Scanno 65 (Gas)

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Scanno 65 (Gas)

  1. 1. Leggi chimico-fisiche dei gas
  2. 2. <ul><li>L’ossigeno, fondamentale per il metabolismo cellulare, è un gas e quindi obbedisce alle leggi chimico-fisiche che regolano, appunto, i gas </li></ul><ul><li>A livello del mare siamo sottoposti ad una pressione atmosferica di 101.3 KPa (760 mmHg) </li></ul><ul><li>L’aria atmosferica è una miscela composta da: </li></ul><ul><li>ossigeno ( O 2 )  21 % circa </li></ul><ul><li>azoto ( N 2 )  79 % circa </li></ul><ul><li>anidride carbonica ed altri gas in misura assai trascurabile </li></ul>
  3. 3. Composizione dell’aria
  4. 4. <ul><li>Dalton </li></ul><ul><li>la pressione parziale di ciascun gas è direttamente proporzionale alla sua percentuale nella miscela </li></ul><ul><li>Henry </li></ul><ul><li>la quantità di un gas che si scioglie in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione che il gas esercita sulla superficie del liquido stesso </li></ul>
  5. 5. Legge di Dalton
  6. 6. Legge di Dalton <ul><li>Tale legge chiarisce alcuni aspetti fisiopatologici legati alla pressione parziale di ciascun gas a livello polmonare (risentendo in misura poco significativa della pressione totale) </li></ul><ul><li>Assorbimento di azoto (legge di Henry) </li></ul><ul><li>Apnea  immersione con autorespiratori </li></ul>
  7. 7. Legge di Henry L’importanza pratica di questa legge la si apprezza in modo significativo durante le immersioni subacquee; difatti in condizioni di iperbarismo si hanno tempi di saturazione diversi per i vari componenti del nostro organismo (sangue, polmone, ossa, muscoli, ecc)
  8. 8. <ul><li>Boyle-Mariotte </li></ul><ul><li> a temperatura costante il rapporto tra la pressione ed il volume è costante </li></ul><ul><li>Principio di Fick </li></ul><ul><li>la quantità di gas che viene trasferita attraverso una barriera permeabile è direttamente proporzionale alla differenza di pressione, alla superficie di scambio ed inversamente proporzionale alla sezione; inoltre dipende dalle caratteristiche di solubilità e diffusibilità del gas stesso </li></ul>
  9. 9. Legge di Boyle-Mariotte L’applicazione di tale legge permette di chiarire i problemi legati alle importanti variazioni di pressione ambiente. In genere quando la pressione barometrica varia velocemente (montagna, immersioni subacquee, camera iperbarica) noi avvertiamo come un “senso di sordità” (  o  pressione esterna   o  volume aria orecchio medio) -cedimento elastico della membrana timpanica-
  10. 10. <ul><li>Tempo di esposizione </li></ul><ul><li>Concentrazione </li></ul><ul><li>Pressione parziale </li></ul><ul><li>Coefficiente di solubilità </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul>
  11. 11. Unità di misura usate in iperbarica
  12. 12. <ul><li>1 atm  1Kg/cm2  10 m di colonna d’acqua  1.013 bar  1013 mbar  760 mmHg  10.000 m d’aria  0.1 MPa </li></ul>
  13. 13. ATA (atmosfera assoluta) unità di misura comunemente usata che equivale alla somma della pressione atmosferica (uguale ad uno) più la somma della pressione idrostatica ( o della camera iperbarica) tenendo conto che dieci metri di profondità corrispondono ad una atmosfera relativa o idrostatica (at ü )
  14. 14. <ul><li>ATU (atmosfera relativa alla profondità del mare) </li></ul><ul><li>unità di misura equivalente alla pressione esercitata da una colonna d’acqua sulla sua base (10 metri d’acqua corrispondono ad 1 atmosfera) </li></ul><ul><li>ATU = P atm + γ h </li></ul><ul><li>( γ = peso specifico) </li></ul>
  15. 16. Tabella di conversione 1 10 6 7500.6 10 -4 10 -1 0.1013 MPa 10 6 1 0.0075 10 2 10 5 101325 Pa 7500.62 133.222 1 1.3322 0.00133 760 mmHg 10 -4 10 2 0.75006 1 10 3 1013 mbar 10 10 5 750.062 10 -3 1 1.013 Bar 0.1013 101325 760 1013 1.013 1 Atm MPa Pa mmHg mbar Bar Atm
  16. 17. E

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