La práctica 21 se enfoca en identificar los tipos de enlaces químicos. Los estudiantes realizarán pruebas con sustancias como sal, sulfato de cobre, aluminio y carbón para determinar si forman enlaces iónicos, covalentes o metálicos basándose en sus propiedades. Luego completarán un cuestionario y darán conclusiones sobre los tipos de enlaces. El objetivo es que desarrollen la práctica en equipo y aprendan a identificar las características de los diferentes enlaces químicos

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 21
TIPOS DE ENLACE
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Identificar algunas características de los enlaces químicos
3. Redactar una hipótesis que describa como identificar qué tipo de enlace existe en algunas sustancias.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Vasos de plástico, servilletas, un vaso de precipitados, agitadores, un probador de corriente con foco, cloruro de sodio (sal), sulfato de cobre, aluminio, cobre, alcohol
y carbón.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias
compuestas. También podemos definir el enlace químico como un proceso en el que los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta
conseguir la configuración propia de un gas noble.
Un enlace sencillo entre dos átomos de una sustancia se forma entre dos electrones y se representa uniendo los símbolos químicos de la sustancia con una línea.
Ejemplo:
Una molécula de Hidróxido de Sodio (NaOH) forma dos enlaces de la siguiente manera:
Na-O-H
Uno de los enlaces se forma entre el átomo de sodio (Na) y el Oxígeno (O) y el otro se forma entre el átomo de (O) y el de Hidrógeno (H). En la tabla siguiente se
muestra algunas características de los enlaces covalentes, iónicos y metálicos que se pueden encontrar en las sustancias.
Características de los enlaces entre átomos
Enlace covalente
Sustancia Sólido Enlace iónico Enlace metálico
molecular covalente
¿Comparten electrones entre átomos? Si Si No No
¿Uno de los átomos pierde electrones? No No Si No
¿Forman una nube de electrones? No No No Si
¿Alto punto de fusión y ebullición? No Sí Sí Sí
¿Conduce electricidad? No No No Sí
¿Conduce la electricidad en estado líquido (fundido)? No No Sí Sí
¿Conduce la electricidad al disolverse en agua? No No Sí --
¿Se disuelve en agua? Algunas No Sí --
¿Maleabilidad y ductilidad? No No No Sí
¿Duro? No Sí Sí Si – No
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Hacer las pruebas correspondientes a cada una de las sustancia para determinar qué tipo de enlace forman de acuerdo a la tabla1. (15 min).
Nota: en las pruebas de corriente eléctrica limpiar con la servilleta las terminales cada vez que se haga una prueba.
2. Hacer los dibujos correspondientes (10 min).
4. Contestar cuestionario y dar conclusiones del tema. (10 min)
5. Limpiar la mesa, guardar los bancos y formarse. (5 min)
1

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LABORATORIO DE CIENCIAS III
Tabla 1
Punto de fusión (Pf) o ¿Conduce la corriente ¿Se disuelve en agua ¿Conduce la corriente ¿Enlace covalente,
Sustancia o
ebullición (Pe) en °C eléctrica? 100 ml de agua? eléctrica con agua? Iónico o metálico?
material
Pf = 801 °C
NaCl
Alto
Pf = 109 °C
CuSO4
Alto
Pf = 658 °C
Al
Alto
Pf = 1083 °C
Cu
Alto
Pe = 78 °C
Alcohol
Bajo
Pf = 3727 °C
Carbón
Alto
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por enlace químico?
2. ¿Cómo se forma un enlace? y ¿Cómo se representa?
3. ¿Cuáles de los materiales son iónicos? ¿Cuáles covalentes? y ¿Cuáles metálicos?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_1.htm#6
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación global
2

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3