Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
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EL ÁTOMO
EJERCICIOS PROPUESTOS
1.- Contesta:
a) La teoría atómica de los antiguos griegos, ¿era una verdadera teoría científica? ¿Por qué?
b) Si un experimento contradice los resultados predichos por una teoría, ¿habrá que desechar la
teoría inmediatamente? ¿Por qué?
c) ¿Por qué la Teoría atómica de la materia de Dalton se puede considerar una verdadera
teoría científica?
2.- Explica la Teoría atómica de la materia de Dalton y contesta:
a) Hoy sabemos que el primer principio de esta teoría no es correcto en su totalidad. ¿Por qué?
a) ¿El agua (H2O) es un elemento químico?
3.- Los antiguos griegos consideraban que toda la materia estaba formada por la unión de cuatro
elementos: agua, aire, fuego y tierra. ¿Algunos de estos elementos se sigue considerando en la
actualidad como un elemento químico?
4.- Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los
siguientes elementos químicos:
a) Platino  195 Pt
78 b) Mercurio  201 Hg
80
5.- Determina la estructura atómica de los átomos correspondientes a los siguientes elementos
químicos:
a) Sodio  23 Na
11 b) Bario  137 Ba
56
c) Hierro  56 Fe
26 d) Oro 197 Au
79
6.- Expresa la estructura atómica y el modelo atómico del átomo 16O , del isótopo 17O y del
8 8
16 2 -
ión 8O del elemento químico oxígeno.
7.- Expresa la estructura atómica y el modelo atómico del átomo 19 F y del ión 19 F - del
9 9
elemento químico flúor.
8.- Expresa la estructura atómica y el modelo atómico del átomo 23 Na y del ión 23 Na+ del
11 11
elemento químico sodio.
9.- Dado el átomo 35Cl del elemento químico cloro:
17
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
10.- Dado el átomo 27 Al del elemento químico aluminio:
13
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
11.- Dado el átomo 33S del elemento químico azufre:
16
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
12.- Dado el átomo 4 He del elemento químico helio:
2
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
13.- Dado el átomo 40Ca del elemento químico calcio:
20
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico

2. 14.- Dado el átomo 20 Ne del elemento químico neón:
10
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
15.- Dado el átomo 24 Mg del elemento químico magnesio:
12
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
16.- Dado el átomo 40 Ar del elemento químico argón:
18
a) Estructura atómica b) Modelo atómico
c) Configuración electrónica d) Diagrama de orbitales e) Comportamiento químico
17.- Contesta:
a) ¿En qué se parece la teoría de Leucipo y Demócrito a la teoría atómica actual?
b) ¿En qué se diferencia?
18.- Compara los siguientes conceptos químicos:
a) Átomo y núcleo atómico.
b) Núcleo y corteza.
c) Protón y neutrón.
19.- El átomo está formado por partículas cargadas eléctricamente. Sin embargo los átomos son
globalmente neutros. Explica esta situación.
20.- Contesta:
a) ¿Qué existe entre el núcleo atómico y los electrones?
b) ¿Son iguales todos los átomos? ¿En qué se diferencian unos de otros?
21.- Explica cuáles de los siguientes dibujos representan la estructura de un átomo.
A B
C D
Protón Neutrón Electrón
22.- Observa la Tabla Periódica de los Elementos y contesta:
a) ¿Qué elemento tendrá unas propiedades más parecidas al oxígeno?
Nitrógeno – Flúor – Azufre – Neón
b) Cita tres elementos químicos que tengan propiedades parecidas a los siguientes:
Litio – Neón – Calcio – Flúor
23.- Observa la Tabla Periódica y clasifica los siguientes elementos químicos en metales y no
metales:
Calcio – Cloro – Níquel – Plomo – Helio – Potasio
24.- Busca los siguientes elementos químicos en la Tabla Periódica y escribe el número de protones
que hay en el núcleo de cada átomo:
Helio – Fósforo – Calcio – Estaño – Aluminio – Plata – Cobre – Mercurio
25.- Consulta la Tabla Periódica y determina el número de protones y electrones que contienen los
átomos neutros de los siguientes elementos químicos:
N, F, Kr y Ra
26.- Ordena los elementos anteriores en función de su masa atómica.

3. 27.- Di cuál de las siguientes ordenaciones tendría alguna utilidad para la Química:
a) Orden alfabético.
b) Número de electrones que rodean al núcleo.
c) Fecha del descubrimiento del elemento.
d) Color del elemento.
28.- A la vista de la Tabla Periódica tal y como la conocemos en la actualidad:
a) ¿Quedan elementos en la naturaleza que aún no se han descubierto?
b) ¿En qué lugar de la Tabla Periódica deberán situarse los nuevos elementos que se
descubran?
c) ¿En el futuro se podrá descubrir un elemento cuyo número atómico sea Z =40 ?
¿Por qué?
d) ¿Y un elemento cuyo número atómico sea Z =25,5 ? ¿Por qué?
29.- Observa la colocación en la Tabla Periódica de estos cuatro elementos y contesta:
Na Mg
K Ca
a) ¿Qué átomo tiene más protones, el átomo de sodio o el de magnesio?
b) ¿Qué elemento tiene unas propiedades más parecidas a las del magnesio, el potasio o el
calcio?
30.- Situados en línea recta, ¿cuántos átomos de hidrógeno cabrían en 1 cm?
Diámetro del átomo de H ≃0,0000000001 m
31.- Determina el periodo y el grupo en que están situados en la tabla periódica los siguientes
elementos químicos:
a) Hierro b) Calcio
c) Bromo d) Neón
e) Níquel f) Azufre
32.- Localiza en la tabla periódica los elementos más abundantes en el Universo y los más
abundantes en la corteza terrestre. ¿Cuál es el número atómico de cada uno?
33.- Completa la tabla con los siguientes elementos químicos:
Hidrógeno – Carbono – Cesio – Helio – Francio – Bromo – Silicio – Aluminio – Nitrógeno –
– Argón – Sodio – Magnesio – Oxígeno
Sólidos Líquidos Gaseosos Gases nobles