al bloque “p” de la Tabla Periódica. Página | 4
    • “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” III. Los números cuánticos del último electrón de B son (4, 0, 0, +1/2) A) FFF D) FFV B) VVV C) FVF E) VFV 5. Marque la alternativa que contiene el elemento de menor electronegatividad y menor energía de ionización. A) 7N B) 9F C) 11Na D) 8O E) 3Li 6. ¿Cuál de los elementos tiene el mayor radio atómico y la menor electronegatividad? A) 3Li B) 11N C) 19K D) 20Ca E) 12Mg 7. En qué grupo de la Tabla Periódica se ubica un elemento cuyo último electrón de su ión E-2 tiene los números cuánticos (2, 1, +1, -1/2). A) IIIA(13) D) IIB(12) B) IIA(2) C) IVA(14) E) VIA(16) 8. En la tabla Periódica Moderna, las filas horizontales son denominadas………………y los elementos químicos están colocados según el orden creciente de sus números…………… A) grupos, atómicos B) grupos, de masa C) períodos, atómicos D) períodos, de masa E) períodos, de neutrones 9. Señale los enunciados correctos respecto al 19K. I. Es un metal alcalino II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla periódica. III. En su grupo tiene la más alta energía de ionización. A) Solo I D) II y III B) Solo II C) Solo III E) I y III 10. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) con respecto a un elemento cuyos números cuánticos de su último electrón son (2, 1, 0, -1/2) I. Tiene dos niveles de energía llenos. II. Los electrones de su capa de valencia son 5. III. Es un halógeno. A) FFV B) FVF C) VVV D) FFF E) VVF 11. Marque la alternativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados: I. El radio atómico del 12Mg es menor que el del 16S. II. El azufre es más electronegativo que el magnesio. III. La energía de ionización del azufre es mayor que la del magnesio. A) VVF B) FVV C) FVF D) VFF E) FFV 12. Respecto al 9E, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Es un elemento representativo y pertenece al bloque “s” II. Pertenece al grupo VA y período 2. III. Es más electronegativo que el 7X A) FFF B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF 13. Los átomos con energía de ionización elevadas generalmente presentarán: A) Afinidades electrónicas bajas. B) Propiedades metálicas C) Resistencia a perder electrones. D) Radios atómicos grandes. E) Tendencia a formar cationes. 14. Para un elemento cuyo Z = 26 se cumple que: I. Es un elemento de transición. II. Pertenece al 4° periodo y al grupo VIB(6). III. Los números cuánticos para el último electrón del ión E3+ es (3,2,+2,-1/2) A) FVV B) VFV C) VVF D) VFF E) FVF 15. Determine el periodo y grupo al que pertenece el elemento cuyo último electrón tiene los números cuánticos (4,1,+1,+1/2) A) 4 y 13 D) 4 y 14 B) 4 y 15 C) 4 y 5 E) 4 y 3 Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Febrero del 2014 Página | 5