Este documento describe la práctica 19 sobre el modelo atómico de Schrödinger. Explica los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que definen la estructura electrónica de los átomos según este modelo. También incluye tablas sobre el número máximo de electrones por nivel energético y esquemas de los diferentes orbitales atómicos.

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 19
MODELOÁTOMICO ACTUAL (MODELO DE SCHRÖDINGER)
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Elaborar un modelos que representen el modelo atómico de Schrödinger.
3. Redactar una hipótesis que represente el modelo atómico de Schrödinger.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Globos
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
El modelo atómico Schrödinger aunque no es el más nuevo permite describir las regiones más probables donde se encuentran los
electrones del átomo de un elemento cualquiera y por lo tanto describir su geometría.
El modelo plantea cuatro números cuánticos:
El número cuántico principal n que indica el nivel de energía donde se encuentran los electrones (periodos en la tabla periódica) y
solo se conoce átomos hasta con 7 niveles de energía.
El número cuántico del momento angular l indica la forma de los orbitales y el nivel de energía donde se encuentra el electrón y
tiene los valores de 0 hasta n-1, por ejemplo si n= 3, l tiene los valores de 0, 1 y 2 es decir hay 3 orbitales en ese nivel de energía.
Cuando l tiene el valor de 0 se le da el nombre de orbital s, cuando l vale 1el nombre es p, cuando l vale 2 el nombre es d, cuando l
vale 3 el nombre f, cuando l vale 4 el nombre es g y cunado vale 5 es h.
El número cuántico magnético m indica la orientación en el espacio de los orbitales en cada nivel de energía y toma los valores desde
–l hasta +l pasando por el 0, por ejemplo si n=4 entonces l toma los valores de 0, 1,2,3 es decir 4 orbitales en ese nivel de energía, y
por lo tanto m tiene valores de -3,-2, 1, 0, 1, 2 y 3 es decir hay 7 posibles orientaciones en el espacio de los orbitales en ese nivel de
energía.
El número cuántico de spin s o ms indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje y toma
los valores de -1/2 y 1/2.
Otra parte importante en que en cada orbital solo hay dos electrones, por lo tanto, el máximo de electrones que hay en cada nivel de
energía hasta n =4 se da en la siguiente tabla y su forma de cada uno en los esquemas.
Nivel de energía n Número de electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Orbitales 4f
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Hacer el modelo con globos de los orbitales s, p, dxy y fxyz.
2. Contestar cuestionario.
3. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar la bata y formarse. (5 min).
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué indica el número cuántico principal n?
2. ¿Qué indica el número cuántico principal l?
3. ¿Qué indica el número cuántico principal m?
4. ¿Qué indica el número cuántico principal s?
5. Si n = 5 ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos l y m?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://qorganica.perruchos.com/node/91
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación global
2