La práctica describe reacciones de óxido-reducción utilizando diferentes metales como aluminio, hierro y zinc. Los objetivos incluyen desarrollar la práctica en equipo, comprender el proceso de óxido-reducción, y registrar los resultados con orden y limpieza. Se realizaron reacciones de los metales con ácido clorhídrico y sulfato de cobre, observando cambios en los números de oxidación y transferencia de electrones.

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 32
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Comprender el proceso de una reacción de óxido-reducción
3. Redactar una hipótesis que describa el proceso de una reacción de óxido-reducción.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
6 frascos, 2 vasos de precipitados, aluminio, fierro (clip), zinc, ácido clorhídrico y sulfato de cobre.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe
una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los números de oxidación o carga de los elementos que intervienen en
la reacción.
Oxidación es un proceso en el cual una especie química pierde electrones, aumentando el nº de oxidación y reducción es un proceso en el cual una
especie química gana electrones, disminuyendo el nº de oxidación. A la especie que se oxida se le conoce como agente reductor y la sustancia que
se reduce se le llama agente oxidante.
Ejemplo:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
En la reacción anterior el cada hidrogeno (H) tiene un número de oxidación de “0” en el hidrogeno diatómico H2(g) y en el agua (H2O(g)) tiene un
número de oxidación de “+1” es decir se óxido, por otra parte cada oxígeno (O) tiene un número de oxidación de “0” en el oxígeno diatómico O2(g)
) y en el agua (H2O(g)) tiene un número de oxidación de “ -2” es decir se redujo.
Las reacciones se pueden expresar de la siguiente forma:
H0 H+1 +1e oxidación
O0 + 2e O-2 reducción
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Hacer reaccionar cada metal con ácido clorhídrico. (5 min)
2. Hacer reaccionar cada metal con sulfato de cobre. (5 min)
3. Contestar el cuestionario. (5 min).
4. Hacer los dibujos correspondientes de cada reacción con sus respectivas reacciones de oxidación y reducción. (15 min).
5. Dar conclusiones del tema. (5min)
6. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por una reacción redox?
2. ¿Qué se entiende por número de oxidación?
3. ¿Qué es oxidación?
4. ¿Qué es reducción?
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Dibujos
Ácido Clorhídrico (HCl) Sulfato de cobre (CuSO4)
2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu
Aluminio (Al)
Fe +2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu
Fierro (Fe)
Zn +2HCl ZnCl2 + H2 Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu
Zinc (Zn)
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://materias.fi.uba.ar/6302/TP9.pdf
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2