La Tabla Periódica<br />Evolución histórica de la Tabla Periódica<br />1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedad...
El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la distribución de los electrone...
LLENADO DE LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN Z<br />
TIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA<br />
SEGÚN NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS<br />
ELEMENTOS METÁLICOS<br />Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).<br />Son muy buenos conductor...
ELEMENTOS NO METÁLICOS<br />Carecen de brillo metálico.<br />No son dúctiles ni maleables.<br />Son malos conductores de l...
ELEMENTOS METALOIDES<br />Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio (Si) metaloi...
PERIODICIDAD<br />En un periodo n = constante pero aumenta Z (número de protones) lo que genera:<br />Disminución de tamañ...
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS<br />   Para una mayor compresión, es conveniente separarlas en dos grupos;<br />     Las prime...
PROPIEDADES RELACIONADAS CON EL TAMAÑO<br />Radio Atómico en Metales<br />Para los metales, el radio atómico es la mitad d...
De forma esquemática<br />
PROPIEDADES POR RELACIÓN DE TAMAÑO<br />RADIO ATÓMICO: dependiente de 2 fuerzas. <br />↑ Período: al ↑ Z, atracción entre ...
GRÁFICO DE LA VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO<br />
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO<br />
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)<br />Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo, es decir, el menos...
GRÁFICO ENERGIAS DE IONIZACIÓN<br />
Un ejemplo práctico<br />
AFINIDAD ELECTRÓNICA. (E. A.)<br />Es el cambio de E que ocurre cuándo un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón par...
ELECTRO AFINIDAD<br />
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)<br />Capacidad de un átomo para atraer hacia sí, electrones.<br />Dependerá de E. A. y E. I.<br />
ELECTRONEGATIVIDAD<br />Dentro de un periodo el valor de E.N.      aumenta al aumentar Z, siendo mínimo para      los alca...
La electronegatividad sirve para clasificar los elementos en 2 grandes grupos:<br />Metales: Elementos cuyos átomos ejerce...
ELECTRONEGATIVIDAD<br />
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La tabla periódica

  1. 1. La Tabla Periódica<br />Evolución histórica de la Tabla Periódica<br />1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes.<br />1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.<br />1869: Mendeleev y Meyer: “las propiedades de los elementos varían periódicamente con la masa atómica”.<br />1913: Moseley: “las propiedades de los elementos varían periódicamente con el número atómico”<br />
  2. 2.
  3. 3. El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la distribución de los electrones en el nivel más externo (CAPA DE VALENCIA) la que determina su reactividad y naturaleza química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentarán propiedades químicas similares.<br />Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (Z).<br />
  4. 4. LLENADO DE LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN Z<br />
  5. 5. TIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA<br />
  6. 6. SEGÚN NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS<br />
  7. 7. ELEMENTOS METÁLICOS<br />Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).<br />Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.<br />Tienen brillo metálico.<br />Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de hilos o alambres metálicos).<br />Son muy buenos conductores de calor.<br />Son maleables, es decir, su capacidad de deformación permite su uso para la confección de láminas de grosor mínimo (un ejemplo es el oro).<br />
  8. 8. ELEMENTOS NO METÁLICOS<br />Carecen de brillo metálico.<br />No son dúctiles ni maleables.<br />Son malos conductores de la corriente eléctrica y calor.<br />Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI y VII –A del sistema periódico.<br />
  9. 9. ELEMENTOS METALOIDES<br />Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio (Si) metaloide semiconductor, con amplios usos tecnológicos.<br />
  10. 10. PERIODICIDAD<br />En un periodo n = constante pero aumenta Z (número de protones) lo que genera:<br />Disminución de tamaño<br />Aumento de la energía de ionización<br />Aumento de la carga nuclear efectiva<br />
  11. 11. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS<br /> Para una mayor compresión, es conveniente separarlas en dos grupos;<br /> Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:<br />El volumen atómico molar.<br />Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos.<br />La densidad. (ρ)<br />El punto de fusión y ebullición. (Pf y Peb)<br />Las segundas, son de carácter energético y se denominan propiedades magnéticas, entre ellas destacan:<br />El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.)<br />La afinidad electrónica o electroafinidad. (E.A.)<br />La electronegatividad. (E.N.)<br />
  12. 12. PROPIEDADES RELACIONADAS CON EL TAMAÑO<br />Radio Atómico en Metales<br />Para los metales, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los centros de los átomos adyacentes del metal.<br />Radio atómico en No Metales<br />Para los no metales, el radio observado es la mitad de la distancia entre los centros de los átomos en las moléculas diatómicas de los elementos.<br />
  13. 13. De forma esquemática<br />
  14. 14. PROPIEDADES POR RELACIÓN DE TAMAÑO<br />RADIO ATÓMICO: dependiente de 2 fuerzas. <br />↑ Período: al ↑ Z, atracción entre p+ y ē. Repulsión entre ē.<br />Grupo: al ↑ Z -> ↑ n -> ↑ tamaño. <br />El radio atómico está relacionado con el<br /> tamaño del orbital más externo<br />
  15. 15. GRÁFICO DE LA VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO<br />
  16. 16. VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO<br />
  17. 17. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)<br />Es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más externo, es decir, el menos atraído por el núcleo, de un átomo en estado gaseoso y convertirlo en un ión gaseoso con carga positiva, en condiciones de presión y temperatura estándar”.<br />En un átomo polielectrónico pueden arrancarse varios electrones, por lo que se pueden definir tantas energías de ionización como electrones tiene el átomo<br />
  18. 18. GRÁFICO ENERGIAS DE IONIZACIÓN<br />
  19. 19. Un ejemplo práctico<br />
  20. 20. AFINIDAD ELECTRÓNICA. (E. A.)<br />Es el cambio de E que ocurre cuándo un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un ANIÓN. (A-)<br />Difícil de cuantificar, puesto que muchos aniones de elementos son inestables.<br />
  21. 21. ELECTRO AFINIDAD<br />
  22. 22. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)<br />Capacidad de un átomo para atraer hacia sí, electrones.<br />Dependerá de E. A. y E. I.<br />
  23. 23. ELECTRONEGATIVIDAD<br />Dentro de un periodo el valor de E.N. aumenta al aumentar Z, siendo mínimo para los alcalinos y máximo para los halógenos. <br />En el periodo 4º y siguientes ese aumento con Z es más irregular por la aparición de las series de transición y transición interna.<br />Dentro de un grupo (o familia) la E.N. disminuye conforme aumenta el periodo. El flúor es el elemento más electronegativo.<br />
  24. 24. La electronegatividad sirve para clasificar los elementos en 2 grandes grupos:<br />Metales: Elementos cuyos átomos ejercen una atracción relativamente pequeña sobre los electrones externos, es decir, tienen valores pequeños de E.I. y de E.A. (bajos valores de E.N.)<br /> Muestran fuerte tendencia a formar cationes, son agentes reductores.<br />No metales: Elementos cuyos átomos ejercen una atracción relativamente grande sobre los electrones externos, es decir, presentan valores elevados de E.I. y de E.A. (valores grandes de E.N.) Muestran fuerte tendencia a formar aniones, son agentes oxidantes.<br />
  25. 25. ELECTRONEGATIVIDAD<br />

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