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Modelo de Thomson

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  • 1. Modelo de Thomson
  • 2. Índice
    - Datos biográficos.
    - Descubrimientos.
    -Rayos catódicos.
    -Experimentos del modelo atómico:
    -I
    -II
    -III
    -Modelo atómico.(conclusiones)
    -Premios y curiosidades.
  • 3. Thomson: Datos biográficos
    - Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Manchester (Inglaterra)y murió el 30 de agosto de 1940.
    -Estudió ingeniería y matemáticas.
    -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford que poco después sería un gran físico.
    -El campo en el que se especificó fue la física.
  • 4. Descubrimientos
    -El descubrimiento de los isótopos.
    -Demostró que el hidrógeno tiene un único electrón.
    - El modelo atómico de Thompson: a través de los rayos catódicos.
  • 5. Los rayos catódicos
    • Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta, y continúan más allá de él durante una cierta distancia. Se propagan en línea recta.
  • Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 1)
    Thomson investigó si podrían ser separadas los electrones de los rayos catódicos y utilizó para ello el medio del magnetismo.
    Para este experimento construyó un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras. Las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro.
    Esto llevo a Thomson a la conclusión de que la carga negativa es inseparable de los rayos catódicos.
  • 6. Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 2)
    Para este segundo experimento, Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos y lo recubre con pintura fosforescente.
    La intención de este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico. Se conocía que en anteriores experimentos esto no se había observado.
    Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos sí se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
  • 7. Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 3)
     Para el tercer experimento, Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay.
    La relación masa/carga que encuentra es mil de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno. Esto indica que las partículas deben ser más leves o con mucha más carga, lo que significa que los átomos deben ser divisibles.
  • 8. Modelo atómico de Thompson
    • En el primer experimentó Thomson llega a la conclusión de que los electrones son inseparables de los rayos catódicos.
    • 9. En el segundo experimento descubre que muchos rayos se pueden desviar con la influencia de un campo magnetizado.
    • 10. En el tercer y último experimento Thomson explica la relación que hay entre la carga y el volumen, y llega a la conclusión de que los átomos son divisibles.
  • Premios y curiosidades
    • Fue nombrado caballero en 1908 y nombrado en la Orden del Mérito en 1912.
    • 11. En 1918 fue nombrado Rector del Trinity College de Cambridge.
    • 12. Fue elegido Miembro de la Royal Society en 1884, y posteriormente fue el presidente de la misma de 1915 a 1920.
    -Consiguió tres medallas por sus contribuciones a las física:
    • Medalla Royal en 1894.
    • 13. Medalla Hughes en 1902.
    • 14. Medalla Copley en 1914.
    • 15. Su premio mas importante fue el Premio Nobel de Física en 1906 gracias al trabajo que realizo sobre los electrones.

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