Unidades de concentración, con enseñanza activa

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Unidades de concentración, con enseñanza activa Unidades de concentración, con enseñanza activa Presentation Transcript

  • SOLUCIONES.Con Enseñanza Activa DUVAN CARDONA ALZATE IVÁN DARÍO CÁRDENAS R.
  • SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTENO SATURADAS SATURADAS SOBRSATURADAS % P/P % P/V % V/V ppmMOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD
  • Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Se distinguen seis tipos de disoluciones, dependiendo del estado físico original (sólido, líquido o gaseoso) de los componentes.
  • SOLUTO Es una sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común también se le conoce comola sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
  • SOLVENTE Es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Comúnmente , el disolvente establece el estado físico de la disolución
  • Una disolución no saturada contiene menorcantidad de soluto que la que es capaz de disolver.Una disolución sobresaturada, contiene más solutoque el que puede haber en una disoluciónsaturada. Ejemplo: disolver una cucharadita de azúcar en un litro de agua
  • Una disolución saturada contiene la máximacantidad de un soluto que se disuelve en undisolvente en particular, a una temperaturaespecífica. Ejemplo: disolver cuatro cucharadas de azúcar en un litro de agua
  • Las disoluciones sobresaturadas no son muyestables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales. Ejemplo: disolver diez cucharadas de azúcar en un litro de agua
  • VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN RESPECTO AL COLOR PODEMOS DECIR:
  • UNIDADES DE CONCENTRACIÓN El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Existen varios tipos de concentración a saber: Porcentajes peso /peso, peso /volumen, volumen /volumen, partes por millón, molalidad, molaridad, normalidad
  • El porcentaje en masa (también llamado porcentaje en peso o pesoporcentual) es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%.
  • El porcentaje peso / masa y porcentaje volumen /volumen Al igual que el porcentaje anterior, es la relación de la masa (o volumensegún el caso) de un soluto en la masa ( o volumen ) de la disolución, multiplicado por 100%. Las unidades son gramos, mililitros,centímetros cúbicos o sus equivalencias.
  • Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio(KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál esel porcentaje en masa de KCl en la disolución? % P/P
  • Donde se utilizan estas concentraciones:En la industria farmacéutica.Industria procesadora de alimentos.Industrias de elaboración de productosquímicos.En el procesamiento de materias primas.En los laboratorios de producción y control decalidad.
  • MOLARIDAD (M) Es una unidad de concentración y se define como el número de moles desoluto en un litro de disolución, es decir,
  • MOLALIDAD (m)Es una unidad de concentración y se definecomo el número de moles de soluto en unkilogramo de solución. Moles del soluto m = Kilogramos de solvente
  • NORMALIDADLa normalidad (N) es el número deequivalentes (eq-g) de soluto (sto) porlitro de disolución.
  • Laboratorio de AprendizajeActivo
  • VIDEOS Lic. Duvan.Trabajo Exposición Clasesln saturada.1.mp4 Lic. Duvan.Trabajo Exposición Clasesln sobresaturada 2.mp4 Lic. Duvan.Trabajo Exposición ClaseSln. Diluida.mp4 Lic. Duvan.Trabajo Exposición Clasesln. saturada.mp4 Lic. Duvan.Trabajo Exposición Clasesln. sobresaturada.mp4 Lic. Duvan.Trabajo Exposición ClaseSolubilidad del azúcar en agua.mp4
  • FELÍCESSUEÑOSDUVAN CARDONA ALZATE IVÁN DARÍO CÁRDENAS R.