1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 25
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Identificar experimentalmente algunas reacciones de descomposición
3. Redactar una hipótesis que describa como identificar experimentalmente algunas reacciones de descomposición.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Vaso de precipitados, 2 tubos de ensayo, gradilla, pinzas para tubo de ensayo, pila, alambres de cobre con electrodos de carbón,
matraz de Erlenmeyer, tubo de desprendimiento con tapón, recipiente de plástico, un frasco de vidrio, mechero, un crisol, agua
(H2O), ácido sulfúrico (H2SO4), cloruro de sodio(NaCl), pétalos de rosa, bicarbonato de sodio (NaHCO3), agua oxigenada (H2O) y
yoduro de potasio (KI).
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA
Las reacciones de descomposición son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente
con la ayuda del calor, la electricidad o un catalizador, su expresión general es la siguiente.
AB A+B
Un ejemplo es la descomposición del agua por electrolisis
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
En esta reacción por cada molécula de agua líquida (H2O(l)) se producen dos moléculas de hidrógeno gaseoso (2H2(g)) y una molécula
de Oxigeno gaseoso O2(g). El hidrógeno ionizado con carga positiva se forma en el cátodo que tiene carga negativa y el oxígeno
ionizado con carga negativa se forma en el ánodo que tiene carga positiva.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Adicionar 200 ml de agua al vaso de precipitados. (2 min)
2. Llenar los tubos de ensayo con agua e invertirlos dentro del agua del vaso sin que se les salga el agua. (3 min).
3. Introducir los electrodos en cada tubo y adicionar un poco de ácido sulfúrico al vaso de precipitados. (2 min).
4. Repetir los desarrollos 1, 2 y 3 con las siguientes variantes.
Agregar sal al vaso en lugar de ácido sulfúrico, disolverla, a los tubos de agua agregar unos pétalos de rosa. (3 min)
5. Adicionar agua oxigenada al matraz de Erlenmeyer. (2 min)
6. Llenar el recipiente de plástico con agua. (2 min)
7. Llenar el frasco de vidrio con agua, invertirlo dentro del agua del recipiente sin que salga el agua del frasco y colocarlo en la
salida del tubo de desprendimiento. (3min)
8. Adicionar al matraz yoduro de potasio y taparlo con el tapón adaptado al tubo de desprendimiento. (3 min)
9. Esperar a que el frasco de vidrio se llene de gas e invertirlo ya sin agua para agregarle un cerillo encendido. (3 min)
10. Adicionar un poco de bicarbonato de sodio en el crisol, sostenerlo con las pinzas y calentarlo en la flama del mechero durante 10
seg. (2 min)
11. Hacer los dibujos correspondientes y contestar el cuestionario. (3 min)
12. Limpiar la mesa, guardar el banco, doblar la bata y formarse. (3 min)
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Dibujos
Electrolisis del agua (H2O) Electrolisis del cloruro de sodio (NaCl)
2 H2O(l 2H2(g) + O2(g) 2NaCl(s) 2Na(s) + Cl2(g)
Descomposición del Agua oxigenada (H2O2) Descomposición del bicarbonato de sodio (NaHCO3)
2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por una reacción de descomposición?
2. ¿Qué productos da la electrolisis del agua?
3. ¿Qué sucedió con los pétalos de rosa en uno de los tubos en la electrolisis del cloruro de sodio? ¿Por qué?
4. ¿Qué le paso a la flama del cerillo en la descomposición del agua oxigenada? ¿Por qué?
5. ¿Qué productos se obtienen en la descomposición del bicarbonato de sodio?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://www.schools.utah.gov/CURR/science/sciber00/8th/matter/sciber/chemtype.htm
http://www.saskschools.ca/curr_content/chem30_05/6_redox/redox3_3.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2