Lutecio (Lu) <ul><li>Inglés: Lutetium </li></ul><ul><li>Portugués: Lutécio </li></ul><ul><li>Francés: Lutécium </li></ul><...
Propiedades atómicas <ul><li>Es un metal de transición </li></ul><ul><li>Pertenece al grupo 3, período 6, bloque d </li></...
Propiedades físicas <ul><li>Es un metal muy duro y pesado. </li></ul><ul><li>Color: brillo  blanco plateado </li></ul><ul>...
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Aplicaciones <ul><li>No tiene un gran número de usos con fines comerciales, </li></ul><ul><li>debido a su elevado coste y ...
Curiosidades <ul><li>El lutecio, junto con otros metales de transición interna está siendo estudiado para el desarrollo de...
Salud y medio ambiente <ul><li>El lutecio es vertido al medio ambiente en muchos lugares: industrias productoras de petról...
Opinión personal <ul><li>Me sorprendió que no tenga casi usos hoy en día. Claro, que hace sólo un siglo que se descubrió, ...
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Bibliografía <ul><li>Tabla periódica física y química de 1ºBach de SM </li></ul><ul><li>http://al-quimicos.blogspot.com/20...
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Lutecio dayana viera

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Lutecio dayana viera

  1. 2. Lutecio (Lu) <ul><li>Inglés: Lutetium </li></ul><ul><li>Portugués: Lutécio </li></ul><ul><li>Francés: Lutécium </li></ul><ul><li>Alemán: Lutetium </li></ul><ul><li>Italiano: Lutezio </li></ul><ul><li>Ruso: Лютеций </li></ul><ul><li>Polaco: Lutet </li></ul><ul><li>Chino: 镥 </li></ul><ul><li>Árabe: لوتيتيوم </li></ul><ul><li>Turco: Lutesyum </li></ul><ul><li>Neerlandés: Lutetium </li></ul><ul><li>A partir del iterbio , que en realidad eran dos </li></ul><ul><li>elementos, se descubrió en 1907 casi al mismo </li></ul><ul><li>tiempo e independientemente por: </li></ul><ul><li>- el químico francés Georges Urbain. Los denominó neoiterbio y lutecio por el nombre antiguo de Paris (Lutecia), donde se obtuvo por primera vez este elemento. </li></ul><ul><li>- el químico austriaco Carl Auer von Welsbach. Los llamó aldebaranio y caseopio. </li></ul><ul><li>En 1949 se fijaron los elementos como iterbio y lutecio). </li></ul><ul><li>Se sitúa después del Yb y antes del Hf. </li></ul>
  2. 3. Propiedades atómicas <ul><li>Es un metal de transición </li></ul><ul><li>Pertenece al grupo 3, período 6, bloque d </li></ul><ul><li>aunque a veces es considerado un lantánido </li></ul><ul><li>Número atómico: 71 </li></ul><ul><li>Masa atómica: 174,967 </li></ul><ul><li>Índice de valencia: +3 </li></ul><ul><li>Su estructura cristalina es hexagonal </li></ul><ul><li>Radio atómico: 171.8 pm </li></ul><ul><li>Electronegatividad: 1 </li></ul>
  3. 4. Propiedades físicas <ul><li>Es un metal muy duro y pesado. </li></ul><ul><li>Color: brillo blanco plateado </li></ul><ul><li>Densidad: 9,841 g/cm 3 . </li></ul><ul><li>A temperatura ambiente es sólido. </li></ul><ul><li>Su punto de fusión es 1652ºC y el de ebullición es 3402ºC. </li></ul><ul><li>Conductividad térmica: 16,4 W/m.K </li></ul>
  4. 5. Propiedades químicas <ul><li>Relativamente estable en el aire </li></ul><ul><li>Muy resistente a la corrosión </li></ul><ul><li>Ligeramente tóxico </li></ul><ul><li>Isótopos naturales más </li></ul><ul><li>estables: </li></ul><ul><li>175 Lu -> 97.41% </li></ul><ul><li>176 Lu -> 2.59% </li></ul><ul><li>Emite partículas ß de vida media 2.1 x 10 10 años. </li></ul>
  5. 6. Muestras en la Tierra <ul><li>Es un metal muy raro. Su abundancia: </li></ul><ul><li>en la atmósfera: 0 </li></ul><ul><li>en la corteza terrestre: 0.3 ppm </li></ul><ul><li>en los océanos: 0 </li></ul><ul><li>El lutecio constituye el 0,00008% en peso de la corteza. Esto es todavía menos de lo que parece porque es muy denso. </li></ul><ul><li>Se encuentra en pequeñas cantidades con todos los metales de transición interna y es muy difícil de separar de otros elementos. </li></ul><ul><li>Puede ser preparado reduciendo LuCl 3 o LuF 3 anhidros con una base o con un metal alcalino: </li></ul><ul><li>2LuF 3 + 3Ca -> 2Lu + 3CaF 2 </li></ul><ul><li>Por esta razón es quizás el más caro de todos los elementos raros (75$/g). </li></ul>
  6. 7. Aplicaciones <ul><li>No tiene un gran número de usos con fines comerciales, </li></ul><ul><li>debido a su elevado coste y dificultad para obtener en estado </li></ul><ul><li>puro: </li></ul><ul><li>Televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales </li></ul><ul><li>Fabricación de dentaduras postizas </li></ul><ul><li>Pulir cristales </li></ul><ul><li>Producir catalizadores para el craqueo de hidrocarburos en las cadenas de las refinerías de petróleo </li></ul><ul><li>Catalizador en alquilación, hidrogenación y polimerización </li></ul><ul><li>Aplicaciones nucleares, y en medicina nuclear experimental </li></ul>
  7. 8. Curiosidades <ul><li>El lutecio, junto con otros metales de transición interna está siendo estudiado para el desarrollo de la tecnología. Estos elementos los estaba acaparando China hasta que pusieron una ley que le redujo el comercio. Otros países empezaron a extraerlos también y al estar sobreexplotados los yacimientos, han relajado un poco el límite de comercio a China. </li></ul><ul><li>Hay empresas como Simar S.A. que venden elementos raros como el lutecio. </li></ul>
  8. 9. Salud y medio ambiente <ul><li>El lutecio es vertido al medio ambiente en muchos lugares: industrias productoras de petróleo, basura de los equipos domésticos,… </li></ul><ul><li>El lutecio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo. </li></ul><ul><li>Puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano. </li></ul><ul><li>El polvo de lutecio puede ser explosivo, y los humos y partículas del elemento pueden irritar la mucosa de las membranas </li></ul><ul><li>En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, con influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso. </li></ul><ul><li>No se han encontrado funciones biológicas del lutecio en el ser humano, pero se cree que estimula el metabolismo. </li></ul>
  9. 10. Opinión personal <ul><li>Me sorprendió que no tenga casi usos hoy en día. Claro, que hace sólo un siglo que se descubrió, pero se podrían haber desarrollado aplicaciones porque es muy resistente a la corrosión y esto me parece una buena propiedad. </li></ul><ul><li>Este trabajo me pareció: </li></ul><ul><li>- interesante por un lado (he aprendido cosas de un </li></ul><ul><li> elemento del que no conocía mucho) </li></ul><ul><li>- complicado por otro, puesto que es difícil encontrar </li></ul><ul><li> información e imágenes acerca de un elemento tan </li></ul><ul><li> poco estudiado y abundante. </li></ul>
  10. 11. <ul><li>Trabajo realizado por: </li></ul><ul><li>Dayana Viera Rodríguez </li></ul><ul><li>1ºC Bachillerato </li></ul><ul><li>Marzo del 2011 </li></ul>This is a DayanaCreations * work
  11. 12. Bibliografía <ul><li>Tabla periódica física y química de 1ºBach de SM </li></ul><ul><li>http://al-quimicos.blogspot.com/2007_03_01_archive.html </li></ul><ul><li>http://www.theodoregray.com/PeriodicTableDisplay/Elements/071/index.s7.html </li></ul><ul><li>http://www.periodictableontheweb.com/tabla-periodica/elemento-Lutetium.php </li></ul><ul><li>http://www.google.es/imgres?imgurl=http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/imagenes/elemento71.gif&imgrefurl=http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/element/elemento71.html&usg=__BmGP1rbiwPVV47odxHr7ZI0Ituw=&h=149&w=115&sz=10&hl=es&start=0&zoom=1&tbnid=fQRplcpMAdLeDM:&tbnh=118&tbnw=90&ei=JYtyTcSiA4js4AaZn_XLDQ&prev=/images%3Fq%3Dlutecio%2B71%26hl%3Des%26biw%3D1116%26bih%3D501%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&itbs=1&iact=hc&vpx=431&vpy=291&dur=5192&hovh= 119&hovw=92&tx=68&ty=103&oei=vX5yTdr2Nc30sgaPl5WIDg&page=1&ndsp=20&ved=1t:429,r:15,s:0 </li></ul><ul><li>http://www.periodni.com/es/ascii/lu.html </li></ul><ul><li>http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/lu.htm </li></ul><ul><li>http://www.periodni.com/es/lu.html </li></ul><ul><li>http://www.lenntech.es/periodica/elementos/lu.htm </li></ul><ul><li>http://maxizip.com/2010/10/que-es-lutecio/ </li></ul><ul><li>http://www.taringa.net/posts/imagenes/7136273/La-tabla-periodica-como-solo-yo-les-puedo-mostrar.html </li></ul><ul><li>http://www.chemie-master.de/pse/Lu_elemb.jpg </li></ul><ul><li>http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/Hexagonal.svg/295px-Hexagonal.svg.png </li></ul>
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