1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 28
El pH
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Medir el pH de distintas sustancias ácidas y básicas
3. Redactar una hipótesis que describa cómo medir el pH de distintas sustancias ácidas y básicas.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Vasos de plástico, Indicadores pH con escala, colores, sustancias ácidas y básicas.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
En la práctica anterior se mostró cómo las sustancias ácidos y bases cambian de color con distintos indicadores cómo la fenolftaleína, col morada y
agua de Jamaica. Ahora la pregunta es ¿Que tan ácida o básica es una sustancia?
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas
exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por
ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8] = 8 La relación entre pH y
concentración de iones H+ se puede ver en la siguiente tabla:
Tabla de pH
Concentración molar Concentración molar de iones
pH (moles/litro) de iones hidrogeno hidrógeno (moles/litro) En Tipo de sustancia
[H+] decimales
14 1 x 10-14 0.00000000000001 Básica
13 1 x 10-13 0.0000000000001 Básica
12 1 x 10-12 0.000000000001 Básica
11 1 x 10-11 0.00000000001 Básica
10 1 x 10-10 0.0000000001 Básica
9 1 x 10-9 0.000000001 Básica
8 1 x 10-8 0.00000001 Básica
7 1 x 10-7 0.0000001 Neutra
6 1 x 10-6 0.000001 Ácida
5 1 x 10-5 0.00001 Ácida
4 1 x 10-4 0.0001 Ácida
3 1 x 10-3 0.001 Ácida
2 1 x 10-2 0.01 Ácida
1 1 x 10-1 0.1 Ácida
0 1 x 100 1 Ácida
Cómo se ve en la tabla una sustancia neutra es aquella que tiene pH 7, las sustancias con pH menor de 7 son ácidas y las sustancias con pH mayor
de 7 son básicas.
Para determinar el pH se utiliza un potenciómetro o indicadores de cambio de color con escala.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Adicionar a cada vaso una sustancia (5 min)
2. Humedecer los indicadores pH en cada vaso y observar el cambio de color de cada indicador. (2 min)
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
3. Completar la tabla con dibujos. (10 min).
4. Contestar cuestionario y dar conclusiones del tema. (10 min).
5. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
Tabla
Concentración molar de iones
Tipo de sustancia ¿ácida? ó
Dibujo de la sustancia y nombre pH hidrógeno [H+] (moles/litro)
¿básica?
En decimales.
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué significado tiene él pH? y ¿Para qué se utiliza?
2. Si una sustancia tiene un pH 7 ¿Qué tipo de sustancia es? Y ¿Cuál de las sustancias del experimento tuvo pH 7 o cercano a él?
3. ¿Qué valores puede tomar él pH de una sustancia ácida?
4. ¿Qué valores puede tomar él pH de una sustancia básica?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/PH/pH.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2

3. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
3