• Like

Loading…

Flash Player 9 (or above) is needed to view presentations.
We have detected that you do not have it on your computer. To install it, go here.

Chemistry Redoks

  • 8,919 views
Uploaded on

Reaksi Oksidasi

Reaksi Oksidasi

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
8,919
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1

Actions

Shares
Downloads
130
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI DAN REAKSI REDOKS
    • Penentuan bilangan oksidasi dan reaksi redoks
    • Pengertian reaksi oksidasi
    • Pengertian reaksi reduksi
    • Pengertian oksidator dan reduktor
    • Penentuan bilok
    • Contoh reaksi
    • Auto redoks
    • Contoh soal
    • Soal
    • Pembahasan
  • 2. PENGERTIAN REAKSI OKSIDASI
    • Pengertian reaksi
    • pengikatan oksigen oleh suatu zat
    • pelepasan elektron
    • pertambahan bilangan oksidasi
    • Bilangan oksidasi : muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif
  • 3. PENGERTIAN REAKSI REDUKSI
    • Pengertian reaksi
      • pelepasan oksigen oleh suatu zat
      • penyerapan elektron
      • penurunan biloks
  • 4. PENGERTIAN OKSIDATOR DAN REDUKTOR
    • Oksidator adalah
    • zat yang mengoksidasikan zat lain dalam suatu reaksi redoks.
    • Reduktor adalah
    • zat yang mereduksi zat lain dalam suatu reaksi redoks.
  • 5. PENENTUAN BILOKS
    • Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Ex : biloks H, N, Fe dalam H 2 , N 2 , Fe = 0
    • F,unsur yang paling elektronegatif dn membutuhkan tambahan 1 e,punya biloks -1 pada semua senyawa.
    • Biloks unsur logam selalu bertanda positif.
    • Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatanya.
    • Biloks H = +1 kecuali dalam logam maka biloks H = -1
    • Biloks O umumnya –2
    • Jumlah biloks unsur – unsur dalam satu senyawa = 0
    • Jumlah biloks unsur – unsur dalam ion poliatomik = muatannya
  • 6. CONTOH REAKSI
    • CuO (s) + H 2(g) Cu (s) + H 2 O (g)
      • +2 0 0 + 1
      • reduksi
      • oksidasi
      • Reduktor : H 2 Hasil oksidasi : H 2 O
      • Oksidator: Cu 2 Hasil reduksi : Cu
  • 7. AUTO REDOKS
    • Pengertian
    • reaksi redoks dimana oksidatorsekaligus sebagai reduktor.
    • Contoh : bila gas clorin ( Cl2 ) dialiran ke dalam larutan basa kuat pada suhu kamar, terjadi reaksi auto redoks.
    • 0-1+1
    • Cl 2 (g) + 2OH - (aq) Cl - (aq) + ClO - (aq) + H 2 O (l)
    • reduksi
    • oksidasi
  • 8. CONTOH SOAL
    • 1.Apakah reaksi berikutnya tergolong reaksi autoredoks atau bukan ? Jelaskan !
    • 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O
    • Jawab :
    • Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut adalah sebagai berikut.
    • -2 +4 0
    • 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O
    • Oksidasi
    • reduksi
    • Jadi, H 2 S berlaku sebagi reduktor, sedangkan SO 2 sebagai oksidator. Reaksi bukan auto redoks.
  • 9.
    • 2. Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan.
    • CaCO 3 + 2HCl CaCl + CO 2 + H 2 O
    • 2KMnO 4 + 14 HCl 2KMnCl+ 2KCl+5Cl 2 +7H 2 O
    • Jawab :
    • Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.Jadi yang harus diperiksa adalah apakah ada dua unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi tersebut.
    • +2+4-2 +1-1 +2 -1 +4-2 +1-2
    • a. CaCO 3 (aq) + 2HCl(aq) CaCl 2(aq) + CO 29g) + H 2 O(l)
    • Tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, bukan reaksi redoks.
  • 10.
    • b. +1+7-2 +1-1 +2-1 0 +1-1 +1-2
    • KMnO4 (aq )+HCl( aq )  MnCl2( aq )+Cl2( g )+KCL( aq )+H2O( l )
    • Unsur Mn dan Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi, termasuk reaksi redoks.
    • 3. Tentukan reduor, oksidator, hassil reaks, dan hasil reduksi pada reaksi redoks .
    • CuO (s) + H 2(g)  Cu (s) +H 2 S (g)
    • jawab :
    • Langkah pertama ialah menentukan bilangan oksidasi dari setiap unsur dalam reaksi, untuk mengaetahui unsur mana yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Pada jawaban berikutnya hanya dituliskan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami perubahan biloks.
    • +200+1
    • CuO (s) + H 2(g)  Cu (s) + H 2 O
    • Reduksi Oksidasi
    • Redutor :H 2 Hasil osidasi:H 2 O
    • Oksidator:CuO Hasil reduksi:Cu
  • 11. SOAL LATIHAN
    • Tulislah pengertian oksidasi dan reduksi berdasarkan :
    • a.pengikatan / pelepasan oksigen
    • b.serah terima elektron
    • c.perubahan bilangan oksidasi
    • Tentukan bilangan oksidasi unsur yang di cetak miring pada zat / spesi berikut
    • a. N H 4 +
    • b.H 3 PO 4
    • c.H 2 C 2 O 4
  • 12. PEMBAHASAN
    • 1. a. Oksidsi = pengikatan O 2
    • Reduksi = pelepasan O 2
    • b. Oksidasi= pelepasan elektron
    • Reduksi = penerimaan elektron
    • c. Oksidasi = kenaikan biloks
    • Reduksi = penurunan biloks
    • 2. a. x+4=1 N= -3
    • b. 3+x-8=o P= 5
    • c. 2+2x-8=0 C= 3 .