Resumo sobre número atômico,massa,neutros,eletrons e outros

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Resumo sobre número atômico,massa,neutros,eletrons e outros

  1. 1. NÚMERO ATÔMICO (Z)Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui.Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z.Z=PVerifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja umsistema eletricamente neutro.P=ENÚMERO DE MASSA (A)Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à soma do número deprótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N).A=Z+NCom esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo.Z=A-N e N=A–ZMassa atômica=numero de prótons+numero de neutrosNumero de elétrons=numero de prótons-( carga + ou -)Oxigênio(O-2 )massa atomica=16, 8 protons+8 neutros, numero atomico =8Numero de Eletrons=8-(-2)=10OUTRAS DEFINIÇÕES:ISÓTOPOS:É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa.ISÓBAROS:São átomos que possuem mesmo n.º de massa e diferentes números atômicosISÓTONOS:São átomos que possuem mesmo n° de nêutrons e diferentes números atômicos e de Massa.ESPÉCIES ISOELETRÔNICASSão as espécies químicas que possuem a mesma quantidade de elétrons.Exemplo:11Na1+ ; 10Ne e 9F1 – Todas possuem 10 elétrons

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