3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)

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3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)

  1. 1. TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: NIVEL: SECUNDARIA ASIGNATURA: QUÍMICA AULA: SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR 1. Marque verdadero (V) o falso (F) en: I. El número cuántico “l” toma los valores de 0, 1, 2, 3, ….., n II. El valor de “m” determina los subniveles III. Un orbital “d” tiene como máximo 10 eA) VVV D) FFF B) FVV C) FFV E) FVF 2. ¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos. n = 4, l = 2? A) 3s D) 3d B) 3p C) 4d E) 4p 3. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más energía? A) 4f D) 5s B) 3d C) 4s E) 5p 1, 2 0, 1, 2 -1, -2, 0 +1, +2 -1, 0,+1 -2, -1, 0, +1, +2 B) 0, 1, 2 C) 0,1, 2, 3 E) 1, 2, 3, 4 6. Completar “se denomina …… a la región del espacio donde la ……. de encontrar 2 electrones es máxima” A) B) C) D) E) nivel – subnivel – orbital – orbital – subnivel - probabilidad probabilidad probabilidad certeza certeza / / 2014 A) B) C) D) E) n=2, l=0 l = 3 , m = -3 n = -1 , s = -1/2 n = 3 , m = -3 l=3, m=-1 8. A un electrón que se encuentra en un orbital “d” puede asignárseles los siguientes números cuánticos? A) 3, 2, -3, +1/2 B) 5, 3, -2, -1/2 C) 3, 2, 0, +1/2 D) 5, 4, -2, -1 E) 4, 3, -4, +1/2 9. ¿Cuál de las secuencias de números cuánticos es incorrecta? D) 3, 2, -3, -1/2 E) 4, 2, -1, -1/2 10. Ordenar los siguientes electrones en orden ascendente de sus energías I. A: n = 4 l = 3 m = -2 s = +1/2 II. B: n = 3 l = 0 m=0 s = +1/2 III. C: n = 3 l = 2 m = +1 s = +1/2 5. Si n = 3 ¿Qué valores toma “l? A) 1, 2, 3 D) +1, +2 FECHA: 7. ¿Cuál de las siguientes parejas de número cuántico no corresponde? A) 3, 2, 0, +1/2 B) 2, 1, +1, -1/2 C) 1, 0, 0, +1/2 4. Si l = 2 ¿Qué valores toma “m”? A) B) C) D) E) PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. A) C<B<A D) B<C<A B) A<B<C C) A<C<B E) C<A<B 11. Si se habla de orbitales degenerados ¿cuál de las claves es la correcta? A) 4s, 3d D) 4f, 2p B) 3p, 3d C) 4s, 3p E) 3s, 5d 12. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son: Electrón I : 3, 0, 0, +1/2 Electrón II : 3, 2, 0, -1/2 Electrón III : 3, 2, 0, + 1/2 Página | 1
  2. 2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático” Con respecto a la energía relativa de los electrones I, II, III, podemos afirmar: A) I = II = III B) I < II = III C) I > II > III D) I < II < III E) I < II < III 13. Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es : A) B) C) D) E) D) E) tamaño del orbital. El número cuántico “l” señala el volumen del orbital. El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio. El número cuántico magnético indica el nivel. En un orbital “f” existe 14 electrones como máximo. 15. La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es : A) B) C) D) E) Una orbita Un subnivel “p” Un átomo Un reempe Un nivel de energía 16. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda : I. El número cuántico magnético indica los subniveles de energía. II. El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel. III. El spin indica la energía de un subnivel. A) VFV D) VVF B) FVF C) 7 E) 11 18. A continuación se dan los 4 números cuánticos de un electrón (n, l, m, s). ¿En qué tipo de subnivel se encuentra: (4, 2, -1, +1/2)? A) s D) f B) p C) d E) g I. (3 , 0 , 0 , +1/2) II. (2 , 2 , -1 , -1/2) III. (4 , 1 , 0 , +1/2) A) El número cuántico principal señala el C) B) 5 19. Con respecto a los números cuánticos (n, l, m, s). Determinar la veracidad (V) o falsedad (F) de los siguientes conjuntos N. C. Secundario → subnivel N. C. Principal → nivel N. C. Magnético → orbital N. C. de Spin → nivel N. C. Azimutal → subnivel 14. Indicar la alternativa correcta : B) A) 3 D) 9 C) FVV E) FFF A) VVF D) VFF B) VVV C) FFV E) VFV 20. De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los electrones se encuentra en un nivel de menor energía? A) B) C) D) E) y x z Tienen igual energía Ninguno + x y z 21. Hallar la relación correcta : I. l = 0 a) Subnivel “d” b) Subnivel “p” II. l = 3 III. l = 2 c) Subnivel “s” d) Subnivel “f” IV. l = 1 A) B) C) D) E) Ia , IIb, IIIc, IVd Ia, IIc, IIIb, IVd Ic, IId, IIIa, IVb Ib, IIa, IIId, IVc Ic, IIa, IIId, IVb Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Febrero del 2014 17. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”? Página | 2

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