Departamento de Biología y Geología,                                                                        Profesora: Dia...
    El neutrón es una partícula sin carga eléctrica. Su masa es parecida a la del        protón.   3. ESTRUCTURA DEL ÁTOM...
4.1. NOMENCLATURAExiste una forma científica (y por tanto estandarizada) de nombrar a                                     ...
distribuyen de la forma siguiente:• En el nivel 1 (el más interno) el máximo número de electrones es 2.• En el nivel 2 el ...
d) Los electrones de valencia son los que ocupan el nivel más exterior. Por tanto, el nivelmás externo del átomo de carbon...
b) El cloro tiene 7 electrones en su último nivel. Para encontrar su máxima estabilidadganará o perderá los electrones nec...
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Química i

  1. 1. Departamento de Biología y Geología, Profesora: Diana MarceloCIENCIAS DE LA NATURALEZA, 2º E.S.OQUÍMICA I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. INTRODUCCIÓN: LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Existen diferentes tipos de átomos, como los átomos de oxígeno, de hidrógeno, deLa teoría atómica de Dalton se puede resumir en los siguientes nitrógeno, de hierro, de carbono… que tienen distintos tamaños y masas.puntos:1. Todas las sustancias están formadas por unidades muy Los elementos se representan porpequeñas denominadas átomos. Los átomos son las partículas símbolos. Cada elemento químico estámínimas, indivisibles e indestructibles (es decir, no se modifican formado por átomos iguales y distintos deen ningún proceso químico ni físico). los átomos de otro elemento. Son ejemplos de elementos químicos el hierro (Fe), el hidrógeno (H2), el oxígeno (O2), el carbono (C), etc.2. Las sustancias simples o elementos son están formadospor un solo tipo de átomos, los cuales tiene una masa y Los compuestos se representan porpropiedades características. fórmulas. Algunos ejemplos de compuestos son el agua (H2O), formada por la unión de átomos de hidrógeno y de oxígeno, o el metano (CH4), formado por3. Un compuesto químico es una sustancia pura que se forma la unión de átomos de carbono epor la unión de átomos de elementos diferentes. hidrógeno. 2. LAS PARTÍCULAS QUE FORMAN EL ÁTOMOLa idea de Dalton de que el átomo era indivisible se mantuvo hastamediados del siglo XIX, cuando se descubrieron las partículassubatómicas (en el interior de los átomos) que eran las mismas paratodos ellos.Las partículas subatómicas son:  El electrón tiene carga eléctrica negativa y una masa muy pequeña en comparación con otras partículas que hay en el interior del átomo. Su movimiento genera corriente eléctrica.  El protón es una partícula subatómica que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, mientras que su masa es unas 2000 veces mayor que la del electrón. 1
  2. 2.  El neutrón es una partícula sin carga eléctrica. Su masa es parecida a la del protón. 3. ESTRUCTURA DEL ÁTOMOEl átomo consta de un núcleo, que contiene protones yneutrones, la corteza, espacio vacío en donde los electronesdescriben órbitas en torno al núcleo. 4. ¿QUÉ CARACTERIZA A LOS ÁTOMOS? Para conocer el número de protones, neutrones y electrones que tiene un átomo utilizamos el valor de Z y de A.  El número atómico de un átomo: es el número de Z = protones = electrones protones que tiene su núcleo. Se representa por la letra A = protones + neutrones Z. Es lo que determina que se trate de un átomo u otro Ejemplo: El Ca tiene Z=20 y A=40. Por tanto, (como el número del carné de identidad: un número- tiene: 20 protones en el núcleo, 20 electrones en la corteza y 20 neutrones en el núcleo ya que una sola persona). Neutrones = A – protones  El número másico: es el número de partículas Ejemplo: El Na tiene Z=11 y A=23. Por tanto, subatómicas que tiene el núcleo de un átomo, es decir, tiene: 11 protones en el núcleo, 11 electrones en la corteza y 12 neutrones en el núcleo. el número protones (Z) más el número de neutrones (N). Se representa por la letra A. A=Z+NCuando un átomo es neutro (eléctricamente), su número de electrones es igual al número deprotones: Número de e- = Z Como no especifican nada sobre el átomo de Cloro, Ejemplo: entendemos que está en estado neutro, y por tanto el número de electrones es igual al número de protones. 2
  3. 3. 4.1. NOMENCLATURAExiste una forma científica (y por tanto estandarizada) de nombrar a X Alos elementos, al tiempo que indicamos su Z y su A.Supongamos que queremos citar en un texto científico un elementocualquiera, X, indicando su Z y su A. Lo haríamos de la siguienteforma: Z El nivel de menor energía es el que está más próximo al núcleo (el más interno). Según se alejan del núcleo, los niveles adquieren mayor energía. 5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMOSe llama configuración electrónica de un elemento al modo en que seorganizan los electrones en un átomo de ese elemento. 5.1. NIVELES DE ENERGÍAEn la corteza, los electrones no se distribuyen al azar, sino que se ordenan encapas o niveles. Estos niveles tienen distinta energía, por eso se denominanniveles energéticos. Alrededor del núcleo del átomo pueden existir numerosos niveles energéticos. Los fundamentales son los siete primeros. En cada nivel los electrones se 3
  4. 4. distribuyen de la forma siguiente:• En el nivel 1 (el más interno) el máximo número de electrones es 2.• En el nivel 2 el máximo número de electrones es 8.• En el nivel 3 el máximo número de electrones es 18. ¡Pero cuando este tercernivel tiene ocho electrones comienza a llenarse el cuarto! 5.2. VALENCIA * REGLA DEL OCTETOEl último nivel (el más externo) en el que un átomo tiene Dice que los átomos tienden a ganar oelectrones se llama nivel de valencia (capa de valencia). Los ceder electrones de su capa de valencia hasta adquirir la configuración de un gaselectrones que ocupan el nivel de valencia se denominan noble, con 8 electrones en esta capa.electrones de valencia, y de ellos dependen las propiedades Excepciones: Carbono, Nitrógeno, Oxígenoquímicas de los diferentes elementos. y Azufre.Estos electrones pueden compartirse con otro átomo paraformar enlaces químicos, y dependiendo de cómo comparta un elemento estoselectrones se dice que tiene: - Valencia +: si la capa de valencia tiene menos de 4 electrones, el elemento tiende a cederlos (perderlos) - Valencia -: si la capa de valencia tiene más de 4 electrones, puede aceptar electrones de otro átomo para conseguir estructura estable*. Ejemplo:El átomo de carbono tiene número atómico Z = 6.a) Indica cuántos protones y electrones posee el átomo neutro.b) Escribe la configuración electrónica del átomo de carbono.c) Dibuja el modelo atómico del átomo de carbono.d) ¿Cuántos electrones de valencia posee el átomo de carbono?a) El número atómico Z indica el número de protones que posee el átomo. En un átomoneutro el número de protones coincide con el número de electrones. Por tanto, el átomo decarbono posee 6 protones y 6 electrones.b) Siguiendo la distribución de electrones en cada nivel, la configuración electrónica delcarbono será:Nivel 1 " 2 electrones. Nivel 2 " 4 electrones.c) 4
  5. 5. d) Los electrones de valencia son los que ocupan el nivel más exterior. Por tanto, el nivelmás externo del átomo de carbono es el nivel 2, en el que posee 4 electrones. 5.3. IONESCuando los elementos de la tabla periódica ganan o pierden electrones hasta quealcanzan la configuración más estable (siguiendo la Regla del Octeto), dejan de serátomos neutros y se convierten en iones.  Cuando un átomo gana electrones adquiere carga negativa y se convierte en un ion negativo o anión (X-).  Cuando un átomo pierde electrones adquiere carga positiva y se convierte en un ion positivo o catión (X+). Ejemplo:El número atómico del cloro es Z = 17.a) Escribe su configuración electrónica.b) Escribe el ion que formará dicho átomo. a) La distribución electrónica en el átomo de cloro es: • Nivel 1 " 2 electrones. • Nivel 2 " 8 electrones. • Nivel 3 " 7 electrones. 5
  6. 6. b) El cloro tiene 7 electrones en su último nivel. Para encontrar su máxima estabilidadganará o perderá los electrones necesarios hasta alcanzar 8 electrones. Solo necesita ganar1 electrón. Cuando un átomo gana un electrón adquiere carga negativa. Por tanto, el ionmás estable será: Cl-. Ejemplo: 6. ISÓTOPOSExisten átomos que tienen el mismo número de protones,pero se diferencian en el número de neutrones.Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen elmismo número de protones y distinto número de neutrones.Se representan con el mismo símbolo y tienen el mismo Z ydiferente A.Casi todos los elementos químicos presentan isótopos. Paranombrar cada isótopo se indica su nombre seguido de sunúmero másico. Por ejemplo, cloro-35 (Cl-35) o cloro-37 (Cl-37). 6

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