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  • Chemistry 140 Fall 2002
  • Chemistry 140 Fall 2002 Los iones positivos y negativos se unen mediante fuerzas electrostáticas. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Las fórmulas de los sólidos iónicos se representan en la unidad fórmula. No es adecuado denominarla fórmula molecular.
  • Chemistry 140 Fall 2002 Los iones positivos y negativos se unen mediante fuerzas electrostáticas. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes. Los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. Las fórmulas de los sólidos iónicos se representan en la unidad fórmula. No es adecuado denominarla fórmula molecular.
  • Chemistry 140 Fall 2002 Nombres triviales como el agua, amoniaco, azúcar, acetona, éter.
  • Chemistry 140 Fall 2002 Escriba el nombre no modificado del metal. Después, escriba el nombre del no metal, con su terminación modificada en “uro”. Los compuestos iónicos deben ser eléctricamente neutros.
  • Transcript

    • 1. Nombres y Fórmulas de los Compuestos Inorgánicos
    • 2. Iones Monoatómicos:Cationes Se nombran de acuerdo al nombre del elemento que proceden, anteponiendo la palabra ion . Li + ion litio Ca 2+ ion calcio Na + ion sodio Sr 2+ ion estroncio K + ion potasio Ba 2+ ion bario Rb + ion rubidio Al 3+ ion aluminio Cs + ion cesio Ag + ion plata Be 2+ ion berilio Zn 2+ ion cinc Mg 2+ ion magnesio Cd 2+ ion cadmio Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la nomenclatura moderna cambia ……………………………..
    • 3. Iones Monoatómicos:Cationes Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la nomenclatura puede ser de dos formas : a) agregando entre paréntesis y en números romanos la carga del ion; b) agregando sufijo - oso o -ico al de menor o mayor carga, respectivamente Fe 2+ hierro (II) o ferroso Fe 3+ hierro (III) o férrico Co 2+ cobalto (II) o cobaltoso Co 3+ cobalto (III) o cobáltico Cu + cobre (I) o cuproso Cu 2+ cobre (II) o cúprico Pb 2+ plomo (II) o plumboso Pb 4+ plomo (IV) o plúmbico
    • 4. Iones Monoatómicos: Anioes El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene agregando el sufijo - uro al nombre del elemento y anteponiendo la palabra ion . F − ion fluor uro Cl − ion clor uro Br − ion brom uro I − ion iod uro S 2− ion sulf uro (se emplea la raíz latina sulfurum) La única excepción es el anión O 2− , llamado óxido.
    • 5. Iones Poliatómicos:Aniones 1. Iones con sufijos – ato e – ito contienen átomos de oxígeno. NO 3 − ion nitr ato NO 2 − ion nitr ito – ito tiene un átomo de oxígeno menos que el sufijo – ato y no todos los iones con estos sufijos tienen el mismo número de átomos: NO 3 − ion nitr ato NO 2 − ion nitr ito SO 4 2− ion sulf ato SO 3 2- ion sulf ito 2. El prefijo – bi en los iones poliatómicos significa hidrogeno. HCO3 − ion bi carbonato HSO 4 − ion bi sulf ato 3. El prefijo per –ato, contiene un átomo mas de oxigeno que el prefijo –ato, ito , hipo –ito ….respectivamente. ClO − hipo clor ito ClO 2− clor ito ClO 3 − clor ato ClO 4 − per clor ato
    • 6. Nombres y formulas de Compuestos iónicos El nombre del compuesto iónico se obtiene escribiendo primero el nombre del anión , la conjunción de , seguido del nombre del catión . Todos los compuestos son neutros; la carga global es cero catión anión Na NO 3 nitr ato de sodio o FeCl 2 clor uro de hierro (II) o cloruro ferr oso K 2 MnO 4 mangan ato (VI) de potasio o mangan ato de potasio Na 2 CO 3 carbon ato de sodio Fórmula : la formula del catión con su carga y luego la del anión con su carga, antes de escribir la fórmula final. La suma de las cargas debe ser igual a cero
    • 7. Nombres y formulas de Compuestos iónicos <ul><li>Cuando la carga de los iones son iguales. </li></ul><ul><li>2+ 2+ </li></ul><ul><li>Ca O Ca 2 O 2 CaO </li></ul><ul><li> 3+ 3+ </li></ul><ul><li>Al N Al 3 N 3 AlN </li></ul><ul><li>Cuando las cargas de los iones no son iguales </li></ul><ul><li> - 2+ </li></ul><ul><li>Cl Ca Cl 2 Ca 1 CaCl 2 </li></ul><ul><li>- 3+ </li></ul><ul><li>K N K 3 N 1 K 3 N </li></ul>
    • 8. Formulas químicas en base al MCM <ul><li>Paso 1 : escriba los simbolos químicos tanto del cation como del anion con sus respectivas cargas. </li></ul><ul><li>Al 3+ O 2- </li></ul><ul><li>Paso 2 : calcula el mcm de las cargas de los iones y luego divida entre la carga de cada ion. </li></ul><ul><li>Al = 3 y O = 2 MCM = 2 x 3 = 6 </li></ul><ul><li>Al +3 : 6/3 = 2 </li></ul><ul><li>O 2- : 6/2 = 3 </li></ul><ul><li>Paso 3 : se escribe la formula química con los subíndices apropiados. comprueba el resultado. Carga = 0 </li></ul><ul><li>Al 2 O </li></ul><ul><li>2 Al +3 + 3O 2- = 2(+3) + 3(-2) = 0 </li></ul>
    • 9. Paréntesis en formulas químicas Los iones poliatómicos se encierran entre paréntesis, cuando esta presente mas de una unidad el ion Los parentesis no se usan a menos que vayan seguidos de un subindice: Na Cl CaSO 4 Los iones monoatómicos no se encierran entre parentesis en las formulas Mg I 2 Na 2 S
    • 10. Compuestos binarios entre dos no metales 1. El nombre del compuesto se escribe con los elementos en el orden contrario al dado en la fórmula. 2. Al nombre del segundo elemento se le agrega el sufijo - uro (salvo que sea oxígeno en cuyo caso se llama óxido) y al del primer elemento se lo deja intacto. 3. Si agrega un prefijo (derivado del griego) para indicar la atomicidad de cada elemento en la molécula. Ejemplos: SF6 hexafluoruro de azufre CO2 dióxido de carbono CCl4 tetracloruro de carbono CS2 disulfuro de carbono Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Hepta 7 Octa 8
    • 11. © Pearson Educación, S.A. Química General: Capítulo 3
    • 12. Reglas para los estados de oxidación <ul><li>El estado de oxidación (EO) de un átomo individual en un elemento libre es 0. </li></ul><ul><li>El total de los EO en todos los átomos en: </li></ul><ul><ul><li>Las especies neutrales es 0. </li></ul></ul><ul><ul><li>Las especies iónicas es igual a la carga en el ión. </li></ul></ul><ul><li>En sus compuestos, los metales alcalinos y los alcalinotérreos tienen un EO +1 y +2, respectivamente. </li></ul><ul><li>En los compuestos, el EO del flúor es siempre –1. </li></ul>
    • 13. Reglas para los estados de oxidación <ul><li>En sus compuestos, el EO del hidrógeno es +1. </li></ul><ul><li>En sus compuestos, el EO del oxígeno es –2. </li></ul><ul><li>En sus compuestos binarios con metales: </li></ul><ul><ul><li>El EO de los halógenos es –1. </li></ul></ul><ul><ul><li>El EO del Grupo 16 es –2, y </li></ul></ul><ul><ul><li>el EO del Grupo 15 es –3. </li></ul></ul>
    • 14. Óxidos Se dan 2 dos tipos de óxidos : básicos (o alcalinos) y ácidos (también llamados anhídridos). Oxido básico: Como el oxigeno es muy electronegativo cuando se une a los metales alcalinos o metales alcalinotérreos se forman óxidos fuertemente básicos o alcalinos .
    • 15. Más ejemplos de óxidos básicos
    • 16. Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos Cuando el metal posee solamente un numero de oxidación (valencia), se utiliza la palabra “oxido”, seguido de la proposición “de” y finalmente el nombre del metal Curso química II: Compuestos inorgánicos
    • 17. Nomenclatura para nombrar a los óxidos básicos Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “oxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor , e “ico” para el de mayor valor Curso química II: Compuestos inorgánicos
    • 18. Ejercicios de nomenclatura en óxidos básicos Curso química II: Compuestos inorgánicos
    • 19. Nomenclatura para los óxidos ácidos Definición: un óxido ácido se da c uando el oxigeno se une a los no metales . Nomenclatura : para nombrar a los óxidos ácidos se emplea la palabra “anhídrido”, seguido del nombre del no metal y de los prefijos y sufijos correspondientes, según su numero de oxidación . Se presenta a continuación una tabla que ayuda a identificar los prefijos y sufijos a utilizar: Curso química II: Compuestos inorgánicos
    • 20. Nomenclatura para los óxidos ácidos Ejemplo: el cloro tiene las valencias :- 1,+1, +3, +5, +7 Curso química II: Compuestos inorgánicos
    • 21. Nomenclatura para los óxidos ácidos Curso química II: Compuestos inorgánicos Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el boro (+3) , se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la terminación “ico”
    • 22. Ejercicios de nomenclatura en óxidos ácidos Curso química II: Compuestos inorgánicos
    • 23. Hidruros Hidruros: Se forman de la combinación de un metal con el hidrogeno , en ellos éste (H) presenta un numero de oxidación de -1 .
    • 24. Nomenclatura para Hidruros Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación , se utiliza el nombre de la palabra “hidruro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.
    • 25. Nomenclatura para Hidruros Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidruro”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor , e “ico” para el de mayor valor
    • 26. Ácidos Hidrácidos Son compuestos que se forman por la combinación del hidrogeno y un no metal de los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica. En estos caso el hidrogeno (H) trabaja con la valencia +1 .
    • 27. Nomenclatura para ácidos hidrácidos Se nombran utilizando la palabra “acido”, seguido del nombre del no metal con la terminación “hídrico”.
    • 28. Hidróxidos Hidróxidos: Se forman de la combinación de un oxido con el agua.
    • 29. Nomenclatura para Hidróxidos Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación , se utiliza el nombre de la palabra “hidróxido”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.
    • 30. Nomenclatura para Hidróxidos Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se emplea la palabra “hidróxido”, seguido del nombre del metal seguido del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor , e “ico” para el de mayor valor
    • 31. Ácidos oxácidos Ácidos oxácidos: Se forman de la combinación de un anhídrido con el agua.
    • 32. Nomenclatura para los ácidos oxácidos Ejemplo: el cloro tiene las valencias :- 1,+1, +3, +5, +7
    • 33. Cuando el elemento (no metal) posee un solo numero de oxidación como el silicio (+4) y el boro (+3) , se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal con la terminación “ico” Nomenclatura para los ácidos oxácidos
    • 34. Sales Unión química entre los no metales y los metales. Es necesario combinar al átomo metálico con el no metálico en la proporción que la suma total de números de oxidación de cero . Se clasifican en sales haloideas y oxisales .
    • 35. Sales haloideas Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido hidrácido y un hidróxido (reacción de neutralización). De lo anterior se forma la unión iónica de un metal y un no metal
    • 36. Nomenclatura para las sales haloideas Cuando el metal posee un sólo numero de oxidación , se nombra al no metal con la terminación “uro”, seguido de la preposición “de”, y finalmente el nombre del metal.
    • 37. Cuando el metal posee 2 dos números de oxidación (valencia), se nombra al no metal con la terminación “uro”, seguido del nombre del metal acompañado del sufijo “oso” para el numero de oxidación de menor valor , e “ico” para el de mayor valor Nomenclatura para las sales haloideas
    • 38. Sales oxisales Compuestos sólidos que se forman cuando reaccionan entre si un acido oxacido y un hidróxido (reacción de neutralización). De lo anterior se forma la unión iónica de un metal con el grupo aniónico en el cual exciten enlaces covalentes
    • 39. Nomenclatura para las sales oxisales

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