.::KIMIA UNSUR::.
A. Gas Mulia
He

2

Anggota Gas mulia
sifat yang membesar energy ionisasi

Sifat-Sifat Gas Mulia
Mempuny...
b.

Bereaksi dengan unsur yang
elektropositif
c.
Bereaksi dengan unsur lain dengan
elektronegatifitasnya yang tinggi
d.
Ap...
IO3+(aq) + 3SO32−(aq)
I−(aq) + 3SO42−(aq)
−
+
IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H
3I2(S) + 3H2O(l0
Preparasi Cl, Br, dan I di lab.
 M...
15. Seorang siswa melakukan penelitian kandungan
NaOCl di dalam beberapa merk pemutih dengan
cara titrasi seperti persamaa...
Semua senyawa alkali larut dalam air
Warna nyala: Li = putih, Na = kuning, K = ungu, Ca =
orange, Sr = merah, Ba = hijau

...
Barium
(Sumber barit (BaSO4)

1.

2.

 Metode Elektrolisis
BaSO4 diubah mejadi leburan BaCl2 yang kemudian dielektrolis
A...
14.

15.

16.

17.

Pembakaran pita magnesium (Mg) di udara
terbuka selain menghasilkan magnesium oksida
(MgO) juga akan m...
S: dalam unsure bebas (S8), senyawa sulfide (Na2S)

Vulkanisir ban, bahan pupuk, obat kulit

Sifat unsure periode 3
Na

11...
c. Ikatan berubah dari ikatan kovalen ke ikatan
ionic
d. Daya hantar listrik makin bertambah
e. Reaksinya dengan air makin...
3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah
4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah
5. sifat asam berkurang, si...
Mn : Batu kawi atau pirolusite (MnO2), spat mangan
(MnO3), manganite (Mn2O3.H2O)

MnO2 (batu kawi) pada batu baterai, Camp...
Titanium lebih ringan daripada logam lainnya, sangat tahan korosi dan tahan terhadap asam maupun basa
lemah tetapi larut d...
Co(OH)2 + NaClO + H2O
Co(OH)3 + NaCl
4Co(OH)3 + 4H2SO4
4CoSO4 + 10H2O + O2
Garam kobalt(II) (hidroksida atau karbonat) mem...
H2O
NH3

Air
Ammonia

Aqua
Amina

5. Jika ligan lebih dari satu, urutan penyebutan sesuai urutan abjad
6. Nama atom pusat ...
9.

Prinsip pembuatan baja dari besi tuang
yaitu dengan cara….
a.
Meningkatkan kadar karbon
b.
menurunkan kadar timah
c.
M...
e. Orbital d telah terisi elektron setengah penuh

17. Perhatikan gambar pengolahan bijih besi berikut ini:
Berdasarkan ga...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Kimia unsur terbaru

826

Published on

Ringkasan Kimia Unsur lengkap

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
826
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
19
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Kimia unsur terbaru"

  1. 1. .::KIMIA UNSUR::. A. Gas Mulia He 2 Anggota Gas mulia sifat yang membesar energy ionisasi Sifat-Sifat Gas Mulia Mempunyai 8 elekron valensi (kecuali He) Konfigurasi electron sangat stabil Energy ionisasi sangat besar, keelektronegatifan= 0 4. Ditemukan dalam keadaan bebas (monoatomik) 5. Sangat sukar bereaksi (inert) 6. Memiliki warna yang khas 7. Gas mulia terbanyak di atmosfer Ar, di alam semesta He 8. Radon bersifat radioaktif 9. Semakin ke bawah semakin reaktif, senyawaan Kr, Xe dan Rn sudah dapat dibuat 10. Diperoleh dengan destilasi bertingkat udara cair 1. 2. 3. Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 sifat yang membesar: kereaktifan, jari-jari, kerapatan, titik didih Rn 86 .::SOAL::. 7. 1. Sifat yang berkurang dengan bertambahnya massa atom unsure gas mulia adalah… a. volume atom d. energy ionisasi b. Titik didih e. kerapatan c. Keelektronegatifan 2. Which noble gas element used for fill electron tube? a. He c. Ne e. Ar b. Xe d. Rn 3. Which elements can be reacting with fluorin atom? a. He and Ne c. Ne and Kr e. Kr and Xe b. Ne and Ar d. He and Ar 4. Noble gas element using to fill lamp tube. Which element will give blue color? a. He c. Ne e. Ar b. Xe d. Kr 5. Based on VSEPR theory, geometry XeF6 molecule is…. a. tetrahedral d. trigonal planar b. octahedral e. square planar c. Trigonal bypiramidal 9. Mengapa gas mulia sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain? a. Jumlah elektron gas mulia delapan b. Gas mulia terdapat pada golongan VIIIA c. Jumlah elektron gas mulia selalu genap d. Konfigurasi elektron gas mulia stabil e. Gas mulia eksis sebagai unsur monoatomik 10. Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsure-unsur lain. Agar unsure gas mulia dapat bereaksi dengan unsure lain, maka syarat yang harus dipenuhi adalah…. a. Unsurnya relatif sukar mengion Which noble gas element has the largest number at atmosphere? a. He c. Ne e. Ar b. Xe d. Kr 6. Which noble gas element can’t extract from liquid air by distillation fractional? a. He c. Ne e. Ar b. Xe d. Rn 8. Campuran helium dengan oksigen digunakan untuk bernafas para penyelam. Mengapa? a. mengatur tekanan udara pada waktu menyelam b. mencegah pembakaran tidak sempurna di dalam tubuh c. mengikat karbon pada karbon dioksida agar dibebaskan oksigen d. mengikat gas karbon dioksida yang dihasilkan pada saat bernafas e. menghilangkan rasa sakit saat penyelam muncul ke permukaan air 1
  2. 2. b. Bereaksi dengan unsur yang elektropositif c. Bereaksi dengan unsur lain dengan elektronegatifitasnya yang tinggi d. Apabila unsurnya mempunyai susunan elektron konfigurasi yang oktet e. Apabila reaksinya berlangsung pada suhu dan tekanan yang cukup tinggi 11. Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut adalah.... a. Di alam selalu dlam keadaan bebas b. Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya c. Makin besar nomor atomnya makin reaktif d. Semua electron gas mulia telah berpasangan e. Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya 12. a. b. Bilangan oksidasi Xe dalam XeO4+ adalah… +2 c. + 6 e. + 10 +4 d. +8 13. Gas mulia yang biasa dipakai oleh para penyelam agar mengurangi pengaruh tekanan adalah… a. Xenon c. helium e. kripton b. Radon d. argon 14. Unsure gas mulia yang mampu bersenyawa dengan klorin adalah… a. Xenon c. helium e. kripton b. Radon d. argon 15. Unsure gas mulia yang terbanyak di alam semesta adalah… a. radon c. argon e. neon b. krypton d. helium B. Halogen F 9 Cl Anggota Halogen sifat yang membesar: keelektronegatifan, oksidator, kereaktifan, energy ionisasi 17 Br 35 I 53 At sifat yang membesar: jari-jari, titik didih HF HCl HBr HI Sifat-Sifat Halogen Mempunyai 7 elekron valensi Keelektronegatifan besar Mudah menangkap electron Oksidator kuat Mudah bereaksi Di alam ditemukan dalam senyawaan Membentuk unsure diatomic (X2) At bersifat radioaktif Unsure yang diatas mampu mengoksidasi ion di bawahnya (pendesakan) 10. F2 dan Cl2 = gas, Br2 = cair, I2 = padat 11. Diperoleh dengan elektrolisis garam halidanya. Urutan titik didih, HF>HI>HBr>HCl, karena HF memiliki ikatan hidrogen 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. reduktor makin kuat, asam makin kuat 85 Pembuatan unsure halogen: Unsur Halogen Keterangan Flourin  Mereaksikan flourspar dengan asam sulfat pekat:.CaF2(S) + H2SO4(l) CaSO4(S) + 2HF(g)  Flourin dapat diperoleh dari elektrolisis campuran leburan KF dan HF dengan anode C dan katode baja, Katode: K+(l) + e− K(sl) Anode : 2F−(l) F2(g) + 2e− Klorin  Sumber utama klor adalah air laut, klor diekstraksi dengan cara elektrolisis dari larutan NaCl (air laut), reaksi akhir 2M+(aq) + 2Cl−(aq) + 2H2O(l) H2(g) + 2M+(aq) + 2OH−(aq) + Cl2(g). Bromin  Sumber utama Br adalah air laut ekstraksi Br2 dengan cara oksidasi (reaksi pendesakan) menggunakan Cl2, mengalirkan gas Cl2 pada air laut, Cl2(g) + Br−(aq) 2Cl−(aq) + Br2(g) Iodin  Mereaksikan natrium iodat dengan sulfit atau bisulfit, 2
  3. 3. IO3+(aq) + 3SO32−(aq) I−(aq) + 3SO42−(aq) − + IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H 3I2(S) + 3H2O(l0 Preparasi Cl, Br, dan I di lab.  MnO2(S) + 2X−(aq) + 4H+(aq) Mn2+(aq) + X2(g, l, s) + 2H2O(l) 2− − +  Cr2O7 (aq) + 6X (aq) + 14H (aq) 2Cr3+(aq) + 3X2(g, l, s) + 7H2O(l) − + 2+  PbO2(S) + 2X (aq) + 4H (aq) Pb (aq) + X2(g, L, s) + H2O(l) − − +  2MnO4 (aq) + 10X (aq) + 16H (aq) 2Mn2+(aq) + 5X2(g, l, s) + 8H2O(l) .::SOAL::. 1. Yang bukan sifat halogen adalah… dengan asam halide yang lain padahal Mr-nya a. dapat membentuk senyawa dengan logam paling kecil. Hal ini disebabkan oleh adanya b. membentuk asam dengan hydrogen ikatan…. c. elektronegatifitas besar jika disbanding dengan a. ion c. hydrogen e. van der Walls golongan lain b. kovalen d. logam d. membentuk molekul diatomic 9. Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung e. merupakan reduktor kuat adalah…. 2. Unsure halogen yang memeiliki sifat oksidator a. larutan KI dengan gas Br2 terkuat adalah… b. larutan KI dengan gas Cl2 a. fluorin c. bromine e. iodin c. larutan KI dengan gas Br2 b. klorin d. astat d. larutan KBr dengan gas Cl2 e. larutan KCl dengan gas F2 3. Yang bukan menyebabkan unsure halogen reaktif adalah… 10. Dari beberapa senyawa di bawah ini, yang a. bersifat non logam mengandung unsure halogen adalah… b. mudah menangkap ion a. kaporit, Freon, PVC d. nilon, rayon, PVC c. jari-jari atom relative kecil b. kaporit, Freon, nilon e. nilon, rayon, kaporit d. afinitas elektronnya reltif kecil c. nilon, Freon, rayon e. bersifat oksidator 11. Zat kimia yang banyak digunakan dalam kehidupan 4. Halogen yang mudah direduksi adalah… sehari-hari yang mengandung unsure halogen a. Fluorin c. iodine e. bromin adalah… b. Klorin d. astat a. penyedap masakan d. mentega b. sakarin e. garam dapur 5. Kekuatan asam dari senyawa asam oksi halide c. asam benzoate adalah… a. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 12. Senyawa yang dapat menghilangkan warna coklat b. HClO2 > HClO > HClO3 > HClO4 air brom adalah… c. HClO3 > HClO > HClO3 > HClO4 a. etana c. etanol e. etena d. HClO3 > HClO2 > HClO2 > HClO4 b. metana d. glukosa e. HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO 13. Unsur-unsur halogen mampu membentuk senyawa 6. Asam halide yang memiliki titik didih tertinggi oksi halogen seperti berikut ini, kecuali…. adalah… a. HClO c. HBrO4 e. HFO a. HF c. HBr e. HAt b. HIO2 d. HClO3 b. HCl d. HI 14. Reaksi-reaksi unsur halogen berikut, manakah yang 7. Oksida klorin yang dapat membentuk asam tidak dapat terjadi? perklorat adalah… a. KCl(aq) + Br2(g) d. KI(aq) + Cl2(g) a. Cl2O3 c. Cl2O5 e. Cl2O b. KI(aq) + Br2(g) e. KCl(aq) + F2(g) b. ClO2 d. Cl2O7 c. KBr(aq) + Cl2(g) 8. Berdasarkan sifat keperiodikan unsure, seharusnya HF memiliki titik didih terendah jika dibandingkan 3
  4. 4. 15. Seorang siswa melakukan penelitian kandungan NaOCl di dalam beberapa merk pemutih dengan cara titrasi seperti persamaan reaksi berikut: NaOCl(aq) + 2 KI(aq) + 2 HCl(aq)  2 KCl(aq) + I2(aq) + H2O(l) I2(aq) + 2 Na2S2O3(aq)  2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq) Kadar merk pemutih X adalah 7,45%. Jika volume sampel pemutih yang dipakai untuk titrasi adalah 10 mL, dan konsentrasi Na2S2O3 adalah 2M, maka volume Na2S2O3 yang dibutuhkan sebanyak….(Mr NaOCl = 74,5 g/mol, massa jenis larutan = 1g/mL) a. 0,5 mL c. 1,0 mL e. 5,0 mL b. 10 mL d. 20 mL C. Alkali dan Alkali Tanah Kelimpahan/mineral yang mengandung unsure alkali dan alkali tanah dan kegunaannya: Mineral Utama Golongan Alkali Kegunaan Li : spodumen [LiAl(SiO3)2 dan lepidolit Pelumas mesin mobil (Li stearat: C17H35COOHLi) dan bahan [Li2Al2(SiO3)3(FOH)2] pesawat terbang (alliasi dengan Al) Na: air laut, boraks [Na2B4O7.10H2O], saltpeter (NaNO3), trona [Na2CO3. NaHCO3.2H2O] Bahan baku industry (NaOH), pembuatan kertas Na2SO4, pemutih baju NaOCl K: sylvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O) Mineral Utama Golongan Alkali Tanah Be: beril [Be3Al2Si6O18) Pupuk tanaman (KCl), bahan sabun (KOH), peledak (KNO3), fotografi (KBr) Kegunaan Allisiasi dengan Cu Mg: dolomite (MgCO3.CaCO3), magnesit (MgCO3), epsomit (MgSO4.7H2O) Ca: batu kapur (CaCO3), fluoroapatit [3(Ca3(PO4)2.CaF2), gips (CaSO4.2H2O) Badan pesawat (alliasi dengan Al), obat sakit maag [Mg(OH)2] Sr : selestit (SrSO4), Strontionit (SrCO3) Kembang api warna merah Ba: barit (BaSO4) Kembang api warna hijau Penyambung patah tulang dalam bentuk gips (CaSO4.2H2O) Na Anggota Alkali dan Alkali Tanah sifat yang membesar: keelektronegatifan, 4Be titik leleh, energy ionisasi 12Mg K 20 Li 3 11 19 Ca Rb 38 Cs 56 Fr 88 37 55 87 Sr Ba Ra sifat yang membesar: jari-jari, reduktor, kereaktifan, basa Ciri Khusus Alkali dan alkali tanah Sifat-Sifat Alkali dan Alkali Tanah 1. Mempunyai 1 elektron valensi (alkali) dan 2 (alkali tanah) 2. Keelektronegatifan, energy ionisasi kecil 3. Mudah melepas electron 4. Mudah dioksidasi 5. Reduktor kuat 6. Mudah bereaksi dengan air, alaki lebih kuat daripada alkali tanah 7. Di alam ditemukan dalam senyawaan 8. Fr dan Ra bersifat radioaktif 9. Jari-jari alkali > alkali tanah 10. Reduktor alkali >alkali tanah 11. Basa alkali > alkali tanah 12. Kereakstifan alkali > alkali tanah 13. Logam alkali dan alakali tanah diperoleh dengan elektrolisis leburan garam kloridanya Ciri Khusus Alkali Tanah 4
  5. 5. Semua senyawa alkali larut dalam air Warna nyala: Li = putih, Na = kuning, K = ungu, Ca = orange, Sr = merah, Ba = hijau Be 4 OH- makin sukar larut Mg 12 Ca 20 Cl-, NO3-, makin sukar larut CO32- semuanya tidak larut Sr 38 Ba 56 SO42- makin sukar larut Pembuatan Unsur golongan Alkali dan Alkali tanah: Logam Alkali Proses Preparasi Litium Sumbernya spodumene (Li(AlSiO3)2) dipanaskan lalu dicampur dengan H2SO4 + air dan direaksikan dengan Na2CO3, endapan yang diperoleh dilarutkan dengan HCl sehingga terbentuk LiCl dan kemudian leburan LiCl di elektrolisis Katode : Li(l) + e− Li(l) Anode :2Cl−(g) Cl2(g) + 2e− Natrium Elektrolisis garam batu (NaCl) dengan proses Down Katode : Na(l) + e− Na(l) − Katode : 2Cl (g) Cl2(g) + 2e− Kalium, Rubidium, dan Melibatkan reaksi logam natrium dengan lelehan kalium klorida pada suhu 850OC Sesium Na(l) + KCl(l) K(g) + NaCl(l) Reaksi tersebut pada suhu 850OC akan bergeser ke kiri reaksi akan bergeser ke kanan jika gas kalium (hijau) yang terbentuk dipompa keluar dan dipadatkan. Untuk rubidium digunakan lelehan RbCl dan sesium menggunakan CsCl Pembuatan unsure golongan Alkali Tanah Logam Alkali Tanah Proses Preparasi Berilium Beril yang dipanaskan pada 700OC dengan Na2SiF4 membentuk BeF2 yang selanjutnya (Sumber Beril direduksi dengan Ca atau Mg. (Be3Al2(SiO3)6)) BeF2 + Mg MgF2 + Be Juga diperoleh dengan elektrlisis leburan BeCl2: Anode : Be2+(l) + 2e− Be(l) Katode : 2Cl−(l) Cl2(g) + 2e− Magnesium  Metode elektrolisis (Sumber air laut dan Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O Mg(OH)2 + Ca2+(aq) dolomite) Mg(OH)2 + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l) Selanjutnya leburan MgCl2 dielektrolisis  Metode reduksi Dolomit dikalsinasi sehingga terbentuk MgO.CaO lalu dipanaskan dengan FeSi akan dihasilkan Mg. 2[MgO.CaO] + FeSi 2Mg + CaSiO4 + Fe Kalsium  Metode elektrolisis (Sumber CaCO3, CaO CaCO3 direaksikan dengan HCl dan selanjutnya dielektrolisis leburan CaCl2 (kapur tohor), dan Anode: 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−; Katode: Ca2+(l) + 2e− Ca(l) CaCl2)  Metode Reduksi (dengan Al atau Na) 6CaO + 2Al 3Ca + Ca3Al2O6 CaCl2 + 2Na Ca + 2NaCl Stronsium SrSO4 diubah mejadi leburan SrCl2 yang kemudian dielektrolis (Sumber selestit (SrSO4)) Anode: 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−; Katode: Sr2+(l) + 2e− Sr(l) 5
  6. 6. Barium (Sumber barit (BaSO4) 1. 2.  Metode Elektrolisis BaSO4 diubah mejadi leburan BaCl2 yang kemudian dielektrolis Anode 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−; Katode: Ba2+(l) + 2e− Ba(l)  Metode Reduksi Mereduksi barium oksida dengan logam Al 6BaO(s) + 2Al 3Ba(s) + Ba3Al2O6 .::SOAL::. The following minerals which contain potassium a. is.. b. a. Pyrite c. sylvite e. pyrolusite c. b. Dolomite d. Siderite d. e. The atomic number of Potassium is 19, the electron configuration of its is…. 9. a. [Ne]3s1 c. [Kr]5s1 e. [Ar]4s2 a. b. [Ar]4s1 d. [Kr]5s2 b. Jari-jari atom makin kecil Energi ionisasi makin kecil Massa jenis makin kecil Nomor atom makin kecil Massa atom makin kecil Basa terkuat adalah... LiOH c. NaOH KOH d. CsOH e. RbOH 3. All the alkali metals have different atomic radii, the largest atomic radii belongs to…. a. Li c. K e. Cs b. Na d. Rb 10. Jika senyawa KNO3 dibakar, akan memberikan warna.... a. Ungu c. Biru e. hijau b. Merah d. kuning 4. All of alkali metals while react with water will produce light gas, it was used to fill the balloons several years ago. That gas is…. a. Oxygen c. Nitrogen e.Carbon dioxide b. Hydrogen d. Helium 11. 5. If the alkali metals is burnt or heated will provide typical flame color, the element will provide the purple color is…. a. Lithium c. Potassium e. Caesium b. Sodium d. Rubidium Sifat unsur alkali jika dibandingkan dengan alkali tanah seperiode adalah... a. Sifat reduktor lebih kuat b. Jari-jari atom lebih kecil c. Sifat basa lebih lemah d. Keeelektronegatifan lebih besar e. Energi ionisasi lebih besar 12. Yang tidak benar mengenai sifat alkali tanah adalah... a. Semakin ke bawah sifat basanya makin kuat b. Semakin ke atas sifat pereduksinya makin lemah c. Semakin ke bawah kelarutan garam sulfat makin kecil d. Semakin ke atas makin mudah membentuk ion positif e. Semakin ke bawah energi ionisasinya makin kecil 13. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah … a. melarut dalam air b. garamnya tak terelektrolisis dengan air c. ionnya tereduksi tanpa air d. ionnya teroksidasi dalam air e. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air 6. 7. 8. If sodium metal is put into the water, the reaction equation will be occurred is…. a. 2Na(s) + H2O  Na2O(s) + 2H2(g) + energy b. 4Na(s) + 2H2O  4NaH(s) + O2(g) + energy c. 2Na(s) + 2H2O  2NaOH(s) + H2(g) + energy d. 2Na(s) +3H2O Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energy e. 2Na(s) + 2H2O  Na2O(s)+ 2H2(g) + energy a. b. c. d. e. Yang bukan sifat logam alkali adalah... Mudah bereaksi dengan air Lunak, mudah diiris dengan pisau Dengan udara membentuk oksida basa Putih mengkilap seperti perak Terdapat dalam keadaaan bebas Unsur alkali Cs, Rb, K, Na dan Li tidak memiliki sifat... 6
  7. 7. 14. 15. 16. 17. Pembakaran pita magnesium (Mg) di udara terbuka selain menghasilkan magnesium oksida (MgO) juga akan menghasilkan senyawa lain. Senyawa lain tersebut dapat diidentifikasi dengan cara mendekatkan kertas lakmus merah di dekat larutan yang dihasilkan dari pelarutan abu pembakaran di dalam air. Ternyata, warna kertas lakmus yang dibasahi dengan air berubah dari merah menjadi biru. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah…. a. Magnesium hidrogen karbonat [Mg(HCO3)2] b. Magnesium hidroksida[Mg(OH)2] c. Magnesium karbonat [MgCO3] d. Magnesium sianida [Mg(CN)2] e. Magnesium nitrida [Mg3N2] Perhatikan data berikut ini: 1. Untuk membuat kembang api 2. Sebagai bahan pupuk superfosfat 3. Sebagai obat pencahar 4. Pembuatan gas asetilen 5. Sebagai penerang fotografi (blitz) Yang merupakan kegunaan unsure magnesium adalah…. a. 1,2,3 c. 2,3,4 e. 1,4,5 b. 3,4,5 d. 1,3,5 Di antara unsur-unsur logam alkali yang dapat membentuk senyawa nitrida adalah... a. Li, Na, K d. Hanya Li dan Na b. Hanya Li e. Hanya Cs c. Semua logam alkali Perhatikan data percobaan mengenai uji air sadah berikut: Nomor Tabung 1 2 Tinggi Buih (cm) 1 1 Lama Buih Bertahan (menit) 0,5 0,5 D. Unsur Periode Ketiga Kelimpahan unsure dan kegunaan Unsur Periode 3 Mineral Utama Unsur Periode 3 Al : bauksit (Al2O3), kriolit (Na3AlF6) 3 4 5 6 3 3 5 6 3 3 Tidak terbatas Tidak terbatas Jika masing-masing tabung di atas ditambahkan soda (Na2CO3), tabung manakah yang akan menghasilkan endapan? a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 3 dan 4 b. 4 dan 5 d. 5 dan 6 18. Perhatikan data percobaan pengendapan unsur golongan alkali tanah berikut: Ion OHSO42- CrO4 CO32- C2O42 2logampereak si Mg2+ + + Ca2+ + + + + Keterangan: + terjadi endapan - Tidak terjadi endapan Untuk membedakan larutan yang mengandung ion Mg2+ dan Ca2+ digunakan pereaksi…. a. SO42- dan C2O42d. SO42- dan CrO422b. OH dan CO3 e. OH- dan SO422 c. OH dan CrO4 Informasi untuk soal nomor 19-20. Unsur magnesium banyak ditemukan di alam dalam bentuk senyawaan. Proses pengolahannya ada dua cara, salah satu caranya dilakukan melalui proses berikut: MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e 19. 20. H2O(l) + CO2(g) Nama proses reaksi tersebut adalah… a. Kontak c. Wohler e. Bessemmer b. Down d. Hall-Herault Kegunaan dari unsure yang dihasilkan tersebut adalah… a. kabel dan paduan logam (kuningan) b. paduan logam dan pelindung korosi besi c. membuat panci dan badan pesawat d. pembentukan tulang dan gigi e. obat dan vulkanisir ban Kegunaan Badan pesawat, etalase, alliansi logam, alat masak Si : pasir silikat (SiO2) Bahan semikonduktor P : fluoroapatit [Ca3(PO4)2.CaF2], kloroapatit [Ca3(PO4)2.CaCl2] Pupuk fosfat 7
  8. 8. S: dalam unsure bebas (S8), senyawa sulfide (Na2S) Vulkanisir ban, bahan pupuk, obat kulit Sifat unsure periode 3 Na 11 Mg 12 Al 13 Unsur-unsur Pariode 3 dan Sifatnya 14Si 15P 16S Sifat yang bertambah: Jari-jari, sifat logam Basa dan reduktor Hidroksida dari Al dan Be bersifat amfoter Pembuatan unsure periode 3 Unsur Al (bauksit) Si (SiO2) P S 1. Cl 17 18 Ar Sifat yang bertambah: energy ionisasi, keelektronegatifan asam dan oksidator Metode Preparasi • Bauksit di alam bercampur dengan beberapa pengotor seperti Fe2O3, SiO2, TiO2. Setelah dimurnikan direaksikan dengan NaOH pekat Al2O3 + 2NaOH 2NaAl(OH)4 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O • Dialirkan gas CO2 (asam lemah) untuk memisahkan dengan silicon CO2 + 2H2O HCO3− + H3O+ + H3O + NaAl(OH)4 Al(OH)3(s) + Na+ + 2H2O • Al(OH)3 dipanaskan sampai ~ 1200OC dan diperoleh Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O • Al2O3 ditambahkan kriolit dan di lebur yang kemudian dielektrolisis Katode : Al3+ + 3 e− Al Anode : 2O2− O2 + 2e− Silikon diperoleh dengan cara mereduksi SiO2 dengan karbon SiO2 + 2C Si + 2CO Dipreparasi dengan proses Wöhler yaitu dengan memanaskan campuran fosforit, pasir, dan karbon dalam tanur (~1300OC), fosfor yang terbentuk diembunkan dan diperoleh fosfor cair yang disimpan dalam air 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C 6CaSiO3 + P4 + 10CO • Cara Sisilia; dilakukan untuk menambang belerang di permukaan tanah, batu yang mengandung belerang dipanaskan sampai belerang melebur dan memisah, selanjutnya dimurnikan dengan sublimasi • Cara Frasch; dilakukan untuk menambang belerang di bawah permukaan tanah dengan cara menyemprotkan air panas (~170OC) melalui pipa bor dan hembusan air panas hingga belerang cair tertekan ke atas melalui pipa bor tersebut .::SOAL::. Aluminium, fosfor, magnesium, silicon dan belerang 2. Pernyataan yang benar mengenai unsure periode 3 adalah unsure periode 3. Unsure dengan sifat logam adalah…. terkuat adalah… a. Struktur unsure berubah, dari struktur Kristal a. Fosfor c. silicon e. belerang logam, molekul raksasa, Kristal molekul b. Magnesium d. aluminium sederhana, molekul berdiri sendiri b. Oksidanya berubah dari oksida asam, oksida amfoter dan oksida basa 8
  9. 9. c. Ikatan berubah dari ikatan kovalen ke ikatan ionic d. Daya hantar listrik makin bertambah e. Reaksinya dengan air makin menghebat 3. 4. 5. 6. 7. 8. Jika ke dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes, maka… a. Terbentuk endapan putih yang tetap b. Terbentuk endapan, kemudian larut lagi c. Tidak membentuk endapan d. Terbentuk endapan jika NaOH berlebih e. Terbentuk Al(OH)3 yang mudah larut X, Y dan Z adalah unsur-unsur periode tiga. Oksida dari X dalam air memiliki pH < 7, tetapi unsur Y bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. Sedangkan Z bereaksi dengan asam maupun basa. Susunan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan di dalam table periodik unsur adalah…. a. X-Z-Y c. Y-X-Z e. X-Z-Y b. Z-X-Y d. Y-Z-X Jika unsur A lebih reduktor dari unsur B, unsur B lebih reduktor dari unsur E, unsur E lebih reduktor dari unsur D, dan unsur C merupakan oksidator paling kuat, maka urutan unsur periode tiga pada tabel sistem periodic dari kiri ke kanan adalah…. a. A, B, E, D, C c. D, E, B, A, C e. E, D, A, B, C b. C, D, E, B, A d. C, A, B, E, D Aluminium banyak dipakai sebagai alat rumah tangga, karena ringan dan tahan karat. Hal ini disebabkan oleh… a. AlN c. Al(OH)3 e. Al2O3 b. Al2(CO3)2 d. Al4C3 Pada elektrolisis Al2O3 digunakan kriolit, NaAlF6. Hal ini bertujuan untuk…. a. Menaikkan titik leleh Al2O3 b. Menurunkan titik leleh Al2O3 c. Meningkatkan hasil aluminium d. Mempercepat terjadinya reaksi e. Mencegah reaksi oksigen dengan electrode karbon Elektrolisis 34,5 gram bauksit (Al2O3.2H2O) dengan Mr = 138 dan kemurniannya 95% akan menghasilkan logam Al sebanyak…(Ar Al = 27) a. 6,4 g c. 17 g e. 25,6 g b. 12,8 g d. 19,2 g 9. Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit, fungsi kriolit dalam pengolahan tersebut adalah…. a. menurunkan titik leleh alumina b. menaikkan titik leleh alumina c. menurunkan titik didih alumina d. menambah jumlah alumunium e. memperbesar konduktifitas campuran 10. Pada pembuatan asam sulfat dengan metode kontak, terdapat langkah penting, yaitu: SO2 + ½ O2 SO3 ∆H = - 24 kJ/mol Setelah tercapai kesetimbangan, pemanasan tidak diperlukan lagi, karena…. a. Hampir semua SO2 diubah menjadi SO3 b. Pemanasan lanjut, tidak dalam keadaan setimbang lagi c. Kalor yang dihasilkan cukup untuk pemanasan lebih lanjut d. SO3 tidak dapat bereaksi dengan air pada temperature yang lebih tinggi e. Pemanasan dapat digantikan oleh katalis Data untuk soal nomor11-12 Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan dengan cara berikut: SO2 + NO2  SO3 + NO 2NO + O2  2NO2 SO3 + H2O  H2SO4 11. Nama proses tersebut adalah… a. Wohler c. bilik timbale e. Down b. Kontak d. Frash 12. Manfaat sennyawa yang dihasilkan adalah… a. Antiseptic d. katalis reaksi nitrasi b. Pemutih pakaian e. kerangka kapal c. Pembuat kabel 13. Diketahui senyawa-senyawa : 1. kriolit 3. bauksit 2. kaporit 4. kalkopirit pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah … a. 1 dan 3 c. 2 dan 4 e. 1 dan 4 b. 3 dan 4 d. 2 dan 3 14. Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan sebagai berikut: 1. sifat logam bertambah dan sifat bukan logam berkurang 2. sifat pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi bertambah 9
  10. 10. 3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah 4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah 5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambah Sifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3 adalah … a. 1 dan 5 c. 3 dan 4 e. 2 dan 4 b. 2 dan 5 d. 2 dan 3 Wacana untuk nomor 15 - 16 Unsur belerang dapar dibuat melalui beberapa cara. Cara yang digunakan untuk memproduksi secara besar-besaran menurut reaksi berikut: HO(CH2)2NH2 + H2S  HO(CH2)2NH3+ + HS2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O 4H2S + 2O2  6S + 4H2O 15. Nama proses tersebut adalah… a. Claus c. Sisilia e. Deacon b. Frash d. Wohler 16. Unsure yang dihasilkan paling sering dipakai untuk… a. obat penyakit kulit dan obat maag b. vulkanisir ban campuran bubuk mesiu c. pewarna makanan dan obat penyakit kulit d. vulkanisir ban dan pewarna makanan e. obat maag dan pewarna makanan Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 17-18 Persamaan reaksi berikut ini terjadi pada suhu 1300oC dalam tanur listrik 2Ca(PO4)3 + 6SiO2 → 6CaSiO3 + P4O10 P4O10 + 10C → P4 + 10CO Uap unsure yang terbentuk dipadatkan melalui kondensasi untuk menghindari reaksi dengan oksigen E. Unsur Periode Keempat (Transisi) di udara. Unsure tersebut disimpan di dalam air. Kelimpahan unsure dan kegunaan Unsur Periode 3 Mineral Utama Unsur Periode 4 Sc : godolinit (kompleks silikat) Ti : Rutil (TiO2), ilmenit (FeTiO3) V : Vanadinite (Pb5(VO4)3Cl), patronit (V2S5.3CuS2), Karnotite (K(UO)2VO4.1,5H2O) Cr : Kromite (FeO.Cr2O3), krokoit (campuran PbCrO4+Cr2O3) 17. Nama proses pembuatan unsure tersebut adalah… a. Deacon d. Down e. Wohler b. Tanur tiup e. Frash 18. Sifat unsure yang dihasilkan dari proses tersebut adalah… a. Tidak beracun d. tidak larut dalam CS2 b. Bersinar dalam gelap e. Kurang reaktif c. Menyublim tanpa meleleh pada 420oC Data untuk soal nomor 19 – 20. Unsur magnesium banyak ditemukan di alam dalam bentuk senyawaan. Proses pengolahannya ada dua cara, salah satu caranya dilakukan melalui proses berikut: MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + O2(g) Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e 19. Nama proses reaksi tersebut adalah… a. Kontak c. Wohler e. Bessemmer b. Down d. Hall-Herault 20. Kegunaan dari unsure yang dihasilkan tersebut adalah… a. kabel dan paduan logam (kuningan) b. paduan logam dan pelindung korosi besi c. membuat panci dan badan pesawat d. pembentukan tulang dan gigi e. obat dan vulkanisir ban Kegunaan Dipadu dengan logam lain (aliase) Sebagai campuran dengan baja, Konstruksi mobil, pesawat dan tank, Peralatan olah raga biasanya dipadu dengan karbon Pada industri gelas, fotografi, dan obat–obatan, Ferrovanadium yang keras dan tahan karat digunakan pada pegas (per) mobil Nikrom (15% Cr, 60%Ni, 25%Fe) sebagai alat pemanas, Stainless steel (19%Cr, 9% Ni, 72%Fe) untuk peralatan tahan karat 10
  11. 11. Mn : Batu kawi atau pirolusite (MnO2), spat mangan (MnO3), manganite (Mn2O3.H2O) MnO2 (batu kawi) pada batu baterai, Campuran ferromangan pada pembuatan baja untuk mengikat oksigen Fe : Hematit (Fe2O3), pirit (FeS), magnetite (Fe3O4) Kerangka bangunan, alat berat, dll Co : Kobalt glans (CoAsS), samltit (CoAs2), hersdorfite (NiAsS), pelandite (FeS.NiS) Paduan logam alnico (Al, Ni, Co, Fe, Cu) untuk magnet, Tinta rahasia Ni : Linesite(Ni3S4), Penlandite (FeS.NiS) Membuat uang, Monel (60%Ni, 40%Cu) biasanya untuk perhiasan, Katalis Raney nikel untuk pereduksi katalitik Cu : Kalkopirit (CuFeS2), cuprite (Cu2O), chalcosite (Cu2S), dan malasite (Cu2(OH)2CO3) Campuran mata uang dan penghantar listrik (kabel listrik), Perunggu (Cu, Sn, Zn, Pb), Duralium (95,5%Al, 3%Cu, 1%Mn) karena ringan, digunakan pada pembuatan alat-alat pesawat terbang Zn : Sengblende (ZnS), zincite (ZnO), sengspat (ZnCO3) Melapisis lembaran besi, Dipadu dengan denagn Cu membuat kuningan (90%Cu, 10%Zn), kabel Sc 21 Ti 22 V 23 Unsur-unsur Pariode 3 dan Sifatnya 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn Sifat unsure transisi tidak konsisten, sangat fluktuatif tergantung ciri masing-masing unsur Sifat umum: 5. tertarik oleh magnet (paramagnetic) 1. semua unsure logam 6. umumnya senyawanya berwarna 2. berwujud padat, kecuali Hg 3. membentuk ion kompleks 4. memiliki beberapa macam bilangan oksidasi Pembuatan unsure periode 4:  Pengolahan logam Tahapan pengolahan logam bergantung pada kandungan logam dalam mineral dan sifat logam yang akan diperoleh. Beberapa langkah yang umumnya dalam pemgolahan logam adalah: 1. Flotasi: Melarutkan mineral dalam air setelah digiling dan ditambahkan zat aditif (minyak tanah) dan diaduk, bijih yang lebih ringan akan terapung sehingga mudah dipisahkan. 2. Roasting (pemanggangan): bijih logam hasil flotasi dikumpulkan dan diletakkan dalam tanur dan kemudian dialirkan udara panas sehingga diperoleh oksida logam 3. Reduksi: senyawa oksida dari proses roasting di reduksi dengan karbon dan diperoleh logam tetapi kemurniaannya rendah 4. Pemurnian: Logam dimurnikan sesuai dengan permintaan pasar, umumnya dengan elektrolisis.  Skandium Skandium dalam golongannya mempunyai kelimpahan terbesar dalam golongannya dan cenderung membentuk senyawa kompleks. Membentuk ion +3, ionnya tak berwarna, dan terhidrolisis dalam larutannya.  Titanium Logam titan diperoleh dengan cara mengalirkan gas Cl2 pada rutil, TiCl4 yang diperoleh direduksi dengan magnesium TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(s) + O2(g) TiCl4(s) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s) 11
  12. 12. Titanium lebih ringan daripada logam lainnya, sangat tahan korosi dan tahan terhadap asam maupun basa lemah tetapi larut dalam HCl panas dan HF. Ion Ti2+ tidak terdapat dalam air karena mudah dioksidasi, contoh senyawaanya yaitu TiCl2. Ti3+ (TiCl3) terdapat dalam kebanyakan senyawa dan larutan.  Vanadium Vanadium dipreparasi dengan serangkaian reaksi kimia yang kompleks dan diperoleh vadium pentaoksida (V2O5) kemudian di konversi menjadi ferrovanadium dengan cara mereduksinya menggunakan Al dan serpihan baja. 3V2O5(s) + 10Al(s) 5Al2O3(s) + 6V(s) Vanadium yang diperoleh dalam bentuk pancalogam karena itu vanadium murni jarang diproduksi. Senyawaan vanadium menunjukkan bilangan oksidasi +5 +2 yang ditunjukkan dengan cara mencampurkan amonium vanadat dalam H2SO4 bersama amalgam Zn. Ion VO3− VO2+ V3+ V2+ Bilangan oksidasi +5 +4 +3 +2 Warna Kuning merah Biru Hijau Lavender Senyawaan vanadium lainnya adalah vanadium(III) oksida yang diperoleh dari reduksi vanadium(V) oksida dengan gas hidrogen, V2O5(s) + 2H2(g) V2O3(s) + 2H2O(l).  Kromium Logam krom diproleh menurut proses Goldschmidt dengan mereduksi Cr2O3 dengan alumunium melalui reaksi: Cr2O3(s) + Al(s) Cr(s) + Al2O3(s), selanjutnya dipisahkan dengan melarutkannya dalam air karena Al2O3 larut dalam air sedangkan Cr tidak larut. Senyawaan dari krom yang banyak dikenal adalah senyawa kromat yang berwarna kuning pada kondisi asam dan berwarna jingga dalam keadaan asam (ion dikromat). 2Cr3+ + Zn Zn2+ + Cr2+ (biru) (NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4H2O + Cr2O3(s) (hijau) 2Cr(OH)3 Cr2O3(s) + H2O Cr2O3(s) + 4KOH(s) + KClO3(s) KCl(aq) + K2CrO4(aq) + 2H2O 2Cr3+ + 10OH– + ClO33– 2CrO42– + Cl–(aq) + 5H2O  Mangan Logam mangan dipreparasi dengan proses alumino thermi dengan dua tahap: I : 3MnO2(s) Mn3O4(g) + O2(g) II. 3Mn3O4(g) + 8Al(s) 9Mn + 4Al2O3(s) 3MnO2(s) + KClO3(aq) + 6KOH(aq) KCl(aq) + K2MnO4(aq) + 3H2O Hitam Hijau 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 2MnSO4 + K2SO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 2KMnO4 + 6KI + 4H2O 2MnO2 + 3I2 + 8KOH Mn2+ + S2– MnS(s) (merah daging) Mangan dengan bilangan oksidasi +7 merupakan oksidator sangat kuat sedangkan pada keadaan +2 sangat stabil. Reduksi Mn dari bilangan oksidasi +7 +2 dapat dilakukan dengan mencampur KmnO4 berasam dengan amalgam Zn: MnO4− + Zn + H+ Mn2+ + Zn2+ + H2O  Besi Pengolahan besi hanya dapat dilakukan dalam tanur tinggi dengan jalan mereduksi berbagai macam oksida besi dengan gas CO. Dalam tanur tinggi terdapat empat daerah pengolahan yaitu pengeringan (500ºC), reduksi (800ºC), karborasi (1000 ºC), dan peleburan (1300 ºC). Reaksi reduksi yang terjadi: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 FeO + CO Fe + CO2  Kobalt Biasanya kobalt diperoleh bersama–sama dengan besi. Kobalt relatif tidak reaktif dan larut lambat dalam asam mineral encer. Kobalt(III) relatif kurang stabil dalam senyawaan sederhana namun stabil dalam bentuk kompleks. CoCl2.6H2O(s) 6H2O + CoCl2(s) Biru Merah jambu 12
  13. 13. Co(OH)2 + NaClO + H2O Co(OH)3 + NaCl 4Co(OH)3 + 4H2SO4 4CoSO4 + 10H2O + O2 Garam kobalt(II) (hidroksida atau karbonat) memberikan warna merah jambu yang terhidrasi, [Co(H2O)6]2+ dan bersifat amfoter. Hidroksidanya berwarna biru atau merah jambu bergantung kondisinya.  Nikel Mempunyai sifat yang hampir sama dengan kobalt dan diperoleh bersama–sama dengan besi. Nikel dalam keadaan padat sangat tahan terhadap udara dan air pada kondisi biasa sehingga sering dipakai sebagai pelindung dan mudah larut dalam asam mineral.  Tembaga Bahan dasar kalkopirit, setelah dipisahkan besinya diperoleh Cu yang kemudian dimurnikan (99%) dengan elektrolisis menggunakan larutan CuSO4. 4CuFeS2(s) + 9O2 2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s) + 6SO2 Anode: Cu(s) Cu2+ + 2e– 2+ – 2Cu2S(s) + 3O2 2Cu2O(s) + 2SO2 Katode: Cu + 2e Cu(s) 2Cu2O(s) + Cu2S(s) 6Cu(s) + SO2 Fe2O3(s) + 3SiO2(s) Fe2(SiO3)3(s) (terak) Tembaga mudah larut dalam HNO3 dan H2SO4 dengan adanya oksigen. Tembaga digunakan dalam aliasi seperti kuningan dan bercampur sempurna dengan Au. Kupro dalam air sangat tidak stabil dengan waktu hidup < 1 detik berkesetimbangan 2Cu+ Cu + Cu2+. Senyawaan ion kupro yang stabil terhadap air dan sangat tidak larut adalah CuCl dan CuCN. Senyawaan Cu2+ sangat banyak dikenal, dalam air memberikan warna larutan hijau kebiruan yang dapat ditulis [Co(H2O)6]2+ dan halidanya dalam keadaan padat berwarna kuning (CuCl2) dan hitam (CuBr2).  Seng Seng diperoleh dengan pemanggangan ZnS yang kemudian di reduksi dengan karbon pada suhu 1200OC. 2ZnS(s) + 3O2 2ZnO(s) + 2SO2 ZnO(S) + C(s) Zn(s) + CO ZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO2 F. Senyawa Koordinasi (senyawa Kompleks) Senyawa komplek adalah senyawa yang terbentuk antara ion kompleks. Ion kompleks adalah ion yang terbentuk antara atom pusat (logam) dengan suatu atom atau senyawa (ligan) melalui ikatan kovalen koordinasi. Rumus umum senyawa kompleks: [M(X)m]+[M(Y)n]+ dengan: [M(X)m]+ kation kompleks, [M(Y)n]+ anion kompleks. M adalah atom pusat (logam) X dan Y adalah ligan, m dan n adalah jumlah ligan. Tata nama senyawa kompleks: 1. Nama kation diikuti dengan nama anion 2. Urutan penyebutan: jumlah ligan-nama ligan-nama atom pusat(bilangan oksidasi atom pusat) 3. Jumlah ligan disebut dengan bahasa latin. 1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta dst. 4. Nama ligan ditambah dengan akhiran –o, dengan cara: a. ligan yang berakhiran –ida diganti dengan –o. b. ligan dengan akhiran –it atau –at diganti dengan –ito dan –ato. c. ligan netral sesuai dengan molekulnya contoh nama ligan umum: Nama ion/senyawa Nama sebagai ion/senyawa Nama sebagai ligan X- (X = Cl, Br, I) Halide Halo (Cl = kloro, Br = bromo) CNSianida Siano O2Oksida Okso NO2Nitrit Nitrito 13
  14. 14. H2O NH3 Air Ammonia Aqua Amina 5. Jika ligan lebih dari satu, urutan penyebutan sesuai urutan abjad 6. Nama atom pusat (logam) a. jika ion bermuatan negative, atom logam diakhiri –at b. jika ion bermuatan positif tidak ditambah apapun 7. Bilangan oksidasi ditulis angka Romawi, di dalam tanda kurung dan tanpa spasi Contoh: Ag(NH3)2]Cl = diaminaperak(I) klorida atau diaminaperak(+1) klorida [Cu(NH3)4]SO4 = tetraaminatembaga(II) sulfat atau tetraaminatembaga(+2) klorida [Co(H2O)6]Cl2 = heksaaquakobalt(II) klorida atau heksaaquakobalt(+2) klorida [PtCl6]2− = ion heksakloroplatinat(IV) atau ion heksakloroplatinat(−2) K3[Fe(CN)6] = kalium heksasianoferrat(III) atau kalium heksasianoferat(−3) [Co(NH3)4Cl2]+ = ion tetraaminadiklorokobalt(III) atau ion tetraaminadiklorokobalt(+1) [Ag(PPh3)3Cl] = klorotris(trifenilfosfina)perak(I) .::SOAL::. 1. Bilangan oksidasi unsure vanadium tertinggi terdapat pada senyawa… a. NH4VO2 c. VSO4 e. VCl3 b. K4V(CN)6 d. VOSO4 2. Senyawa zink dari unsure transisi tidak berwarna. Hal ini disebabkan oleh…. a. Orbital d telah penuh terisi electron b. Tidak adanya electron pada orbital d c. Orbital d yang terisi electron setengah penuh d. Tidak adanya electron pada orbital s e. Orbital s telah terisi electron setengah penuh 3. Pernyataan berikut yang bukan termasuk sifat unsure transisi adalah…. a. Merupakan oksidator kuat b. Mempunyai beberapa bilangan oksidasi c. Penghantar listrik yang baik d. Dapat membentuk ion kompleks e. Senyawanya berwarna 4. Jika ke dalam larutan CuSO4 ditambahkan amoniak tetes demi tetes, mula-mula terbentuk endapan biru muda. Tetapi endapan tersebut larut kembali dengan penambahan amoniak berlebih dan terbentuk larutan dengan warna biru terang. Gejala ini disebabkan oleh.. a. Cu(OH)2 bersifat amfoter b. c. d. e. Terbentuk ion kompleks Cu(NH3)42+ Cu termasuk golongan logam transisi Ion Cu2+ adalah ion berwarna biru Cu(OH)2 mudah terurai menjadi CuO dan air 5. Unsur transisi periode keempat yang paling banyak terdapat dalam kulit bumi adalah…. a. Zink c. tembaga e. mangan b. Nikel d. Besi 6. Reduktor yang biasa digunakan secara besar-besaran untuk mereduksi bijih besi menjadi logamnya adalah.. a. Natrium c. aluminium e. platina b. Hidrogen d. karbon 7. Gas klorin akan terbentuk jika larutan HCl dipanaskan dengan…. a. CuO c. MnO2 e. ZnO b. Fe2O3 d. NiO 8. Pengubahan ion kromat menjadi dikromat terjadi dalam suasana…. a. asam c. netral e. panas b. basa d. Encer 14
  15. 15. 9. Prinsip pembuatan baja dari besi tuang yaitu dengan cara…. a. Meningkatkan kadar karbon b. menurunkan kadar timah c. Menurunkan kadar karbon d. meningkatkan kadar zink e. Meningkatkan kadar timah 10. 13. Urutan yang tepat pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah…. a. Elektrolisis-reduksi-pemekatanpemanggangan b. Reduksi-elektrolisispemanggangan-pemekatan c. Pemekatan-pemangganganreduksi-elektrolisis d. Pemangganagan-reduksipemekatan-elektrolisis e. Reduksi-pemangganganellektrolisis-pemekatan 12. 14. Sc3+ warna Tidak berwar na Ti3+ Ti4+ Cr3+ ungu Tidak berwar na Hijau ungu Perhatikan pernyataan berikut: Membentuk senyawa berwarna II. Titik leburnya rendah III. Mampu membentuk ion kompleks IV. Diamagnetic V. Mempunyai beberapa bilangan oksidasi Pernyataan yang menggambarkan unsure-unsur periode 4 adalah…. a. I,III,V c. II,IV,V e. I,II,III b. II,IV,V d. I,IV,V I. Cu2+ Perhatikan data sifat-sifat unsur berikut: 1. Mudah teroksidasi 2. Dapat membentuk oksida dengan rumus L2O3 3. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi 4. Titik didihnya rendah 5. Senyawanya berwarna Yang merupakan sifat unsur transisi adalah…. biru a. b. Perhatikan data berikut: Ion unsure transisi Merah muda-ungu-tidak berwarna-hijau Merah muda-ungu-biru-hijau e. Pengolahan bijih logam yang terdapat dalam bentuk karbonat dapat dilakukan melalui proses…. a. Elektrolisis d. reduksi langsung b. Hidrolisis e. pemanggangan dan reduksi c. Pemanggangan 11. d. 1 dan 3 3 dan 4 c. 2 dan 4 d. 3 dan 5 e. 2 dan 5 15. Reduktor yang sering digunakan secara besarbesaran untuk mereduksi bijih besi menjadi besi Mn Mn Fe Ni Cu adalah…. a. Hidrogen c. Platina e. Natrium Tidak Merah Merah Hijau b. Karbon d. Aluminium Hijau berwa muda coklat kotor rna Berdasarkan data di atas, warna dari senyawa MnO, 16. Logam zink memiliki senyawa-senyawa yang tidak TiCl3, CuSO4, dan NiO berurutan adalah… berwarna, padahal logam zink termasuk unsur a. Merah coklat-ungu-tidak transisi (periode 4). Hal ini disebabkan oleh…. berwarna-hijau a. Tidak adanya elektron pada orbital s b. Merah muda-tidak berwarnabiru-hijau b. Orbital d telah penuh terisi elektron c. Merah coklat-ungu-biru-hijau c. Tidak adanya elektron pada orbital d d. Orbital s telah terisi elektron setengah penuh Ion unsure transisi Warna 2+ 3+ 2+ 2+ + 15
  16. 16. e. Orbital d telah terisi elektron setengah penuh 17. Perhatikan gambar pengolahan bijih besi berikut ini: Berdasarkan gambar di samping, pada suhu 10000C terjadi reaksi yang penting, yaitu…. a. CO(g) + O2(g)  CO2(g) b. CO2(g) + C(s)  2 CO(g) c. CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s) d. FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) e. 3 Fe2O3(s) + CO(g)  2 Fe3O4(s) + CO2(g) 18. Logam tembaga terdapat pada bijih pirit. Setelah diolah didapatkan tembaga yang belum murni. Untuk memurnikan tembaga yang diperoleh dilakukan elektrolisis larutan CuSO4 dengan anode tembaga kotor. Jika elektrolisis menggunakan arus sebesar 2 amper selama 965 detik, tembaga murni yang diperoleh sebanyak….(Ar Cu = 63,5) a. 0,635 gram c. 0,127 gram e. 1,270 gram b. 6,350 gram d. 12,70 gram Berdasarkan data konfigurasi elektron di atas, unsur yang bersifat diamagnetik adalah…. a. 1 dan 2 b. 3 dan 4 c. 2 dan 3 d. 4 dan 5 e. 2 dan 5 20. Ion kompleks berikut, yang namanya tepat adalah…. a. [Ni(CN)4]2: ion tetrasianonikel(II) + b. [Ag(NH3)2] : ion diaminargentat(I) c. [Co(H2O)6]3+ : ion heksaaquakobalt(III) d. [PtCl6]2: ion heksakloroplatina(IV) + e. [Co(NH3)4Cl2] : iondiklorotetraaminkobaltat(III) 21. Nama yang benar untuk K2PtCl6 adalah… a. kalium kloroplatinat(IV) b. kalium heksakloroplatinat(IV) c. heksakloroplatinat(IV) kalium d. kalium heksakloroplatina(IV) e. kalium keksaklorinplatina(IV) 19. Diberikan data konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut: 1. A : [Ar] 3d1 4s2 2. B : [Ar] 3d8 4s2 3. C : [Ar] 3d6 4s2 4. D : [Ar] 3d10 4s1 5. E : [Ar] 3d10 4s2 16

×