Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la ley de conservación de la materia. Los objetivos son desarrollar la práctica en equipo, comprobar experimentalmente la ley, y registrar los resultados. Se utilizará una botella, agua, una pastilla efervescente y una balanza para medir las masas antes y después de la reacción química y comprobar que no se gana ni pierde materia total. El documento explica brevemente la historia de la ley y cómo Lavoisier la estableció mediante experimentos.

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 11
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Comprobar la ley de la conservación de la materia
3. Redactar una hipótesis que describa como comprobar la ley de la conservación de la materia.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Una botella de plástico, una probeta, un globo, una balanza, una pastilla efervescente y agua.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Se le llama materiaa todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante
distintos métodos.
Hoy en día se conoce que todas las materias tienen energía, pero no todas tienen masa. La materia másica está formada por moléculas, átomos y
partículas subatómicas. Ejemplos de materia no másica serían los fotones que forman la luz, la radiación electromagnética, entre otros.
En 1702, Georg Ernest Stahl (1660-1734), desarrolló la teoría del flogisto para poder explicar la combustión. El flogisto o principio inflamable,
descendiente directo del "azufre" de los alquimistas y más remoto del antiguo elemento "fuego" era una sustancia imponderable, misteriosa, que
formaba parte de los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era. Los procesos de combustión suponían la
pérdida del mismo en el aire. Lo que quedaba tras la combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir ardiendo. El aire era indispensable
para la combustión, pero con carácter de mero auxiliar mecánico.
La ley de la conservación de la materia se atribuye a Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) qué la comprobó y finalizó con los siguientes
enunciados de la ley: “en cualquier cambio de estado, la masa total se conserva” o “la materia ni se crea ni se destruye en cualquier reacción
química”.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Medir 50 ml de agua y adicionarlos a la botella (2 min)
2. Introducir la pastilla efervescente dentro del globo (5 min)
3. Medir la masa de la botella junto con el globo, hacer un dibujo anotando la masa total. (10 min)
4. Colocar la boca del globo en la boca de la botella sin que la pastilla efervescente caiga dentro de la botella. (2 min).
5. Levantar el globo para que la pastilla efervescente caiga dentro de la botella. (2 min)
6. Esperar a que termine la reacción, volver a medir la masa y hacer un dibujo anotando el valor de la masa total. (10 min).
7. Pegar la reacción química. (2 min)
8. Contestar el cuestionario y dar conclusiones del tema. (5 min)
9. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué es materia?
2. ¿De quéestá formada la materia?
3. ¿Qué es el flogisto? y ¿en qué parte del experimento se formó?
4. ¿Cuáles son los enunciados de la ley de la conservación de la materia?
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
DIBUJOS
BOTELLA CON AGUA Y GLOBO CON PASTILLA BOTELLA CON AGUA Y GLOBO CON PASTILLA
EFERVESCENTE ANTES DE LA REACCIÓN EFERVESCENTE DESPUÉS DE LA REACCIÓN
REACCIÓN QUÍMICA
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-la-conservacion-de-la-materia
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/flogisto.htm
http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdf
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2